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1、第二单元-课题3复习试题3在KClO3分解制O2的反应中MnO2作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（ ）A反应前后化学性质不发生改变 B反应前后质量发生了改变C某些反应可使用不同的催化剂 D某些催化剂可催化不同的反应4试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（ ） A B C D A加热高锰酸钾制氧气 B向试管中加入粉末状药品的初始阶段 C排空气法收集氧气 D给液体加热5下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（ ） A空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C用含有氧元素的物
2、质反应才有可能产生氧气 D实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气6下列对催化剂描述正确的是（ ） A任何化学反应都需要催化剂 B催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C只有分解反应才需要催化剂 D某些化学反应可以有多种催化剂7下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（ ） A空气中的氧气主要来自于植物的光合作用 B工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应 C用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 D实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气8溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。下表是研究性
3、学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒） 浓度反应条件30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热反应极慢反应极慢反应极慢反应极慢无催化剂、加热360秒480秒540秒720秒MnO2催化剂、加热10秒25秒60秒120秒 关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是（ ） 催化剂加快了反应速率 浓度不是影响反应速率的因素 此实验研究了四个影响反应速率的因素 浓度越小，反应速率越慢 浓度越大，反应速率越慢A B C D 9实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用
4、分解氯酸钾的方法这两种方法的共同点是（ ）A反应都不需要加热B所需仪器相同C均可用二氧化锰作催化剂D都利用氧化物分解10实验室用双氧水制取氧气，用排水法收集，持续一段时间都只观察到导管口气泡冒出缓慢，进行原因分析，不成立的是（ ）A实验前过氧化氢已多量分解 B.反应容器中放入的催化剂二氧化锰太少C 反应容器口未塞紧 D.生成的氧气大量溶解在水中11下列物质中存在着氧分子的是（ ）A空气B二氧化碳C纯净水D高锰酸钾12. 实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（ ）A高锰酸钾的质量 B氧气的质量C锰元素的质量分数 D固体物质的质量13医务人员用3%的过氧
5、化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡下列有关说法中正确的是（ ）A生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气B伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用C只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解D过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同14.下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.任何化学反应都需要催化剂15实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法这两种方法的共同点是（ ）A反应都不需要加热B所需仪器相同C均可用二氧化锰作催化
6、剂D都利用氧化物分解16下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）17.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数(a)随时间(t)变化的规律如下图所示，其中正确的是（ ） 19通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：写出有标号的仪器名称： ； 。实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_。若用E装置收集氧气，实验完毕后的操作是先_后_，防止水倒流，炸裂试管。此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生装置是_收集装置是_
7、发生反应的化学方程式为 。其中二氧化锰起 作用检验C中氧气是否收集满的方法是 在加入药品前，应首先_，该装置中长颈漏斗下端的管口要_。若用装置E收集的氧气不纯，其原因可能是(请写出两种原因)：_、_；（4）陈思同学想探究铁丝在氧气中的燃烧实验：她取来一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果铁丝没有燃烧。试帮她分析一下实验失败的原因可能有哪些？（至少写两种）_；经改进后铁丝能在盛有氧气的集气瓶里燃烧了，但瓶底却炸裂了，其原因可能是：_。（5）工业生产中用分离液态空气的方法制得氧气，该方法发生了_变化。（填物理或化学）（6）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是
8、。(7)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 (选填“甲”或“乙”)；若用丙装置收集生成的氧气，气体应从 (选填“a”或“b”)端导入。（8）若用B、C装置制取氧气，当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有： 。（9）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想：_ _ 。做出以上猜想的理由是_ 。【实
9、验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变证明猜想_错误实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_证明猜想正确【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量。带瓶塞的1000ml烧瓶 电子天平（称量精确度为0.01g） 酒精灯 某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_ _ _，通过计算得出空气中氧气的含量。20实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL（标准状况）。 （
10、1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式： 、 。 （2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完 全分解，应生成氧气560mL（标准状况）。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。（3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气 假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气假设4： （只填一种）（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。 请简要叙述步骤5的操作 。（5）得出结论：若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。 21小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。(1)上述实验应测量的“待
