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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!6单元中考真题15（常州）以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-16（常州）在一定条件下，以下转化不能由一步反响实现的是AFe2O3FeCl2 BH2CO2CO2 CCuCl2Cu DMgMgO4（常州）以下各物质的俗名与化学式对应不正确的选项A食盐：NaCl B纯碱：NaOH C碳铵：NH4HCO3 D熟石灰：Ca(OH)219（福州）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想理解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管
2、中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的缘故是_（用化学方程式表示）。 实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反响的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3+2NaCl）结论：16.0 g枯燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。19(10分)(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)解：设参加反响的碳酸钠质量为x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g x=10.6g 答：参加反响的碳酸钠质量为10.6g。 结论：8.020(汕头)AH是初中化学常见的物质，其中
3、A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的互相转化关系如以下图。(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。(2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3) 图中反响的化学方程式为 。(4) 图中反响的化学方程式为 。20(8分) (1) NaHCO3 (1分) NaCl (1分) (2) 氧化物 (1分) (3) CaO+H2O = Ca(OH)2 (2分) (4) Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH(3分)26（宁波）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发觉有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水
4、中所含的物质，他们进展如下实验(假设能发生的反响均恰好完全反响)： (1)用pH试纸测试，测得pH为2。 (2)取一定量废水溶液，参加Ba(NO3)2溶液，无现象。 (3)另取一定量废水溶液，参加AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 (4)向滤液中参加NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中确信含有的盐是 。酸 氢氧化铁 氯化铁15（宜昌）除去以下物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的选项A除去二氧化碳中混有的一氧化碳能够用点燃的方法B除去氯化钾中混有的二氧化锰能够用溶解、过滤、蒸发的方法C除去铜粉中混有的锌粉能够用参加过量的稀
5、盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法D除去生石灰中混有的碳酸钙能够用高温煅烧的方法13（宜昌）不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是A氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体C氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体8（宜昌）高铁酸钾K2FeO4是一种新型的高效水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价为A4 B+2 C+4 D+622(湛江)某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下： 请答复： (1)写出适量HCl参加到溶液B中所发生反响的化学方程式为_。 (2)操作2的名称是_，在溶液A中
6、参加过量碳酸钠的目的是_。 (3)假设要配制100g质量分数为10的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。45（上海） 不另选试剂，仅利用组内物质之间的互相反响，就能将它们鉴别出来的是AFeCl3 NaOH HCl H2SO4 B HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 CAgNO3 HCl NaCl HNO3 D BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl 46（上海）能反映相关实验过程中量的变化的图象是15（常州）以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+
7、Fe3+ OH-16（常州）在一定条件下，以下转化不能由一步反响实现的是AFe2O3FeCl2 BH2CO2CO2 CCuCl2Cu DMgMgO18（娄底）除去以下各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶15（綦江）以下各组物质的溶液互相反响后不产生沉淀的是（ ）ABaCl2、H2SO4 BNaCl、AgNO3 CNa2CO3、HCl DNa2CO3、Ca(OH)230、（金华）一种溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42
8、四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进展如下实验：（1）向第一个试管中参加BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴参加稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，接着参加稀硝酸使溶液显酸性时，再参加硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中确信不含有_离子，可能含_离子。30、SO42-_， _Cl-_，NO3_30（嘉兴）我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进展鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路答复相关咨询题。各取四种白色粉末于试管中分别编号为A、B、C、D各加少量水后振荡A试
9、管壁发热，则A是氢氧化钠B、C试管中无明显现象D试管中看到 色，则D是硫酸铜。各加少量 溶液B试管中无明显现象，则B是硝酸钾。C试管中产生白色沉淀，则C是氯化钠。30硝酸银（AgNO3），蓝。二十、 （楚雄）（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，答复以下咨询题：（1）从甲物质的溶解度曲线能够得到哪些信息（请写出其中的一条）_。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_。（3）t1时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解_（填“能”、“不能”或“无法推断”）。（4）将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是_（填序号）20.（1）甲的溶解度随着温度
10、的升高而变大（其他合理答案也可）（2）乙（3）不能（4）C15、（达州）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用处极广。工业上通常用氨碱法来消费。小红同学为探究纯碱的化学性质进展了猜测，并设计实验进展验证。请你协助她将以下实验报告填写完好。猜测实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜测一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 溶液显碱性猜测二：能与酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式 猜测三：能与Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式 猜测四：能与BaCl2
11、反响 产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO+2NaCl反响的根本类型为 交流与反思 假设用稀硫酸代替稀盐酸进展实验，是否与猜测二一样？ （填“是”或“否”）。猜测实验操作实验现象结论（或化学方程式）溶液变为红色 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液复分解反响是24、（滨州）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进展 可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反响，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身确实是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。（1）蒸馏法（2）蒸发结晶（3）Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2后者是通过富集和别离后的溶液，或海水中含有NaCl等多种物质，MgCl2的浓度较低12（南京）以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1一、HCO3一 BNa+、Cu2+、OHCAg+、Cl一、NO3一、DH+、F
