《2021~2022年高考化学陌生平衡图像分析、平衡常数等计算（WORD）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021~2022年高考化学陌生平衡图像分析、平衡常数等计算（WORD）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20212022年高考化学陌生平衡图像的精准分析内容框架考点1根据图像选择合适条件或分析原因考点2根据图像解释产生某种现象的原因考点3根据图像判断AH符号或温度大利并分析原因考点4根据图像判断压强大小并分析原因增分攻略通过图像图表描述试题信息是高考化学常用的考查方式，速率、平衡图像逐渐打破传统的图像模式，反应体系不再局限于气体间的反应，开始增加溶液中反应的图像。横纵坐标也不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等常见的物理量，开始引入更多的变量，如物质的量之比、气体分压的负对数等来增加新颖度、陌生度，属于高区分度试题。1首先明确横纵坐标的含义2在上述基础上分析出图像中起点、终点、拐点的意义，这
2、些往往代表一个反应阶段的结束或条件的改变。分清直线(水平段居多)、曲线的变化(上升、下降、平缓、转折等)，同时对走势有转折变化的曲线，要分段分析，找出各段曲线的变化趋势及其含义，每一段可能发生了不同的反应。3当有两个条件因素对一个事件的影响相反时，事件的最终发展方向由影响大的因素决定。但两个条件的影响程度可能会发生转变，此时事件的发展方向会发生转折。4. 平衡图像题的解题模板抢分专练考点1 根据图像选择合适条件或分析原因1. (2020湖南六校联考)“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产方法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4。测得上述
3、两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(t)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示。 图1 图2(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_(填字母序号)。A3000.1 MPaB7000.1 MPaC3000.5 MPa D7000.5 MPa(2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450的反应温度比300或700更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_。(3)图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_。2.
4、(2020广东七校联合体第一次联考)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。(1)已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H11266.6 kJmol1H2的燃烧热H2285.8 kJmol1水汽化时H344.0 kJmol1反应热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为_；(2)在CoAl催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图所示，活化能最小的催化剂为_，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为_(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)点。3. (2020福州质
5、检)二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。.二甲醚的生产 二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.8 kJmol1(1)反应中甲醇转化率、二甲醚选择性与不同催化剂的关系如表所示，生产时选择的最佳催化剂是_。(2)选定催化剂后，测得平衡时反应的甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：反应2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1。工业上生产二甲醚的温度通常在270300，高于330，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动
6、原理分析原因是_；根据化学反应速率变化分析原因是_。4. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：上述反应的正反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 左右、p(H2O)/p(CO)35，采用此条件的原因可能是_。5. 重晶石主要成分为BaSO4，
7、含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。焙烧过程中主反应为BaSO44CBaS4CO，除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。 (1)依据如图1判断生成BaS的反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；反应温度至少应控制在_以上。(2)控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C)/n(BaSO4)至少为_(填字母)。a1.5b2.0c3.756. 醋酸成本低，在生产中被广泛应用。(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的
8、新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下： CH2=CH2(g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)；该反应类型是_，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有_ (任写出一条)。(2)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080 范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率。a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序为_。P1下乙酸
9、乙酯的产率60 90 时，先升高后降低的原因是_，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_(合适的压强和温度)。考点2 根据图像解释产生某种现象的原因7. 苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： (g) (g)H2(g)H0工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为110，N2不参与反应)，控制反应温度为600 ，并保持体系总压为0.1 MPa不变的条件下进行反应。在不同温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图为A、B两点对应的正反应速率较大的是_。掺入N2能提高乙苯的平
10、衡转化率，解释说明该事实：_。控制反应温度为600 的理由是_。8. (2020届重庆七校联考)烟气中主要污染物为SO2、NOx，为减少排放，保护环境，实现绿色可持续发展，常采用如下两种方法进行处理。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H1NO(g)O2(g)=NO2(g)H2SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H3室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(S
11、O2)随反应前n(O3)n(NO)的变化如图所示。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_。9. (2020届西安八校联考)6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g)H1807.0 kJmol1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是_。10. (2020届石家庄一模)T时，在2 L刚性密闭容器中充入1苯丙炔(C6H5CCCH3)(g)和HCl(g)各m mol，在Al2O3存在下发生反应，原理如下：已知：图1表示1苯丙炔及产物的
12、物质的量分数随时间的变化关系；图2表示反应过程中的能量变化关系(部分)。(1)请在图2中将反应的能量变化曲线补充完整。(2)前20 min产物A的含量高于产物B的原因为_。(3)从能量的角度分析，平衡体系中产物B比产物A含量高的原因为_。11. (2020届福建厦门名校质量检测)在某恒容密闭容器中充入一定量的CH4、H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，CH4的平衡转化率()与温度、压强的关系如图1所示。(1)Y1_(填“”“”或“”)Y2，理由是_。(2)在两个相同的恒容密闭容器中，起始都充入1 mol CH4和2 mol H2O(g)，分别加入等质量、接触面积相同的两种催化剂(分别用L1、L2表示)，发生反应：CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)；测得单位时间内
