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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前人教版 高中化学 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 过关练习本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.可逆反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K1，当CO的起始浓度仍为2 molL1，H2O的起始浓度为6 molL1时，则CO的转化率为()A 80%B 75%C 50%D 25%2.已知反应：3A(g)B(g)C(s)4D(g)H0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是()A b曲
2、线t2后，v正(B)4v逆(D)B a曲线t1时，4v正(A)3v逆(D)C 升高温度，可使曲线b变为曲线aD 缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b3.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 molL1。则此条件下的平衡常数K为()A 4B 0.25C 0.4D 0.24.将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（）A 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C 使反应在较高的温度下进行D 盐酸的浓度不变，使块
3、状大理石变成粉末状5.过程的自发性的作用是（）A 判断过程的方向B 确定过程是否一定会发生C 判断过程发生的速率D 判断过程的热效应6.某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 molL1，Y2的浓度为0.8 molL1，生成的Z的浓度为0.4 molL1，则该反应(Z用X、Y表示)是()A X22Y22XY2B 2X2Y22X2YC X23Y22XY3D 3X2Y22X3Y7.能用焓判据判断下列过程的方向的是()A 水总是自发地由高处往低处流B 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C 有序排列的火柴散落时成为
4、无序排列D 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的概率大8.在一定条件下，将8 mol A和25.7 mol B两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA（气）+nB（气）=2C （气）。经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5 mol，23.7 mol，1 mol。则m与n值应是（）Am=2，n=1Bm=1，n=3Cm=1，n=4Dm=3，n=19.在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。已知达到平衡时生成0.75 mol CO 。那么当H2改为9 mol，在上述条件下平衡时生成C
5、O 和H2O的物质的量之和可能为()A 1.2 molB 1.5 molC 1.8 molD 2.5 mol10.常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A 150 mL 2 molL1的盐酸B 500 mL 2 molL1的硫酸C 50 mL 6 molL1的稀硝酸D 50 mL 18.4 molL1的硫酸二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分) 11.(双选)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1是硫酸制造工业的基本反应。其他条件一定时，改变下列条件时，有关说法正确的是()A 如果同时增加SO2和O2的
6、浓度，化学平衡正向移动B 如果同时增加SO2和SO3的浓度，化学平衡正向移动C 如果同时增加SO3和O2的浓度，化学平衡正向移动D 如果同时增加各物质浓度，化学平衡正向移动12.（双选）在500 时，发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。向甲容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是()A 平衡时，容器内的压强：甲乙B 反应达平衡时所需时间：甲乙C 平衡时，氧气的浓度：甲乙D 平衡时，容器内SO3体积分数：甲乙13.(双选)煤化工中常需研究不同温度
7、下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：在830 发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中未达到平衡，需要正向移动而建立平衡状态的有()14.（双选）下列说法正确的是()A 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C 决定化学反应速率的主要因素是浓度D 增加反应物的用量一定能增大反应速率15.(双选)某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和容积不变，对平衡
8、混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是()A 均加倍B 加入1 mol CC 均增加1 molD 均减半第卷三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分) 16.现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“”“”或“v逆，v正(A)3v逆(D)3，4v正(A)3v逆(D)，B项正确；此反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，D的体积分数减小，C项错误；此反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强增大，平衡不动，但正、逆反应速率会增大
9、，达到平衡所需时间缩短，不是由曲线a变为曲线b，D项错误。3.【答案】A【解析】平衡时各自的浓度c(SO2)0.5 molL1，c(O2)0.25 molL1，c(SO3)0.5 molL1，K4。4.【答案】A【解析】盐酸的浓度不变，其用量增加一倍，盐酸溶液中单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故A选；盐酸浓度增加一倍，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率加快，故B不选；升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；盐酸浓度不变，使块状大理石变成粉末状，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选；故选A。5.【答案】A【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能
10、确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选A。6.【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。根据题意可知，X2、Y2、Z浓度变化分别为0.6 molL1、0.2 molL1和0.4 molL1，则它们的化学计量数之比为312，再由原子守恒推Z为X3Y，D项正确。7.【答案】A【解析】水自发地由高处往低处流，有趋向于低能量状态的倾向，A正确；GHTS，G0时，若HTS0，主要取决于S的大小，也可能是自发反应，B不符合题意；有序变为无序，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，C、D不符合题意。8.【答案】C【解析】经t秒，A、B、C的物质的量分别为
11、7.5 mol，23.7 mol，1 mol，则：n（A）=8 mol7.5 mol=0.5 mol，n（B）=25.7 mol23.7 mol=2 mol，n（C）=1 mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故mn2=n（A）n（B）n（C）=0.5 mol2 mol1 mol=142，解得m=1，n=4，故选C。9.【答案】C【解析】CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g)H2改为9 mol相当于增大H2的浓度，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大，生成CO 和H2O的物质的量之和大于0.750.751.5；可逆反应不可能完全反应，若相对少量的CO2完全反应，CO、H2O的物质的量最多为1 mol，即生成CO 和H2O的物质的量之和最大值为2 mol，只有C正确。10.【答案】B【解析】A项，c(H)为2 molL1；B中c(H)为4 molL1；C项，铁与稀硝酸反应得不到H2；D项，铁与18.4 molL1的浓硫酸发生钝化，无氢气产生；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大，即铁与500 mL 2 molL1的硫酸反应产生H2速率最快。11.【答案】AD【解析】解法一：D中同时增加各物质浓度，相当于缩小容器体积，增加压强，由增加压强平衡向气体分子数减小方向移动规律可知，此时平衡正向移动，
