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1、第三、四单元知识点记忆点1、物质都是由粒子（如分子、原子、离子等）构成的；分子和原子的基本性质：分子和原子的体积都很小，肉眼看不见；分子总是不断运动的，没有静止的时刻，温度越高，分子运动越快；分子、原子间有间隔，温度越高，分子间的间隔越大；氨在空气中的扩散，品红在水中的扩散及水在常温下的挥发等都是分子运动的结果；水受热蒸发加快的原因是温度越高，分子运动越快。相同质量的同一种物质在固态、液态时分子间的间隔较小，在气态时分子间的距离较大；物体的热胀冷缩的现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。2、分子不是最小的粒子，分子都是由原子构成的。3、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本
2、身不变，只是分子间的间隔发生了变化，物质的化学性质不变，物质种类不变；在发生化学变化时，分子本身变化，物质的化学性质变化，物质种类变化。4、分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，分子不是自然界中的最小粒子，如水的化学性质是由水分子保持的，而其中的氢原子、氧原子不能保持水的化学性质了，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。5、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。6、有的物质是由分子构成的，如不同种非金属原子间形成化合物分子，同种原子间形成的单质分子，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的；有的物质是由原子直接构成的。如金属、稀有气体，某些固态非金
3、属。有的物质是由离子构成的，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成。7、由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；8、在化学反应前后，物质种类一定变化；分子种类一定变化；原子种类不变化；原子个数不变化；元素种类不变化。9、将100ml水与100ml酒精混合，所得体积小于200ml。原因：分子间有间隔，混合后两种粒子互相挤占原来的空隙。10、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。11、原子是化学变化中的最小粒子，但原子不是自然界中的最小粒子。12、某物质是由某粒子直接构成，它的化学性质由某粒子保持，如水是由水分子构成，水的化学性质由水分子保持；铁是由铁原子直接构成，铁的化
4、学性质由铁原子保持，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子保持；13、分子和原子的本质区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。57、原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，但氢原子核中无中子。一个原子只有一个核。14、一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电；由于电子质量可忽略，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量（Ar）质子数 + 中子数15、核所带正电荷数叫核电荷数，原子不显电性的原因：原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，但电性相反。原子种类决定于质
5、子数（或核电荷数）。 17、在原子中：质子数=核电荷数=电子数，但它们与中子数不一定相等。18、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献。19、组成物质的基本成分是元素。自然界的物质都是由元素组成的。20、元素就是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。到目前为止，已经发现的元素只有一百余种。元素种类决定于元素原子的核电荷数（即质子数）。21、在地壳中元素含量较多的四种依次是氧、硅、铝、铁。22、地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的元素是氮；人体中含量最多的金属元素是钙；海水中含量最多的金属元素是
6、钠。23、元素在自然界中有两种存在形式：有的存在于单质中，有的存在于化合物中。24、物质都是由元素组成的，有的物质是由分子直接构成的；有的物质由原子构成的，分子又是由原子构成的。如：水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成的。25、水是由氢原子和氧原子构成的。（） 原因：水是由水分子构成的，不能讲由原子构成。水分子是由氢元素和氧元素组成的。（） 微观粒子不能用宏观概念描述。元素组成物质。26、国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母来表示元素。27、元素符号的书写遵循一大二小，元素名称造字有规律：金属元素的名称有“金”字旁，但汞例外，它是液态金属元素；
7、固态非金属元素的名称有“石”字旁，气态非金属元素的名称有“气”字头。28、元素符号的意义：表示一种元素（宏观意义），表示一个原子（微观意义），有的元素符号（如金属、稀有气体、固态非金属）还能表物质，如“O”表氧元素、一个氧原子；“Fe”表铁、一个铁原子、铁元素。29、元素符号前面的数字表示原子个数（只有微观意义），如二个氮原子2N。30、宏观概念，只讲种类，不论个数，如一种元素，许多种元素；但一个元素（），许多个元素（）。微观粒子,既讲种类，又论个数，如一个分子,许多个分子，一种分子，许多种分子。31、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫一个族，共有7个周期
8、、16个族。32、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。原子序数=质子数=电子数。33、记忆周期表前20种元素（按顺序）：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。34、核外电子运动的区域叫电子层；核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。35、核外电子排布的规律，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个），次外层不超过18个，各电子层上的电子数不超过2n2个（n为电子层数）。元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层；第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表核带正电，弧线表示电子
9、层，弧线上的数字表示该层的电子数。36、最外层电子数决定元素的化学性质，还决定元素类别（即金属、非金属、稀有气体元素）。37、最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构，金属原子最外层电子一般少于4个（在1个至3个之间），在化学反应中易失去电子，化学性质不稳定，趋向达到相对稳定结构；非金属原子最外层电子一般多于4个（在4个至7个之间，氢H、硼B例外），在化学反应中易得到电子，化学性质不稳定，趋向达到相对稳定结构；稀有气体原子最外层电子数为8个（氦为2个），在化学反应中不易得失电子，化学性质相对稳定。38、带电荷的原子或原子团叫离子，在离子中，质子数不等于电子数，阳离
10、子带正电荷，质子数大于电子数；阴离子带负电荷，质子数小于电子数。39、原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子。40、质子数相同的原子和它对应的离子属同种元素，如钠原子和钠离子都属于钠元素，因质子数相同。41、金属元素和非金属元素之间形成的化合物是由离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的是钠离子和氯离子。第四单元知识点记忆1、水是无色、无味、清澈透明的液体，是纯净物，自然界中的水大多是混合物，原因是含有许多可溶性和不溶性杂质。水的净化方法（由差到好）：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。2、利用明矾净水的原理是明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降来达到净水的目的。3
11、、自来水净水过程中的自0.4+6然沉降、过滤、活性炭吸附属物理过程，加絮凝剂（明矾）沉降、投药消毒属化学过程。 5、过滤操作中用到的仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒（作用：引流）。6、用具有吸附作用的固体（如活性炭、木炭）过滤液体，不仅可滤去其中的不溶性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。7、水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，浑浊的水变澄清了，但仍不是纯水，除去的还只是其中的不溶性杂质，还有许多溶解的杂质。8、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，硬水一定是混合物；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，软水可能是混合物，也可能是纯净物。检验硬水和软水可用肥皂水，如泡沫
12、多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。9、硬水的软化：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水。10、蒸馏是分离和提纯液态混合物或把液体中的杂质除去的方法。11、在蒸馏操作中的水中要加几粒沸石（或碎瓷片）的目的是防加热时出现暴沸。加热时不要使液体沸腾得太剧烈，作用是防止液体通过导管直接流到容器中。开始馏出的部分液体应弃去，原因：仪器上常有杂质。温度计的液球应对着烧瓶的支管口，原因是因蒸馏需控制的是出口蒸汽的温度。冷凝水的流向是“下进上出”，作用是使水蒸气充分冷凝。12、地球表面约71%的地方被水覆盖，因而地球被形象地称为“水球。地球上水的储量是丰富的，但可供利用的
13、淡水资源是有限的。13、水资源短缺的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加；另一方面水体污染也加剧了可利用水的减少。水资源短缺的危害：影响人民生活，制约经济发展的局面。14、爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。15、节约水资源就要提高水的利用效益，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。16、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。17、防止水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，生活污水也应农逐步实现集中处理和排放。 19、含不同种元素
14、的纯净物叫做化合物，由两种元素组成的化合物中其中一种元素质是氧元素的，叫做氧化物；由同种元素组成的纯净物，叫做单质。由一种元素组成的物质可能是单质也可能是化合物；如氧气和臭氧混在一起属混合物，其中含一种元素、两种单质；由多种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物。20、（1）空气（2）氧气 (3）水蒸气（4）二氧化碳 （5）高锰酸钾 （6）铁粉（7）氮气(8）氧化铁 以上物质请用序号填空：混合物 （1） 纯净物： （2） （3） （4）（5）（6）（7）（8） 单质：（2）（6）（7） 化合物：（3）（4）（5）（8） 氧化物：（3）（4）（8）21、氢气的物理性质：它是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。氢气的化学性质是具有可燃性，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。氢气燃烧的化学方程式：22、点燃氢气前要检验氢气的纯度，原因是：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。检验氢气纯度的方法：把集有氢气的的试管口朝下，用拇指堵住试管口移近火焰点火，如听到尖锐爆鸣声，表明氢气不纯，如听到声音很小，表示氢气较纯。
