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1、高中化学程度考知识点大全高中化学程度考知识点总结1沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成到达平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡挪动，但并不改变溶度积。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解才能。2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比拟，规那么如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀
2、至平衡。(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化本质为沉淀溶解平衡的挪动。高中化学程度考知识点总结2焰色反响要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反响.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.操作步骤：(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色一样为止.(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.(4)蘸烧：用铂丝(或铁
3、丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.说明：火用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.焰色反响前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.做钾的焰色反响时,要透过蓝色钴玻璃片进展观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.实验现象(焰色反响的焰色)：钠黄色;钾紫色;钙砖红色;锶洋红色;铜绿色;锂红色;钡黄绿色.高中化学程度考知识点总结3元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)核外电子数：电子数增多，增加了互相排挤，使原子半径有增大
4、的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的构造、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引才能减弱，失电子才能增强，复原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数逐渐增多，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小，得电子才能逐渐增强，失电子才能逐渐减弱氧化性逐渐增强，复原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱高中化学程度考知识点总结4钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密
5、度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与O2反响常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2=Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。钠与H2O反响2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(注意配平)实验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反响剧烈;熔钠熔点低
6、;红生成的NaOH遇酚酞变红”。钠与盐溶液反响如钠与CuSO4溶液反响，应该先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响高中化学程度考知识点总结5硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢
7、气。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：与活泼金属反响放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反响条件不同，硝酸被复原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反响进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。第 页 共 页
