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1、第二单元 物质的量 物质的聚集状态课后达标检测一、选择题1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析:选A。B项,应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子;C项,单位错误,应是40 gmol1;D项,水的摩尔质量是固定不变的。2雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压下,等质量的氧气和臭
2、氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析:选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同温同压下,等质量的氧气和臭氧体积比为32,B错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023,D错误。3下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是()A2 g重水(D2O)中含有的中子数B0.1 mol F中含有的电子数C标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na数解析:选D。A项,2 g重水的物质的量为0.1 mol,含有1 mol中子;B项,含
3、有1 mol电子;C项,含有1 mol原子;D项,Na数为2NA。4“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,下列有关说法正确的是()A质量相等的CO和CO2,物质的量之比为23B2 mol氧气的摩尔质量为62 gmol1C1 mol任何物质都含有6.021023个分子D2 g H2含有1 mol氢分子解析:选D。设质量均为m,则n(CO)n(CO2)117,A错误;摩尔质量的单位是gmol1,数值上等于物质的相对分子(原子)质量,B错误;1 mol任何物质都约含有6.021023个微粒,不一定是分子,也有可能是离子或原子,C错误;2 g H2的物质的量是1 mol,含有1 mol氢分子,D
4、正确。5下列说法中正确的是()A5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同B9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同C22.4 L O2中一定含有NA个O2分子D在常温常压下,20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为13解析:选A。A项,正确;B项,9 g H2O中含原子数为3NA,0.5 mol Br2中含原子数为0.52NA,错误;C项,22.4 L O2不一定为1 mol,错误;D项,20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为13,含有的原子个数比为(14)(32)23,错误。6下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A
5、同质量、同体积的N2和COB同温度、同体积的H2、N2C同体积、同密度的C2H4和C3H4D同压强、同体积的N2O和CO2解析:选A。A项,N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1,故质量相同时,二者的物质的量也相同,且二者均为双原子分子,故两瓶气体所含原子数相等,符合题意;B项,没有指明气体的压强,不能确定二者的物质的量,不符合题意;C项,二者的体积、密度相同,则二者的质量相同,二者所含原子数不相同,不符合题意;D项,没有指明气体的温度,不能确定二者的物质的量,不符合题意。7(2016高考海南卷)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02
6、 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析:选D。根据化学方程式2H2O2H2O2,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得A.可生成H2的质量为0.04 g,错误;B.可生成氢的原子数为2.4081022个,错误;C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L,错误;D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2,正确。8(2015高考全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液
7、与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A11B23C32 D21解析:选C。根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4,因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的,根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO4NH3=C6H12N46H2O,根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得,甲醛与氨的物质的量之比为32,C项正确。9同温同压下,x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下,甲与乙的密度之比Dyx等于同温
8、同体积下,等质量的甲与乙的压强之比解析:选B。A项,由同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等,即,推出xyM甲M乙,故正确;B项,甲与乙的分子个数之比为11,而x与y不一定相等,故不正确;C项,同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,体积相同时即为质量之比,故正确;D项,同温同体积下,等质量的甲、乙压强之比为p甲p乙n甲n乙M乙M甲yx,故正确。10(2018云南一检)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AC2H4和C3H6的混合物的质量为a g,所含碳氢键数目为B标准状况下,2.24 L2H35Cl中所含中子数为1.8NAC5
9、0 mL 12 molL1盐酸与足量Cu反应,转移的电子数为0.3NAD1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA解析:选A。C2H4和C3H6的最简式均为CH2,a g该混合物中含有的碳氢键数目为2NA,即,A项正确;1个2H35Cl中含有19个中子,则0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.9NA,B项错误;盐酸与铜不反应,C项错误;1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.1NA,D项错误。二、非选择题11(1)0.7 mol H2O的质量为_,其中含有_个水分子,氢原子的物质的量为_。(2)质量
10、相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是_;原子数之比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl,此氯化物的摩尔质量为_,该金属元素的相对原子质量为_。解析:(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g,含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023,氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知,摩尔质量最大的SO2,其物质的量最小,含有分子数最少;
11、摩尔质量最小的H2,相同条件下物质的量最大,其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23;原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2,在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl,则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol,该氯化物的摩尔质量为95 gmol1;该金属元素的相对原子质量为957124。答案:(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12412一定质量的液态化合物XY2,在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全
12、燃烧,反应的化学方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 gL1,则:(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316,则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析:(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故V(O2)672 mL。(2)由mV可知,生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g;n(O2)0.03 mol。XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)0
13、.01 mol 0.03 mol所以M(XY2)76 gmol1。(3)由,Mr(X)2Mr(Y)76,得Mr(X)12,Mr(Y)32,则X为C,Y为S。答案:(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS13卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有结晶水,通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼烧时发生如下反应:2CaO2xH2O 2CaOO22xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g,溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。该样品中CaO的质量为_。 该样品中CaO2xH2O的x值为_。解析:(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol,m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1) 18 gmol10.06 mol。答案:(1)0.06 mol(2)0.56 g