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1、第一章 热化学与能源1. 是非题（对的在括号内填“+”号,错的填“”号） (1）已知下列过程的热化学方程式为：则此温度时蒸发1mo，会放出热。 (-) （2）在定温定压条件下,下列两个生成液态水的化学方程式所体现的反映放出的热量是一相似的值。 （-） （3）功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 ()（4)反映的就是反映的热效应。 (-）2、选择题(将所有对的答案的标号填入空格内）（1）在下列反映中，进行mol反映时放出热量最大的是 （c） （2)一般,反映热的精确的实验数据是通过测定反映或过程的哪个物理量而获得的。 （d）（a) （） (c） (d） (3）下列
2、对功和热的描述中，对的的是 (a)（a)都是途径函数，无拟定的变化途径就无拟定的数值(b)都是途径函数,相应于某一状态有一拟定值（)都是状态函数,变化量与途径无关（d)都是状态函数，始终态拟定，其她值也拟定 （）在温度T的原则状态下，若已知反映的原则摩尔反映焓,与反映的原则摩尔反映焓，则反映的原则摩尔反映焓与及的关系为 ()（a) (）2（c）+ （d） (5)对于热力学可逆过程,下列论述对的的是 (ad)(a）变化速率无限小的过程（b）可做最大功的过程(c）循环过程()能使系统与环境完全复原的过程 (6)在一定条件下,由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气构成的系统中具有 （a)(a）三个相
3、(b)四个相 （c）三种组分 （d）四种组分 （e)五种组分 *（7）一只布满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这取决于一定高度上的 (d)（a）外压 （b）温度 (c)湿度 （）外压和温度 (8）下述说法中,不对的的是 (d）（a)焓只有在某种特定条件下，才与系统反映热相等(b）焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(c)焓是状态函数（d）焓是系统能与环境进行互换的能量3、填空题使可燃样品(质量为.00g)在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反映热，必须懂得:（1） 弹式量热计内吸热介质(一般为水)质量和比热容;（2） 钢弹组件的总热容;（3） 反映前后系统的温度。4、钢弹的总热容可运用已知反
4、映热数值的样品而求得。设将0.00g苯甲酸（)在盛有09g水的弹式量热计的钢弹内(通入氧气)完全燃烧尽，系统的温度由96.3K上升到2859K。已知此条件下苯甲酸完全燃烧的反映热效应为-3226，水的比热容为4.18。试计算该钢弹的总热容。解:苯甲酸的摩尔质量为12,.00g苯甲酸完全燃烧的反映热为:= -260.5/12 -13. k又 =得该钢弹的总热容 5、葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为当葡萄糖在人体内氧化时，上述反映热约0%可用做肌肉的活动能量。试估计一食匙葡萄糖(3.8g）在人体内氧化时,可获得的肌肉活动的能量。解：葡萄糖的摩尔质量为10，其热效应为一食匙葡萄糖(.8)氧化时可获得的
5、肌肉活动的能量为6、已知下列热化学方程式:不用查表,计算下列反映的。提示:根据盖斯定律运用已知方程式，设计一循环,使消去和，而得到所需的反映方程式。若以(）,（2)，(3)，(4)依次表达所给出的反映方程式,则可得到解：若以（1）、（2)、(3）、（4)依次表达上面所给出的反映方程式,则得下列方程式:上式除以6，即得反映方程式(4)，故相应的反映热效应关系为: =7、已知乙醇在0.35kPa大气压下正常沸点温度(351K)时的蒸发热为92。试估算1l液态在蒸发过程中的体积功和。解：乙醇的蒸发过程是等温定压相变过程 故 = = -834103351 -2.9 (39.2-292）=3.38、在下
6、列反映或过程中，和有区别吗？简朴阐明。25(1)25(2）-78(3)-25()解: 根据 对于只有凝聚相（液态和固态）的系统,，因此 对于有气态物质参与的系统，是由于各气体的物质的量发生变化引起的,则有 因此: (1）0， ()=0, （3)0,()0, 9、根据第8题中所列的各化学方程式和条件，试计算发生下列变化时,各自和之间的能量差。（1）2.00ol分解(2）生成1.0o（）00mol(干冰）的升华（4）沉淀出2.025解:(1) =-28.141-398.15= -4.952.00o分解过程两者的能量差为 2.00 ol(-4.958)= -9.9225 （2）=0生成0mol过程两
7、者的能量差为0-78 （） = -18.3410-3(23.15-7）= -1.625.0mol（干冰)的升华过程两者的能量差为500 ml(-1.62)= -8.10-25 （4),故沉淀出2.00mol过程两者的能量差为010、试查阅附表的数据计算下列反映的(2.15K)解: () (28.1K）/ -4611 0 0 -2883 6(-288)-4（-46.1) -1530.4(2) （298.15K）/ 26.73 0 52.26 = (52.26-26.73） = 174.47（3） (9815K）/ -46.11 0 -132.5 =（15)-（46.11） = -.3（） （29
8、.1K）/ 0 4.77 -9.1 0 = (-89.1-64.77) = -3.91、计算下列反映的（)（28.K）；()(281K)和（3）298.5K进行1mol反映时的体积功解:（1） （2981K）/ -74.81 0 -3.44 -9230 （2.K）=（-1344)+4(-92307）-0-(-7481) = -49.86(2) 429.8（44-1).311-29815K= -427.38 （）反映在等温等压条件下进行: = -（4-).1410-9815K= 2.7912、近298.5时的弹式量热计内使1.000g正辛烷（)完全燃烧，测得此反映热效应为4779kJ(对于1.0
9、00g液体而言）。试根据此实验值,估算正辛烷（）完全燃烧的(1);(2)（298.15）。解:(1）正辛烷的摩尔质量为114.23 =（ 7.9)114.2 = 549(） =-559+（8- ）.10329815 = 5470 (298.15K)= -57013、运用、和的（2815K)的数据,估算煅烧10g石灰石(以纯计）成为生石灰所需的热量。又在理论上要消耗多少燃料煤(以原则煤的热值估算)？解:（29.5K)/ 206.92 63.09 -93. （-3.09)+4(-.509)-(120.92） = 1833 100kg石灰石完全分解为生石灰所需热量为 q= 18.33 00g/1001.78 06 kJ原则煤的热值为29,需耗燃料煤的质量： m1.8 106k/（2933)= 60.8 kg、设反映物和生成物均处在原则状态,试通过计算阐明98.15时究竟是乙炔（）还是乙烯（）完全燃烧会放出更多的热量：（1)均以表达;（2）均以表达。解： (1） （298.15）/ 22.73 0 -93.59 -285.83= (33.)2+（-285.3)-（6.3） = 99.8（29.5K）/ 226 0 -393
