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1、课 题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章 开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决
2、定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。（1）燃烧的现象是 ；（2）红磷不足，对实验结果的影响是 ；若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学通电1.
3、 电解水 2H2O = 2H2 + O2 （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水点燃点燃O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应点燃C + O2 = CO2 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 S + O2 = SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）点燃 2Mg + O2 = 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）加热点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 = 2Al2
4、O3 2Cu + O2 = 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 = H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （用石灰水检验CO2）CO2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法 药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应加热2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO22H2O2 = 2H2O + O2 发生装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置集气瓶、水
5、槽 法 向上排空气法操作要点查气密性导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1. 2. 3. 验证O2将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + C
6、O2 发生装置 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置 向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章 物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义 左边 ： 分子、原子、离子的个数 右上 ： 阴、阳离子所带电荷数 上边 ： （化合物中)元素的化合 右下 ： 1个分子中含原子的个数1个氢原子 2个氧原子 1个双氧水分子 2个氮气分子 3个氯离子 1个铝离子 2个硫酸根离子 n个氢氧根离子 五氧化二磷中磷元素是正五价 双氧水中氧元素是负一价 2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价NaClOHCuFeFeSO4离子符号Na +Cl -OH -C2+Fe 2+Fe 3+SO4 2-氢
7、钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤 第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价 原子团（.根）要加括号 第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角 第3步：右下角数字约分成最简比，数字 1 省略不写 原子团个数为 1 ，一定要去掉括号4、化合物的命名规则 某化某（化合物中含两种元素） 氢氧化某 （化合物中含氢氧根 OH ） 某酸某 （化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等） 某酸 （ HNO3 、 H2CO3 、 H2SO4 ） 酸 氯化氢HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过
8、氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷 P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁MgO氢氧化镁Mg(OH)2氯化镁MgCl2硝酸镁Mg(NO3)2碳酸镁MgCO3硫酸镁MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO
9、3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3氧化物 碱盐 5.化学式有关计算 （1）计算化学式中
10、加点元素化合价 例：计算H2O2 (+1)2+2x=0 x=-1 Na2S2O3 O2 Cu2(OH)2CO3 （2）计算相对分子质量 Mr相对原子质量 Al : 27 S : 32 O : 16 MrAl2(SO4)3 = 27 2 + 32 3 + 16 4 3 = 342 练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量MrCaCO3 = MrCa(OH)2 = MrNH4NO3 = MrCu(NO3)2 = (3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数 Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为 Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比 = Fe2O3中铁元素的质量分数 = 100% 100克Fe2O3中含多少克铁元素？ 140克Fe2O3中含多少克铁元素？ NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为 NH4NO3
