《粗盐提纯和配制一定质量分数的溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《粗盐提纯和配制一定质量分数的溶液（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、粗盐提纯和配制一定质量分数的溶液教学目标：1. 能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案2. 能根据所给事实和实验现象进行归纳，得出正确的结论并加以解释和说明，能对所给实验方案进 行评价和改进。3. 能根据实验目的选择实验药品和仪器并进行安全操作。4. 初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。教学重点：根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案 教学难点：学会分析归纳并进行解释说明。教学过程：创设情境引入新课：除盐提纯和配制一定质量分数的溶液是最近几年中招考试的热点和难点，大家有 没有信心学好？学生自学合作交流：阅读九年级人教版下册课本47-48页配制一定质量分数的氯化钠溶液和8
2、7-88页粗盐提纯回答下列问 题：1. 粗盐提纯所用的实验仪器2. 粗盐提纯的实验步骤3. 上述实验中需要使用玻璃棒它们的作用分别是什么？4. 过滤时一角二低三接触分别指什么？5. 过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？6. 蒸发时为什么不能把蒸发皿中的液体完全蒸干？7. 配制溶液的实验步骤是什么？&配制溶液时质量分数变大和变小的原因教师讲解提高升华：一、粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯 净的精盐的过程.粗盐提纯步骤、方法具体如下：1. 溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里.用药匙将该粗盐逐渐加入盛 有10mL水的烧杯里
3、，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶 解时为止.观察所得食盐水是否浑浊.然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶过滤该食盐水.待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.如滤液仍浑浊，应该再过 滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因（例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的 液面高于滤纸边缘，仪器不干净等）.找出原因后，要重新操作.3.蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿.如图所示:把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（使液体均匀受热，防止 局部过热，造成液滴飞溅）.待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利
4、用蒸发皿的余热使滤液蒸 干.4计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中将提纯前后食盐与 粗盐作比较，并计算精盐的产率.二、配制一定质量分数的溶液1、用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒配制溶液的步骤：（1）用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液 实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。 实验步骤:计算一称量药品一量取水一搅拌溶解a. 计算所需溶质和水的质量；b. 用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；c. 把水的
5、密度近似看作1g/cm3用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌， 使溶质溶解；d. 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量 分数），放到试剂柜中。 导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若 放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶 液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使 配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时
6、俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的 溶液溶质质量分数变大；C.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大；d. 所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e. 计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。1、玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。2、在蒸发操作和配制溶液中是搅拌。3、蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体。4、玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH。5、红磷燃烧试验中引燃红磷。6、在溶解固体时也是用玻璃棒来加速溶解。1小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华 进行了如下图所示的操作:A13：门1)请填写
7、标号仪器的名称：a； b。(2) 以上实验的正确操作顺序为(用序号字母表示)。(3) 上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为 g。(4) 小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(5) 用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为_2、在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂.某校化 学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SOMgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明(1)加入过量BaCl的溶液的原因2加入过量Na2
8、CO3的溶液的原因.(3)滴加稀盐酸直至过量的目的是.3、我市海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 2-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应4加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸， 得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式(2) 在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？理
9、由是(3) 在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的 4、以下是我市对海水资源的部分利用。(1) 海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。(2) 粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。将除去了泥沙等不溶 性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液; 加适量的盐酸；加过量的NaCO溶液；加过量的BaCl溶液.正确的操作顺序是。(3) 从晒盐后的卤水中提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)，写出加入试剂B时发生的化学方程。电解无水氯化镁的过程中，能转
10、化为能。(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制 得纯碱。写出加热碳酸氢钠晶体的化学方程式：.5、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。(1) 写出沉淀A的化学式(2) 加入CaCl溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是(3) 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分(用化学式表示)。(4) 同学继续探究后又提出新方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去 Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：6、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： (1)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： 过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、一、（用化学式表示）_ 请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应:将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳的原因是：.教后反思：
