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1、第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态答案：B点拨：正反应速率和逆反应速率相等，是可逆反应达到化学平衡状态的特征，而不是可逆反应的特征，A错；在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B对；升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，C错；若是充入稀有气体增大压强或对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不
2、会发生移动，D错。2本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案：C点拨：怎样提高原料转化产率是化学平衡理论要解决的内容。3在一定温度下，将2molsO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJmol1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()ASO2和SO
3、3共2molB生成SO3 2mol C放出197kJ热量 D含氧原子共8mol答案：A点拨：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3小于2mol，放出热量小于197kJ；据硫原子守恒知SO2和SO3共2mol，氧原子共6mol，因此选A。4 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来答案：C点拨：勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动，加入催化剂，平衡不移动。5关于A(g)2B(g)
4、=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是()Av(A)0.6mol/(Lmin) Bv(B)1.2mol/(Lmin)Cv(C)1.2mol/(Lmin) Dv(B)0.03mol/(Ls)答案：D点拨：D项中v(B)0.0360mol/(Lmin)1.8mol/(Lmin)，然后利用各物质的化学反应速率与其化学计量数之比进行比较得出D项反应速率最大。6在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量是()A1.6mol B2.8mol C2.4
5、mol D1.2mol答案：B点拨：v(A)v(B)21，v(A)0.12mol/(Ls)，v(B)0.06mol/(Ls)，反应的n(B)0.06mol/(Ls)10s2L1.2mol，则10s末剩余B的物质的量为2.8mol。7在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g)H0，下列图像中正确的是()答案：D点拨：压强增大，正逆反应速率都增长，故A不正确；对于达到平衡的该反应，在某一时刻正逆反应突然都增大，应是压强增大或温度升高，由于反应是体积缩小的吸热反应，增大压强或升高温度，正反应速率增幅应更大，故B不正确；温度越高，到达平衡用时越短，500时应先达平衡，故C不正确；在不
6、同温度下，温度越高，到达平衡用时越短，且升高温度，平衡逆向移动，A%降低，故D正确。9一定条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是()A25% B30% C35% D75%答案：A点拨：合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，现假设1mol N2完全转化，则有3mol H2转化，而此时，H2的转化率为30%。很明显，H2的转化率应小于30%。A符合题意。10对达到化学平衡状态的可逆反应：ABCD，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态
7、叙述中正确的是()AA、B、C是气体，D不是气体 BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体 DC、D有一种是气体，A、B都不是气体答案：C点拨：t0时加压，v(正)、v(逆)均增加，说明反应物和生成物中均有气体。v(逆)v(正)，生成物气体物质的量大于反应物气体物质的量。11可逆 反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是()A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化答案：D点拨：该反应前后气体物质的
8、量不变，故改变容器的体积使压强能发生变化，但平衡不移动，而反应物、生成物浓度相同倍数的变化，气体颜色、密度均发生了变化。故A、B、C均不合理，温度改变，化学平衡一定发生了移动。12某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为()Aa Ba C.a Da2答案：A点拨：Ka，而NH3H2N2的平衡常数Ka。13下列反应为吸热反应且能自发进行的是()A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)BNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)D2A
9、l(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)解析：由HTS0判断，吸热反应且能自发进行，必定是熵增反应，A、C反应物有气体，生成物为固体和液体，明显熵减，D为放热反应，应选B。答案：B14在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd答案：D点拨：体积减半时，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，今平衡时D的浓度只为原平衡的1.8倍，则平衡向逆反应方向移动，因此逆反应为气体体积减小的反应，即acd，此时反应物A的转化率减小，D的体积分数减小。15等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)Ht2)反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1min内的平均速率为v(H2)molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平
