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1、#第一章习题1. 原子中一个电子的空间位置和能量可用哪四个量子数来决定？2. 在多电子的原子中，核外电子的排布应遵循哪些原则？3. 在元素周期表中，同一周期或同一主族元素原子结构有什么共同特点？从左到右或从上到下元素结构有什么区别？性质如何递变？4. 何谓同位素？为什么元素的相对原子质量不总为正整数？5铬的原子序数为，它共有四种同位素：的原子含有个中子，含有个中子，5含有个中子，且含有（个中子。试求铬的相对原子质量。铜的原子序数为，相对原子质量为，5它共有两种同位素和，试求两种铜的同位素之含量百分比。锡的原子序数为50，除了亚层之外其它内部电子亚层均已填满。试从原子结构角度来确定锡的价电子数。
2、铂的原子序数为，它在5亚层中只有个电子，并且在5层中没有电子，请问在的亚层中有几个电子？已知某元素原子序数为32，根据原子的电子结构知识，试指出它属于哪个周期？哪个族？并判断其金属性强弱。10，原子间的结合键共有几种？各自特点如何？11料之能量与距离关系曲线，试指出它们各代表何种材料。1绘出三类材料金属、离子晶体和高分子材1已知的相对原子质量为，0若100的中有5X1010个电子能自由运动，试计算：能自由运动的电子占价电子总数的比例为多少？必须破坏的共价键之比例为多少？1的化学行为有时象价的元素，而有时却象价元素。试解释这种行为的原因。和元素之间键合中离子特性所占的百分比可近似的用下式表示:这
3、里和分别为和元素的电负性值。已知、和的电负性分别为，和，试计算和的C的密度为，试计算中存在多少原子？中含有多少原子？尽管的相对分子质量较低，请解释为什么的沸腾温度C要比的沸腾温度8高？高分子链结构分为近程结构和远程结构。他们各自包括内容是什么？高分子材料按受热的表现可分为热塑性和热固性两大类，试从高分子链结构角度加以解释之。分别绘出甲烷和乙烯之原子排列与键合20高，密度的聚乙烯可以通过氯化处理即用氯原子来取代结构单元中氢原子的方法实现。若用氯取代聚乙烯中8%的氢原子，试计算需添加氯的质量分数。21，高分子材料相对分子质量具有多分散性。表1-为1聚乙烯相对分子质量分布表表分子量范围平均分子量分子
4、数分数质量分数试计算该材料的数均相对分子质量,重均相对分子质量以及数均聚合度。有一共聚物（丙烯腈，丁二烯，苯乙烯），每一种单体的质量分数均相同，求各单体的摩尔分数。嵌镶金相试样用的是酚醛树脂类的热固性塑料。若酚醛塑料的密度为，试求的圆柱形试样含的分子量为多少？一有机化合物，其组成的为，为，为。试推断其化合物名称。尼龙是的缩聚反应的产物。用分子式表示其缩聚过程；已知-的键能分别为、，问形成一摩尔的时，所放出的能量为多少？习题答案主量子数、轨道角动量量子数、磁量子数和自旋角动量量子数。能量最低原理、不相容原理，规则。锡的价电子数为。高分子材料；金属材料；离子晶体2144x102+原子数个价电子数5
5、个5.830X1Q-151.166X1014数均相对分子质量=21150=23200重均相对分子质量酚醛单体相对分子质量圆柱试样的质量(丙酮)。物质是由原子组成的，而原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外高速旋转带负电的电子所构成的。在材料科学中，一般人们最关心的是原子结构中的电子结构。电子在核外空间作高速旋转运动，就好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，故形象地称它为电子云。电子既具有粒子性又具有波动性，即具有二象性。电子运动没有固定的轨道，但可根据电子的能量高低，用统计方法判断其在核外空间某一区域内出现的几率的大小。根据量子力学理论，电子的状态是用波函数来描述的，原子中的一个电子的空间位
6、置和能量可用四个量子数表示：(1) 主量子数n决定原子中电子能量以及与核的平均距离，即表示电子所处的量子壳层；(2) 轨道角动量量子数li：给出电子在同一量子壳层内所处的能级(电子亚层)；(3) 磁量子数mi：给出每个轨道角动量数的能级数或轨道数；(4) 自旋角动量量子数si：反映电子不同的自旋方向；至于在多电子的原子中，核外电子的排布规律则遵循以下三个原则：(1) 能量最低原理：电子的排布总是先占据能量最低的内层，再由里向外进入能量较高的壳层，以尽可能使体系的能量最低；(2) Pauli不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子，主量子数为n的壳层，最多容纳2n2个电子；Hu
7、nd规则：在同一亚层中的各个能级中，电子的排布尽可能分占不同的能级，而且自旋的方向相同。当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的，整个原子的能量最低；元素周期表反映了元素的外层电子结构随着原子序数(核中带正电荷的质子数)的递增呈周期性的变化规律。可根据元素在周期表中的位置，推断它的原子结构和一定的性质。原子与原子之间是依靠结合键聚集在一起的。由于原子间结合键不同，故可将材料分为金属、无机非金属和高分子材料。原子的电子结构决定了原子键合的本身，原子间的结合键可分为化学键和物理键两大类。化学键即主价键，它包括金属键、离子键和共价键三种：(1) 金属键：绝大多数金属均为金属键方式结合，它的基
8、本特点是电子的共有化；(2) 离子键：大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键方式结合，这种键的基本特点是以离子而不是以原子为结合单位；(3) 共价键：在亚金属(C、Si、Sn、Ge等)、聚合物和无机非金属材料中共价键占有重要地位，它的主要特点共用电子对。物理键为次价键，亦称范德华力，在高分子材料中占着重要作用。它是借助瞬时的、微弱的电偶极矩的感应作用将原子或分子结合在一起的键合。它包括静电力、诱导力和色散力。此外还有一种氢键，它是一种极性分子键，存在于HF、H20、NH3等分子间。其结合键能介于化学键与物理键之间。由于高分子材料的相对分子质量可高达几十万甚至上百万，所包含的结构单元可能不止一
9、种，每一种结构单元又具有不同构型，而且结构单元之间可能有不同键接方式与序列，故高分子的结构相当复杂。高分子结构包括高分子键结构和聚集态结构两方面。键结构又分近程结构和远程结构。近程结构属于化学结构，又称一次结构，是指大分子链中原子的类型和排列，结构单元的键接顺序、支化、交联以及取代基在空间的排布规律等。远程结构又称二次结构，是指高分子的大小与形态，键的柔顺性及分子在各种环境中所采取的构象。重点与难点1. 描述原子中电子的空间位置和能量的四个量子数；*2.核外电子排布遵循的原则;*3.元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；*4.原子间结合键分类及其特点；5. 高分子链的近程和
10、远程结构。重要概念与名词分子，原子；主量子数n，轨道角动量量子数l,磁量子数m,自旋角动量量子数s；能量最低原理，Pauli不相容原理，Hund规则；元素，元素周期表，周期，族；结合键，金属键，离子键，共价键，范德华力，氢键；高分子链，近程结构，结构单元，线性、支化、交联和三维网络分子结构；无规、交替、嵌段和接枝共聚物；全同立构、间同立构、无规立构，顺式、反式构型；远程结构、数均、重均相对分子质量，聚合度；热塑性、热固性塑料。第二章概要物质通常有三种聚集状态：气态、液态和固态。而按照原子（或分子）排列的规律性又可将固态物质分为两大类，晶体和非晶体。_晶体中的原子在空间呈有规则的周期性重复排列；
11、而非晶体的原子则是无规则排列的。原子排列在决定固态材料的组织和性能中起着极重要的作用。金属、陶瓷和高分子的一系列特性都和其原子的排列密切相关。_一种物质是否以晶体或以非晶体形式出现，还需视外部环境条件和加工制备方法而定，晶态与非晶态往往是可以互相转化的。1. 试证明四方晶系中只有简单四方和体心四方两种点阵类型。面1上），然后计算2. 为什么密排六方结构不能称作为一种空间点阵？标出面心立方晶胞中（）面上各点的坐标，并判断0是否位于方向上的线密度。标出具有下列密勒指数的晶面和晶向：立方晶系切g旳六方晶系(1101)(3212)2H11213在立方晶系中画出1晶面族的所有晶面，并写出晶面族和晶向族中
12、的全部等价晶面和晶向的密勒指数。在立方晶系中画出以1为晶带轴的所有晶面。试证明在立方晶系中，具有相同指数的晶向和晶面必定相互垂直。CK込已知纯钛有两种同素异构体，低温稳定的密排六方结构和高温稳定的体心立方结构0込，其同素异构转变温度为C,计算纯钛在室温（0）和C时晶体中（）和（）的晶面间距（已知00试计算面心立方晶体的（10）0，（11）0，（11）1等晶面的面间距和面致密度，并指出面间距最大的面。#1.平面在极射赤平面投影图中为通过极和点0,0的大圆，平面的极点在处，求极射投影图上两极点、间的夹角;求出绕顺时针转过4的位置。#11.说明在的（）1标准极射赤面投影图的外圆上，赤道线上和经线上的
13、极点的指数各有何特点？在上述极图上标出（门B、#12.由标准的（00）1极射赤面投影图指出在立方晶体中属于110晶带轴的晶带，除了已在图2-中1标出晶面外，在下列晶面中那些属于110晶带？(112)X012X(113)/132),(221)#1.不用极射投影图，利用解析几何方法，如何确定立方晶系中两晶向间的夹角；两晶面夹角日；两晶面交线的晶向指数；两晶向所决定的晶面指数。14.图为a的射线衍射谱，所用光波长入=.14,试计算每个峰线所对应晶面间距，并确定其晶格常数。图2-21.采用a入=.14测得的射线衍射谱为首的三条=44.4,64.6。和81.8，若的晶格常数=.88,试求对应这些谱线的密
14、勒指数。16.归纳总结三种典型的晶体结构的晶体学特征。17.试证明理想密排六方结构的轴比=1.618.的晶体结构为面心立方结构，其原子半径为=.14,试求的晶格常数和密度。19.的晶体结构为体心立方结构，其晶格常数=.14,试求的原子半径。的晶格常数=.884密度为p=.1/试确定此时的晶体结构。,1.具有四方结构，其相对原子质量=114.8,原子半径r=0.165晶格常数=.=.446密度p=.86，试问的单位晶胞内有多少个原子致密度为多少?#的同素异构体有一为立方结构，其晶格常数为，问M晶胞中有几个原子，其致密度为多少？按晶体的钢球模型，若球的直径不变，当从转变为时，计算其体积膨胀多少？经x射线衍射测定在C时，的的计算从转变为时,#其体积膨胀为多少？与相比，说明其差别原因。计算和晶体中四面体间隙及八面体间隙的大小（用原子半径R表示），并注明间隙中心坐标；指出溶解在中原子所处位置，若此类位置全部被原子占据，那么问在此情况下，能溶解的质量分数为多少？而实际上碳在铁中的最大溶解质量分数是多少？两者在数值上有差异的原因是什么？根据下表所给之值，确定哪一种金属可作为溶质与钛形成溶解度较大的固溶体：计算固溶体中此溶质原子数分数为时，相应质量分数为多少？
