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1、高中化学必修 1综合测试题第I卷可能用到的相对原子质量： Na=23；K=39 ；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12一、选择题(每题只有一个答案，10X 3 = 30分)1、列反应一定属于氧化还原反应的是：A、化合反应B、分解反应C 、置换反应D、复分解反应2、能用A、CuO溶于稀H2SO4B 、澄清石灰水和HNO 3溶液反应C、KOH 溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH) 2溶液和H2SO4溶液反应H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、HClB、 Cl2C、 NH3D、 NO4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一
2、系列变化，最终产物是：5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A、 Cl2B、 HCl6、容量瓶上需标有：温度浓度碱式六项中的：A、B、A、 NaOHB、 Na2O7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、Na2O2D 、 Na2CO3C、SO2D 、活性炭容量压强刻度线酸式或C、D 、C、支管口D 、任何位置8、实验室中，要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸D、氨水9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A、 3:2B、 1:3C、 2:3D、 1:2
3、10、下列物质中常温下既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A、 MgB、 Cl2C、 SiD、 Al二、选择题(每小题有1 2个答案，10 X 3 = 30分，漏选得1分。)11、下列物质只能作还原剂的是：A、 S2B、 Fe2+C、 Fe3+D、 H+ 12、不能用排水收集法收集的气体是C、二氧化氮D 、一氧化氮A 、氨气B 、氧气13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A、Mg2+、S04K +、CB、Na+、NH4+、N03、MnO4C、K +、Cu2+、C、BrD、Ba2+、Na+、OH、HCO314、除去镁粉中混有的少量铝粉 ，可选用的试剂是A、盐酸B、NaOH溶液
4、C、硝酸D、食盐水15、下列离子方程式中书写正确的是A、 铝与盐酸反应Al + H + =Al 3+H 2 fB、 硫酸铜与 Ba(OH) 2溶液反应Cu2+ 20H-= Cu (OH ) 2 JC、 铁与 FeCl3 溶液反应Fe + Fe3+= 2Fe2+D、 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag+ + Cl-= AgCl J16、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A、只有 NO2B、只有 NOC、NO2和 NOD、NO2 和 H217、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B、Na2CO3比NaHC
5、O3热稳定性强C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可与 NaOH溶液反应18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A、7.5g C2H6B、33.6L N2C、7g COD、22.4L H2O19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸|液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是fl20、向50 mL 18 mol L 1的H2SO4溶液中
6、加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于 0.45 mol B、等于 0.45 molC、在 0.45 0.90 mol 之间 D、大于 0.45 mol题号12345678910答案题号11121314151617181920答案答题卷第H卷三、（共5小题，34分。）21、（ 6分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。CI2 + S02 + 2H 20 = H 2SO4 + 2HCI氧化剂：， 还原剂：;MnO2 + 4HCI（浓）=MnCI 2 + CI2T + H2O氧化剂： , 还原剂：;22、 （8分）在标准状况下，1moI
7、任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH 3的 物质的量为 moI，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为, 如果该氨水的密度为 0.85g cm3，则氨水的体积为 L，物质的量浓度为。23、（ 7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全 部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：适量试剂U形管的长管口 B（1）写出物质的化学式:（2）写出下列反应的方程式:Cf F的离子方程式H f I的化学方程式 24、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某 同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从 注入稀
8、硝酸，一直到 U形管的短管口 A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞,并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 （3） 写出生成一氧化氮的离子方程式：25、 （6分）通常用饱和 NaHCOs溶液除去混在CO2中少量的HCI气体，其反应的离子方 程式为;不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ;也不能用Na 2CO 3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。四、（共6分）26、（ 6分）常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数
9、 变为14%，求原溶液的物质的量浓度。参考答题与评分标准21、（ 1）选择题答案：题号12345678910答案CBDDBACDAD题号11121314151617181920答案AACABDCBCDBA失去2e-IJCI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 +I得到29氧化剂:C|2，还原剂:SO2失去2e-氧化剂:MnO 2 +4HCI（浓）=得到2eMnCI 2 + Cl2f + H2OMnO2还原剂：浓HCI标对电子转移方向和数目得 2分，指出氧化剂和还原剂得1分22、（8 分）31.25; 34.7%; 1.80; 17.35mol/L23、(7 分)(1) A : Al ;
10、C: Al 2O3;I: Fe(OH) 3每空1分(2) Al 2O3 20H 2AIO2 H2O; 4Fe(OH)2 O2 2H2O4Fe(OH)324、(1)铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升。每空1分(2 )产生红棕色气体 2分(3) 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO f +4H2O 2分25、H+ + HCO3 = H2O+ CO2fCO2 + 2OH = H2O + CO32CO2 + CO32+ H2O = 2HCO326、解：设原 NaNO3溶液的质量为x,贝U 22%x=(100+x)14%，解得x=175g3分 所以，m(NaNO3)= 175g x 22% = 38.5gc(NaNO3)= n (NaNO3)/V(aq)=3.02mol/L . 3 分
