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1、铁及其化合物编号：09班级组别姓名【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。2、掌握FZ+、FE+的检验及相应盐溶液的配制方法。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟， 师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、 铁在自然界中主要以 存在，在地壳中的含量占第 位。并指出铁在元素周期表中的位置.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2Fe
2、Cl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯 化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无二 、铁的化合物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反HCl应（离子HNO3(稀)方程式）HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化（1）列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。（2）由三价铁生成二价铁的反应 FeCl3溶液中通SO2实验现象32离子方程式 FeCl3溶液中加入Cu离子方程式.总结 ： 铁及其化合物之间的转化关系铁三角（将转化所需的氧化剂
3、或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制1、离子检验FeFe3+的检验方法 溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于，再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于，再加最后再加入少量一（防止被氧化）【合作探究、讨论展示】+的检验方法A. 11.2gB. 16.8 gC. 19.6 gD. 22.4 g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含FE+的FeSOq溶液与用不含。2的蒸馆水配制的NaOH溶液反应制备。（1 ）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSOj溶液时还需加入4（2 ）除去蒸馆水中溶解的常采用的方法。（3 ）生
4、成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSOq溶液液面下,止点圭再挤出NaOH Wo这样操作的理由是（4）写出反应的化学方程式方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是（2 ）在试管II里加入的试剂是o（3）为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹,是-D（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣（主要成分是Fe2O3沖含有FeOo提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMuO4溶液、NaOH MM、碘水所选用的试剂为
5、。证明炉渣中含有FeO的实验现象为【能力提升1、随着人们生活节奏的加快，方便的小品氧化、变质R包装食品已被广泛接受，为了防止食延长食品A在包装抗氧化A的浓溶液不属于抗A的稀溶液的是（）*FJ！IVGNaOH溶液过量的BNaOH溶液的保质期, 袋中放入 物质,下列J+D氧化物质2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的 转化关系如图所不：已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色.请回答：（1） B和A的浓溶液反应的条件是,而常温下难反应的原因是（2 ）写出F和G相互转化的化学方程式：FG.GF.（3）L转化成的现象是;有关的化学方程式是.【课堂检
6、测1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）；能通过单质化合直接制得的是（）Q FeCl2Q H2SO4Q NH4NO3Q HCl FeCl3A.只有Q Q Q B.只有Q C.只有Q Q Q D.全部高三化学一轮复习学案答案 编号 9一、金属铁1、化合态，4。第四周期第训族。2、 Fe+2H+=Fe2+H f Fe+SFeS Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3Fe (足)+8H+2N0-=2N0 f+4H 0+3Fe2+323、 2Fe+3Cl 点经2FeCl Fe+4H+N0 -=N0 f +2H 0+Fe3+23324、3Fe+20 点纶 Fe 0 3Fe+4H 0 高温 Fe 0 +4
7、H23 423 42子方 程式）HI同盐酸2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I，+6H，O322稳定性4Fe(OH)，+O，+2H，O=4 Fe(OH)322232Fe(OH)3 亠 Fe2O3+3H2O制备的离子方程式Fe2+2OH-=Fe(OH)JFe3+3OH-=Fe(OH)3、( 1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)。2 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NOT 5Fe2+MnO -+8H+=5Fe3+4H O+Mn2+42溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3+SO，+2H，O=SO42-+2Fe2+4H+ 2Fe
8、3+Cu=2Fe2+Cu2+224练习 1、 B二 、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe2O32 3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸 反应（方 程 式）HClFeO+2H+=Fe2+ H 0Fe O+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H 034cFe O+6H+=2Fe3+3H 023cHNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为 Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2+ H 022I-+Fe O+6H+=I+2Fe2+3H 02322与还原剂反应 （如 CO、Al、h2）FeO+C Fe+CO3Fe3O4+8Al彳叱+呢Fe”O3
9、+3CO3 2Fe+3CO22322、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸 反应（离HClFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3+NO f +8H2O同盐酸一Fe、 Cu、 I-、 S2-、 H2S、 SO2（溶液为浅绿色）（溶液为棕黄色）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液 立即变为血红色，证明有 Fe2+。Fe3+的检验方法：取待测液少量于试
10、管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有F3+。 2、溶液配制浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】 1、 A2、 方法一 （1） 稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的Fe（OHL沉淀接触氧气而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2 （ +Na2SO4方法二（1）稀硫酸、铁屑（2） NaOH溶液（3）检验II管出口处的H2纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管I中反应生成的H2充满了试管I和II,且外界空气不易进入。3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色44能力提升】1、 A2、（1）加热 ，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。（ 2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2课堂检测】(3) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)31、D ；B1、某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（）
