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1、本文档来源于第一文库网：https:/ M HCI和0.1M NaOH的相互滴定H+ + OH- = H2O滴定的突跃范围:pH=4.3-9.7指示剂:甲基橙(pH=3.1-4.4)或酚酞(pH=8.0-9.6)红黄无红当指示剂一定时，用一定浓度的HCI和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所 消耗的体积比VHCI/VNaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。借此可检验滴定操 作技术和判断终点的能力。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无 色变为淡粉红色，即表示已达到终点。如果酸(A)与碱(B)中和反应为aA+bB=cC+dH2O当反应到化学计量点时，则A的物质的量n
2、A与B的物质的量nB之比为：nA/nB=a/b又因为nA=cA?VA则可由下面公式求出酸和碱的浓度：CA?VA=a/b CB?VB式中CA、CB分别为A、B的浓度(mol?L-1);VA，VB分别为A，B的体积(L 或mL)。由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定他们中和时所需要的体积比，即可 确定他们的浓度比。二、实验材料仪器:碱式滴定管，25ml移液管试计:0.1mol?L-1HCL标准溶液(准确浓度已知)0.1mol?L-1NaOH溶液(浓度 待标定)酚酞溶液(w为0.01)本文档来源于第一文库网：https:/ 右，荡洗液从滴定管两端分别流出弃去，共洗三次。然后再装满滴定管，赶出滴定 管下面
3、的气泡。调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。静置1min，准确 读书，并记录。将已洗净的用于盛放HCl标准溶液的小烧杯和25mL移液管用0.1moL/L， HCl标准溶液荡洗三次后（每次用1015mL溶液），准确移取25.00mL的HCl标 准溶液于250mL锥形瓶中。加酚酞指示剂2滴，此时溶液应无色。用已准备好的 0.1mol/LNaOH操作滴定酸液。近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明显的淡粉红色，在 30s中内不褪，此时即为终点。准确读取滴定管中NaOH的体积。终度数和初读 数之差，即为与HCl中和所消耗的NaOH体积。注意:三次测定结
4、果的相对平均偏差不应大于0.2%。【相对平均偏差用途:进行分析时，往往要平行分析多次，然后取几次结果的 平均值作为该组分析结果的代表。但是测得的平均值和真实数值间存在着差异，所 以分析结果的误差是不可避免的，为此要注意分析结果的准确度，寻求分析工作中 产生误差的原因和误差出现规律，要对分析结果的可靠性和可信赖程度作出合理判 断;公式:平均偏差除以平均值（注意最后求出的是百分数）】实验四盐酸标准溶液的标定一（实验原理标定HCl溶液的基准物质常用无水碳酸钠，其反应式如下：Na2CO3-+2HCl?2NaCl+CO2 + + H2O滴定至反应完全时，化学计量点的PH为3.89，可选用漠甲酚绿一二甲基
5、黄 混合指示剂指示钟点，其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH = 3.9），根据 Na2CO3的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c（HCl）。二（实验材料Na2CO3基准物质:先置于烘箱中（270300?）烘干至恒重后，保存于干燥剂 中。本文档来源于第一文库网：https:/ 0.002漠甲酚绿酒精溶液和1份w为0.002二甲基黄酒精溶液，摇匀。三（实验步骤用减量法准确称取经干燥过的无水Na2CO3 3-5份。每约0.15,0.2g（应准确 到小数点后第几位,）。分别置于250ml锥形瓶中，各加入80ml水，使其完全溶 解。加9滴漠甲酚绿二甲基黄混合指示剂溶液（或1,2
6、滴0.2%甲基橙指示剂），用 待标定的HCl溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗瓶内壁。继续滴定到 溶液由绿色变为亮黄色（不带黄绿色）（甲基橙由黄色突变为橙色）。记下滴定用去的 HCl体积。四（实验报告格式实验五混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定（酸碱滴定法）一（实验原理混合碱中组分Na2CO3，NaHCO3的含量和总含量似Na2O表示）的测定， 一般可以用双指示剂法”。实验中，先加酚酞指示剂，以HCl标准溶液滴定至 无色，此时溶液中Na2CO3仅被滴定成NaHCO3，即Na2CO3只被中和了一 半。反应是如下：Na2CO3 + HCl = = NaHCO3 + NaCl然后再加漠甲酚绿-
7、二甲基黄指示剂，继续滴定至溶液由绿色到亮黄色，此时 溶液中NaHCO3才完全被中和：NaHCO3 + HCl = = NaCl + H2O+CO2?假定用酚酞作指示剂时，用去的酸体积为V1，再用漠甲酚绿一二甲基黄作指示剂时，又用去的酸体积为V2，则Na2CO3，NaHCO3以及 Na2O的含量可由下列式子计算：w（Na2O） = 1/2*c（HCl）*V*M（Na2O）/ms式中ms为碱灰式样质量（g）;V为滴定碱灰试液用去HCl的总体积（mL）。二（实验试剂碱灰试样，酚酞指示剂，漠甲酚绿一二甲基黄指示剂，0.1mol/LHCl标准溶 液三（实验步骤本文档来源于第一文库网：https:/ 蒸馏
8、水，1滴酚酞指示剂后，溶液呈红色。用0.1mol/LHCl标准溶液滴定至无 色，记下用去HCl体积(V1)。注意滴定过程，酸要逐滴加入并不断地摇动溶液以避免溶液局部酸度过大，防 止Na2CO3直接转化为CO2，而不是转化成NaHCO3。第一次重点到达后，再加9滴漠甲酚绿一二甲基黄指示剂，继续用HCl滴 定，直到溶液由绿色变为亮黄色。记下第二次用去HCl体积(V2)。四、实验报告格式实验六EDTA标准溶液的配制和标定一、实验原理乙二胺四乙酸(简称EDTA，常用H4Y表示)难溶于水，分析化学中通常使用其二钠盐。EDTA能与大多数金属离子形成1:1的稳定配合物，因此可以用含有这些金属子的基准物，在一
9、定酸度下，选择适当的指示剂来标定EDTA的浓度。标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等。用Zn作基准物可以用铬黑T(EBT)作指示剂，在NH3?H2ONH4Cl缓冲溶液(pH = 10)中进行标定，其反应如下:滴定前:Zn+ In2-= =ZnIn(纯蓝色)(酒红色)式中In为金属指示剂。滴定开始至终点前：Zn终点时：2+ Y44-本文档来源于第一文库网：https:/ =ZnY2-22-ZnIn+ Y= =ZnY + In(酒红色)(纯蓝色)所以，滴定终点时，溶液从就红色变为纯蓝色。二、实验试剂NH3?H2ONH4C1 缓
10、冲溶液(pH = 10):取 6.75gNH4Cl 溶于 20mL 水中，加 入 57mo1/LNH3?H2O，用水稀释到 100mL。铬黑T指示剂，纯Zn，EDTA二钠盐。三、实验步骤1、0.01mo1/LEDTA 的配制称取3.7gEDTA二钠盐，溶于1000mL水中，必要时可加热加快溶解。2、 0.01mo1/LZn2+标准溶液的配制取适量纯锌粒，用稀HC1稍加泡洗，以除去表面的氧化物，再用水洗去 HC1，然后，用酒精洗一下表面，沥干后于110?下烘几分钟，置于干燥剂中冷 却。准确称取0.150.2g，至于100mL烧杯中，加5mL1:1HC1，盖上表面皿， 必要时温热，使Zn完全溶解。
11、冲洗表面皿及杯壁，小心转移于250mL容量瓶 中，用水稀释至标线，摇匀。计算Zn2+标准溶液的浓度c(Zn2+)。3、EDTA浓度的标定用25mL移液管吸取Zn2+标准溶液置于250mL锥形瓶中，逐滴加入1:1篇二:稀盐酸的配制和滴定实验稀盐酸的配制和滴定实验实验时间:2014.3.21报告人:武伟一实验目的综合运用上几节课的知识，自己配制稀盐酸，并用滴定的方法确定其浓度。二、实验原理本文档来源于第一文库网：https:/ 围内，然后通过滴定的方法来确定稀盐酸的精确浓度。2. 用未知浓度的盐酸去滴定已知浓度的碳酸钠溶液，碳酸钠吸水较慢，所以 快速称量操作可以获得准确质量的碳酸钠。3. 到达滴定
12、终点时，溶液呈酸性，所以选择变色范围在pH 3.1-4.4的甲基橙 作为指示剂，在整个滴定过程中，溶液颜色由黄色变为橙色。三、管四、i.实验内容配制稀盐酸1. 取大试剂瓶(1000 mL),小量杯(5 mL),大量杯(500 mL)各一个洗净，用蒸馏 水润洗三次，大试剂瓶要倒转检漏。2. 用量杯取500 mL蒸馏水，加入大约一半到大试剂瓶中。3. 用拇指指甲指在小量杯的5 mL处，在通风柜中打开装有浓盐酸的试剂瓶， 迅速将浓盐酸转移量杯中，看到液面在指甲处时即可。然后迅速将量杯中的浓盐酸倒入大试剂瓶 中，并盖好浓盐酸的试剂瓶。4. 将剩余的250 mL蒸馏水加入到试剂瓶中，盖好瓶盖，摇匀。滴定
13、稀盐酸1. 用分析天平秤取0.2-0.3 g碳酸钠于锥形瓶中，共三份，用于三次滴定，标 好每个锥形瓶中碳酸钠的质量。2. 向每个锥形瓶中加入80 mL蒸馏水，摇晃使碳酸钠溶解。然后向每个锥形 瓶中滴入两滴甲基橙。3.按照滴定的原理操作用配好的盐酸滴定碳酸钠溶液，到 达滴定终点时溶液为橙色。实验器材锥形瓶3个，电子分析天平，大试剂瓶(1000 mL),小量杯(10 mL),大量杯 (500 mL),蒸馏水，滴定1.由于浓盐酸具有挥发性，所以实验室中浓盐酸的精确浓度就不得而知，故不可以采用稀释浓盐酸的方ii.本文档来源于第一文库网：https:/ 0.07980的有效数字是几位，四位2. 标定盐酸除了用碳酸钠以外还可以用何种基准物质,为什么HCl和NaOH 标准溶液配制后，一般要经过标定，还可以用硼砂N?;因为浓盐酸易挥发，NaOH易吸 水，3.为什么可以用甲基橙做指示剂，能否改用酚酞做指示剂，因为甲基橙的变色范围在酸性范围，在到达滴定终点的过程中，颜色由浅变 深，易于观察;不可以用酚酞4. 乘放碳酸钠的锥形瓶是否需要预先烘干，加入的水量是否需要准确，不需要;不需要5. 第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时， 是否可以不
