《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用作业1 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第2课时 离子反应的应用作业1 鲁科版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 离子反应的应用基础达标Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少()A加入MgCl2溶液 B加入少量NaOHC加入NH4NO3溶液 D加入K2S溶液解析：选C。A、B项均可使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增多；加入K2S溶液，S2水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH4NO3，NH与OH结合成NH3H2O，促进了Mg(OH)2(s)溶解。下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol
2、/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：选C。A项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成H，B错误；过量Fe粉反应时生成Fe2，D错误。下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SOBpH0的溶液：Al3、Ag(NH3)、Cl、SOCH/OH1010的溶液：K、Ba2、NO、ClDClO1.0 molL1的溶液：Na、SO、S2、SO解析：选C。
3、A.发生反应：NO4H3Fe2=3Fe3NO2H2O，Fe33SCN=Fe(SCN)3，故不能大量共存，错误。B.pH0的溶液是强酸性溶液，这时发生反应：Ag(NH3)2H=Ag2NH；ClAg=AgCl；2AgSO=Ag2SO4。不能大量共存，错误。C.在常温下，HOH1014，H/OH1010解得H1013，即pH13的溶液，是碱性溶液，OH与K、Ba2、NO、Cl不能发生任何反应，能够大量共存，正确。D.ClO有强氧化性，SO、S2有还原性，它们能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。下列说法正确的是()A有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有Al(OH)4、Fe3、HCOB
4、某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NHC固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCOD某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO解析：选B。A项三种离子不能共存；C项中氢氧化钠变质生成碳酸钠；D项中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中可能有SO、SO、HSO、Ag中的至少一种。要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH7，则说明该酸是弱酸C用该
5、酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸解析：选B。A、C、D中均未说明该酸的浓度，无法判断酸的强弱。B中酸形成的钠盐常温下pH7是碱性，说明该酸的钠盐是强碱弱酸盐，水解显碱性。如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂解析：选B。盐酸的物质的量浓度为1 mol/L时，pH应该等于0，A项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 m
6、ol/L，P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A无色溶液中：HCO、Na、Cl、OHBpH11的溶液中：S2、K、CO、ClCpH1的溶液中：Fe2、NH、Mg2、NOD水电离的H1012 molL1的溶液中：Fe3、SO、K、SCN解析：选B。A中HCO与OH不能共存；C中Fe2与H、NO不能共存；D中Fe3与SCN不能共存。物质在水中可能存
7、在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 molL1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把B与C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银放入100 mL 0.
8、2 molL1 AgNO3溶液中，则氯离子的浓度为_molL1。解析：(1)NH4Cl溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生相互促进的水解反应；(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关，即AgClKsp，Cl91010 molL1。答案：(1)ClNHHOH(2)HCO的水解程度大于电离程度，溶液中OHH，故溶液显碱性(3)氯化氢(或HCl)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)91010能力提升下列说法正确的是()A相同温度下，1 molL1醋酸溶液与0.5 molL1醋酸溶液中，
9、H之比是21B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH7，此时混合液中NaCH3COOCpH3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D0.1 molL1 NH4Cl溶液中NHHCl解析：选B。对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中，又电离出H，稀释的倍数比H的倍数小。依据电荷守恒，判定B正确，D项右边漏掉OH是错误的。下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，Ba2增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中KHCOD在CH3COONa溶液中
10、加入适量CH3COOH，可使NaCH3COO解析：选D。因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体，溶液中SO浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2浓度减小，B错；1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO存在电离平衡和水解平衡，所以K浓度应大于HCO浓度，C错；CH3COONa溶液中CH3COO水解使
11、溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H，当CH3COOH的电离程度与CH3COO的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒：NaHCH3COOOH，因为HOH，故NaCH3COO，D正确。如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1解析：选A。当V(NaOH)0时，盐酸溶液的pH1，因此HCl0.10 molL1；当反应后溶液pH
12、7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)。故xV(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH 12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终点时消耗NaOH溶液 15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：A用酸式滴式管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用
13、蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制100 mL准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要仪器是_。(4)如有1 molL1和0.1 mol
