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1、 微观结构与物质的多样性(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1氧可与许多元素形成化合物。下列有关叙述错误的是()A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价CNa2O2的电子式为Na2NaD在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为 解析：OF2中氟为1价，氧为2价，B错误。答案：B2下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A氢处于第一周期B氯处于A族C第2周期共有8种元素D第3周期元素全部是金属元素解析：第三周期中Na、Mg、Al为金属，其余为非金属元素。答案：D3下列物质之间的相互关系不正确的是()ACH3CH2NO2和
2、H2NCH2COOH互为同分异构体BH、D、T互为同位素CO2和O3互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3与 性质完全相同解析：CH3CH2CH2CH3与 互为同分异构体，物理性质不同。答案：D4下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()ANa2O2BCa(OH)2CHClO DNe解析：Na2O2中既含离子键，又含共价键；Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键；Ne中不含化学键；HClO中只含共价键。答案：C5下列粒子的电子式书写正确的是()ANN BH HCH DNa2解析：书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共用，不属于任何一方，所以不
3、能用方括号括起来，尽管有共用电子对的偏移，使成键原子显电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的，A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na不应合并写。答案：B6右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是BANF，即BAC，A项错误；将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们正确。答案：A7下列说法中，正确的是()A离子化合物中一定不含共价键B两种元素组成的
4、化合物中一定只含有一种化学键C共价化合物中一定不含离子键D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定解析：离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，A、B错误；共价化合物只含共价键，C正确；水比较稳定的原因是因为HO键很稳定，D错误。答案：C来源: WWW.SHULIHUA.NET 8下列各组元素性质递变情况错误的是()Li、B、Be原子最外层电子数依次增多P、S、Cl元素最高正化合价依次升高B、C、N、O、F原子半径依次增大Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大A BC D解析：根据元素周期律可知，元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属
5、性出现规律性变化，不难确定答案为。答案：B9下列说法正确的是()A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体CO2和O3分子式不同，结构相同D单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体解析：A中，同素异形体之间的转化属于化学变化，A错；B中，同素异形体的物理性质一般不同，化学性质相似，B错；C中，O2和O3属于同素异形体，它们的分子式不同，结构也不相同，C错；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫单质，它们属于同素异形体，D正确。答案：D10双选题下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是()A液溴和水分别受热变为气体B干冰和氯化铵
6、分别受热变为气体C二氧化硅和氯化钠分别受热熔化来源:W D食盐和硝酸钾分别溶解在水中解析：A中溴和水都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，NaCl为离子晶体，存在离子键；D中食盐、硝酸钾为离子晶体，溶解时克服离子键。答案：AD11具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子来源: D原子半径关系是AB解析：三种微粒可表示为aAn，bBn，cC，则：anb
7、nc得acb。原子序数大小是ACB，微粒半径大小关系是：BnCAn，原子半径大小关系是：AB，因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子。来源: WWW.SHULIHUA.NET 答案：C12双选题美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是化学变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个
8、C原子相结合解析：同分异构体是针对分子而言，而CO2原子晶体中不存在分子，故A错误；CO2的原子晶体转化为CO2的分子晶体，发生了旧的化学键的断裂和新的化学键的生成，因此是化学变化，如同金刚石转化为石墨，B正确；CO2的原子晶体和分子晶体的化学性质相似，但物理性质不同，C错误。答案：BD13下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析：先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点，其中I2的熔点高于Br2。答案：A14(2011山东高考)某短周
9、期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性SiC，因此气态氢化物稳定性：SiH4CH4，D项错误。答案：A15双选题元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素可能既表现金属性又表现非金属性B第3周期元素的最高正化
10、合价等于它所处的主族序数来源:数理化网 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但有差异，D错误。答案：AB16(2012四川理综)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依
11、次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3来源:学科网WXYZ解析：结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，来源:数理化网 结合位置关系知：X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较
12、低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。答案：A二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是_。A提出了原子学说 B提出了分子学说C发现了元素周期律 D发现能量守恒定律(2)该表变化表明_。A事物的性质总是在不断地发生变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A族元素的金属性肯定比同周期的第A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)按照表中元素的位置，认真观察从第A族的硼到第A族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找
13、到_。A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催化剂材料(4)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是_。A这种原子的中子数为167B它位于元素周期表中第6周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合解析：(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，所以A错误；氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以B错误；随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(第A族和第A族除外)，即由量变引起质变，D正确。(3)因为该折线是金属元素和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。非金属性较强的区域可找到制农药的元素(如F、Cl、S、P)等。过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂。(4)若第7周期排满，最后的元素为118号，则116号元素X在第7周期A族。根据同主族元素性质的相似性
