《精品鲁科版化学必修一自测卷：2.3.1 氧化还原反应含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品鲁科版化学必修一自测卷：2.3.1 氧化还原反应含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品化学学习资料基础演练1下列关于氧化还原反应的有关说法中正确的是()A被氧化的物质是氧化剂B置换反应不一定是氧化还原反应C电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原解析：A项，氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；B项，置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；C项，电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；D项，阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原)，而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为C。答案：C2下列各类反应中，全部是氧
2、化还原反应的是()A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应解析：氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，也无化合价改变，所以A、B、D不符合题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。答案：C3下列反应中，水做氧化剂的是()ASO3H2O=H2SO4B2Na2H2O=2NaOHH2C2H2O22H2OD2F22H2O=4HFO2解析：先判断是否属于氧化还原反应，再看指定的物质是否是反应物，由指定物质中元素化合
3、价的升降判断。答案为B。答案：B4已知MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，Zn2HCl=ZnCl2H2，盐酸具有的化学性质是()A只有还原性B有酸性、氧化性，无还原性C只有氧化性D有酸性、氧化性、还原性解析：由反应知Hll2，化合价升高，HCl表现还原性；又由 Cl2知，HCl表现氧化性；盐酸电离出H又表现出了酸性。答案：D5有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2B C2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBA解析：由知
4、氧化性：A2B2，还原性：BA；由知氧化性：A2C2，还原性：CA；由知氧化性：B2C2，还原性：CB；由知氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。答案：AD6已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中_被还原，_被氧化。(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为_。解析：解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。该反应中，Fe元素化合价由3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由2价升高至
5、4价，CO被氧化；整个过程，遵循：化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数，因为OO2，故当2 mol e发生转移时，生成n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案： (2)Fe2O3CO(3)22.4 L能力提升1下列说法不正确的是()在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂氧化还原反应的实质是有电子得失或电子对的偏移ABCD解析：对于氧化还原反应要特别明确的几点是：(1)氧化还原反应的实质是有电子得失或电子对的偏移。(2)氧化剂能把其他物质氧化。(3)氧化剂和还原剂都是反应物
6、，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物。答案：A2下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析：A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不做氧化剂也不做还原剂；C项水做还原剂；D项水做氧化剂。答案：B3下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F2只有氧化性，K只有还原性，HCl既有氧化性又有还原性，A项
7、正确；Cl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，H2既有氧化性又有还原性，B项错；NO2既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Br2既有氧化性又有还原性，C项错；O2、SO2、H2O都是既有氧化性又有还原性，D项错。答案：A4对于2KMnO4K2MnO4MnO2O2，下列说法错误的是()A氧化剂和还原剂都是KMnO4BKMnO4中Mn元素体现氧化性，O元素体现还原性C该反应的氧化产物是O2D该反应的还原产物只有MnO2解析：KMnO4中7价的Mn化合价降低，一部分降为MnO2中的4价Mn，一部分降为K2MnO4中的6价Mn；KMnO4中部分2价的O化合价升高为O2中的0价。所以KMnO4既是
8、氧化剂又是还原剂，Mn元素体现氧化性而O元素体现还原性，氧化产物是O2，还原产物是K2MnO4和MnO2。所以A、B、C三项正确，而D项错误。答案：D5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原解析：B项也有同一种元素既被氧化又被还原的情况；C项也有非金属单质被氧化的反应；D项有些非金属元素由化合态到游离态发生了氧化反应。答案：A6已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定F
9、e3、Ce4、Sn4三种离子的氧化性由强到弱的顺序()ASn4、Fe3、Ce4 BCe4、Fe3、Sn4CSn4、Ce4、Fe3 DFe3、Sn4、Ce4解析：比较物质的氧化性和还原性必须找到比较的依据，本题可依据化学方程式中氧化剂和氧化产物的关系等判断。由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4，氧化产物为Fe3则氧化性：Ce4Fe3；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3，氧化产物为Sn4，氧化性Fe3Sn4，综合归纳为：Ce4Fe3Sn4。答案：B7新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单
10、质。转化流程如图所示。有关上述转化过程中的下列叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应解析：与NO2、SO2的转化过程中，MFe2O4是反应产物，转化中SO2、NO2转化为对应的非金属单质，即被还原成单质，故MFe2Ox表现了还原性，B项正确，C项错误，此反应中SO2、NO2与MFe2Ox发生了氧化还原反应生成单质非金属和MFe2O4，所以D项错误。答案：B8下列反应中盐酸作还原剂的是()ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DCuO2H
11、Cl=CuCl2H2O解析：B、C项是氧化还原反应，C项反应中HCl里氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化，HCl作还原剂。答案：C9当溶液中X2O与SO数目之比为13时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A1价 B2价 C3价 D4价解析：根据电子转移守恒解答。由题意X2O在反应中作氧化剂，SOSO过程中每个离子失去2个电子，3个离子共失去6个电子，则1个X2O在反应中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2(6a)个电子。根据上述分析，2(6a)6，解得a3。答案：C10下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3N
12、OC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析：水作为氧化剂，意味着氢元素化合价降低。A项，氢元素化合价由1价降至零价，符合；B项，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C、D项中氢元素化合价无变化，氧元素化合价升高，D项中H2O作还原剂。答案：A11过氧化氢(H2O2)可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中剧毒的氰化钾，反应式如下：KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，回答：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)；若是，则被还原的元素是_(若不是，则该空不用回答)。解析：(1)根据已给信息“已配平”，结合反应所遵循的守
13、恒定律，得方程式KCNH2O2H2O=KHCO3NH3。(2)给方程式中每种元素标出其化合价是：222 =33，KCN中碳元素：，H2O2中氧元素：，在反应中有元素化合价升降，故该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。答案：(1)KHCO3(2)是氧元素12一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可以写成：氧化反应：Cu2eCu2；还原反应：2Fe32e2Fe2。(1)根据以上信息将反应3NO2H2O=2H2NONO拆分为两个“半反应式”；氧化反应式为_；还原反应式为_。(2)已知某一反应的“半反应式”为CH410OH8eCO7H2O；O22H2O4e4OH，则总反应式为_。解析：(1)3NO2H2O=2HNO3NO，通过分析化合价变化，发生氧化反应的为负极反应，发生还原反应的为正极反应，因此“氧化反应”式为：2NO22H2O2e2NO4H，“还原反应”式为：NO22H2eNOH2O。(2)本题
