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1、高一下期期中化学试卷也许用到的原子量：H:1 :12 N:14 O:16 :23 Mg:2 Al:27 S:2 Cl:3.5 S:2 a:40第卷 选择题(共48分）一、 选择题（每题只有一种对的选项符合题意,每题3分,共4分）1.下列说法均摘自某些科普杂志，你觉得无科学性错误的是( ）.铅笔芯的原料是重金属铅,小朋友在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水,这样可有效的吸取CO,避免煤气中毒C.汽水灌溉农田有一定的道理,其中二氧化碳的缓释，有助于作物的光合伙用纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠 k 1 . c 2下列化学用语书写对的的是 （ ） 氯原子的构
2、造示意图： B氯化镁的电子式：.N2的电子式:用电子式表达氯化氢分子的形成过程：3.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为( ） A13 50 C.86 22用NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A.1.2 中具有氢原子的个数为NA新 课 标 第 一网.在原则状况下24 L 2中具有氢原子的个数为2NAC.常温下32 gO3中具有氧原子的个数为NAD moL Nl溶液中具有钠离子的个数为NA5、根据下列实验事实:AB2+A2+；2H2C（H)+2;C的氧化性比A2+弱;由、D为电极构成的原电池，电极反映为:D+2-D和BB22e
3、。推断A、D的还原性由强到弱的顺序是( )A.CABD BCDABCACBD DCBD新课 |标|第 |一| 网6、类推的思维措施在化学学习与研究中常常用到，但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最后要通过实践的检查才干决定其与否对的。如下几种类推结论中，对的的是( ）A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HH2NH;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HClH2PH3B.I族元素氢化物沸点顺序是：H4iHC4；则V族元素氢化物沸点顺序也是：A3H3N3C.Fe3O4可以写成FeFe2；Pb4也可以写成PbOPbO3 DNHSO与NaHS3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、在一定温
4、度下体积不变的密闭容器中，可逆反映A()+3B() C(g)+2(s)达到平衡,下列描述一定对的的是( )C的生成速率与的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同步生成aolB A、B、的浓度不再变化 反映物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amoA,同步生成 3amlB A、B、C、D的分子数之比为1：3：2 B. w .x K b1c o MC. D8、既有如下多种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力离子键是阳离子和阴离子的互相吸引力 根据电离方程式HCl=H+Cl,判断HCl分子里存在离子键有化学键断裂的
5、变化属于化学变化。上述多种说法对的的是( ）.都不对的 B. C . 9、键能是指断裂 mol化学键形成气态原子时吸取的能量(kJ），单位为Jo-。从手册上查得：H、ClCl和Hl的键能分别为46 kJol-、2 Jo-1和41 kJl-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成 l Cl时应当( )A.放热18 J B放热1. J C吸热13 JD.吸热915 J10、短周期元素、Z、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的倍,则下列说法对的的是（ )XZWQA.X、W能与钠形成摩尔质量相似的化合物，且阴阳离子数比为12BX和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成
6、电路、太阳能电池板等新课 标 第 一网C氧化物相应的水化物酸性：WWZ1、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为1,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法对的的是（ ）A元素A所形成的氧化物只有一种B元素的最高价氧化物相应的水化物为强酸C元素、E的最高价氧化物相应的水化物两两之间可发生反映D.氢化物的稳定性:AB1、运用元素周期律分析下面的推断对的的是（ )A在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂砹单质是一种有色固体，砹化
7、氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体3、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LD灯发光的装置。下列说法错误的是（ )A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变14、在一密闭容器中加入A、B、三种气体,保持温度一定,在1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论对的的是（ )测定期刻/st1t2t4c(A）/(molL-1)6322c(B)/(mlL-)53.3c(C）/(mol1)1.533A. 在3时刻反映已
8、经停止B.A的转化率比B的转化率低C1至2时刻该反映的速率为3mo1L 1s1D该反映的化学方程式为2A（g)B（g）C(g)5、足量n粉与0ml、 0.1ml/L的稀硫酸充足反映。为了减慢此反映速率而不变化的产量，可以使用如下措施中的（ ) 加NaS4溶液；改用50l、01mol/L的稀盐酸;改用50m、005l/L的硝酸;加适量Na23溶液；减压；冰水浴；A B C. D. 16、精确称取 铝土矿样品(含Fe3)，加入00 L稀硫酸中，充足反映后向滤液中加入 molL-1NH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为. molL-1 B3.50
9、mlLC.0.molL D.无法拟定w W w .X k . c m第卷 非选择题(共2分)二、填空题（共2分）、（10分）铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反映式为：PPbO2+H2S4 2bS42H2O。请根据上述状况判断:（1）该蓄电池的负极材料是_,放电时发生_（填“氧化”或“还原”)反映。(）该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”）,电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”)极。（3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反映_(用离子方程式表达)。（4）氢
10、氧燃料电池具有启动快、效率高等长处,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反映式为_。该电池工作时,外电路每流过103 mol e-，消耗标况下氧气_m3。18、（1分）既有A、B、D、E五种常用短周期元素，已知:新|课 |标|第 |一| 网 元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小； A、D同主族，是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻;元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍; B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反映生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素； 、E两种元素原子
11、最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：（1）写出乙+丙在溶液中反映的离子方程式 。(2) 化合物BA与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反映,生成两种无毒物质,其反映的化学方程式为:_。(3)用电子式表达化合物2的形成过程 。（4） 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1:）形成的化合物,向正极通入元素C最常用的单质,试完毕下列问题:正极反映:_; 负极反映：_;19、(12分）某同窗设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。 图1X|k | B| 1. | |实验:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。运用上述装置图1一次性完毕Cl、C、S三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究（1） 实验中选用的物质名称为：A_,_，C_；（2） C处反映的离子方程式为 （3)根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。实验:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2，运用上述装置图探究卤族元素性质的递变规律,A、B、
