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1、2020届高考化学临考查漏补缺复习卷（7）1、化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A.天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C.用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D.明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体2、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极质量减少64gB.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAC.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NAD.12.0g NaHSO4溶于水后阳离子
2、总数约为0.1NA3、下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )选项实验现象结论A相同条件下,用1molL-1的CH3COOH和1molL-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有C向某钠盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2A.AB.BC.CD.D4、下列有关有机化合物的说法正确的是( )A.聚乙烯塑料中含有碳
3、碳双键,容易老化B.甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应C.乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成D.有机物是苯的同系物5、水泥的主要成分为CaO、SiO2，还含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的流程如下图所示：下列说法正确的是( )A步骤一定能证明草酸钙的溶解度比CaSO4大B沉淀II的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3C可以用CaO代替氨水调节“滤液I”的pHD用KMnO4标准溶液滴定草酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:26、光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存,利用太阳光、生成甲醇的光能储存装置如图所示,制备开始时质子交换膜
4、两侧的溶液质量相等。下列叙述不正确的是( )A.N型半导体为负极B.为,由b极向a极移动C.b极的电极反应式为D.当制备32g甲醇时,质子交换膜两侧溶液质量相差104g7、室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.三种酸的电离常数关系:K(HD)K(HB)K(HA)B.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C.当三种酸中和百分数达100%时,离子总浓度最大的是NaD溶液D.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)8、叠氮化钠
5、(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。已知：INaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；IINaNH2熔点210，沸点400，在水溶液中易水解。请回答下列问题：1.装置B中盛放的药品为_；装置C的主要作用是_。2.步骤中先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反
6、应生成NaNH2的化学方程式为_。步骤中最适宜的加热方式为_（填“水浴加热”，“油浴加热”）。3.N2O可由NH4NO3在240245分解制得(硝酸铵的熔点为169.6)，则可选择的气体发生装置是_（填序号）。4.生成NaN3的化学方程式为_。5.图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是_。6.步骤中用乙醚洗涤的主要目的是_。7.实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500g试样配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00Ml 0.1010molL-1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴
7、入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2；Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_。9、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 25%、CuS 71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。已知：I铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似常温下：KspCu(OH)2=2.210
8、KspFe(OH)3=4.010KspMn(OH)2=2.1101.滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。2.溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOH b通入过量的CO2c加入过量的氨水d加入适量的HCl e过滤f洗涤3.MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。4.溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL1、c(Fe3+)=0.008molL1、c(Mn2+)=0.
9、01molL1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。5.取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。10、研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。1.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181.5 kJmol1某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 、 、和分别表示N2 、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母序号)。2.为减少汽车尾气
10、中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H2=1160 kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3则H3=_。3.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2 ClNO(g) H0一定温度下，将2mol NO与2mol Cl2置于2L密闭容器中发生反应，若该反应4min后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平
11、均反应速率v(Cl2)=_molL1min1。下列可判断反应达平衡状态的是_(项序号字母)。A 混合气体的平均相对分子质量不变B 混合气体密度保持不变C NO和Cl2的物质的量之比保持不变D 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_(填选项序号字母)。A 升高温度 B 缩小容器体积C 再充入Cl2气体 D 使用合适的催化剂一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(b)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平
12、衡状态，ClNO的体积分数可能是图中D、E、F三点中的_点。4.已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小：E1_E2(填“”、”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_。11、蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧
13、、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：1.碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_ _(用元素符号表示)；2. 的立体构型是_形：与互为等电子体的一种分子是_(填分子式)。3.将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为_；中的硫原子杂化方式为_；用价层电子对互斥理论解释的键角大于的原因是_。4.碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成_体图形；与Te原子距离最近的Te原子有_个；若Zn与距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为_g/cm3。(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128)12、化学选修5有机化学基础有机物F()是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如下:回答下列问题:1.A的结构
