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1、测量气体体积的装置深度解析个个击破2010-12-09 09:01:00阅读294评论0 字号：大中小订阅1. ( 15分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2,也可被还原为氢气。 为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0C)。(1 )若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。A . 200 mL B . 400 mL C. 500mL(2) 若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：(3) 若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧
2、化钠洗气瓶增重b g .量气瓶中收集到 Vm L气体，则有：ag/ 65g mol _1 = bg/64gmo 称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。+ V mL / 22400 mL mol 1，依据的原理是 ，(4) 若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧 化钠洗气瓶增重 mg,则整个实验过程产生的气体中， n (出)/n (SO2)= (用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的 U型管，n ( H2) /n (SO*的数值将(填偏大、偏小或
3、无影响)(5) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ； ； 。2. ( 16分)实验室有一瓶 Na2SO3。固体，可能含有 NaCI、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几 种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2S03的质量分数。请回答下列问题：已知： 取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成： 通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素; 用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)(1) 按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接,(2)利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量
4、筒中mL液体，其作用是(3) 液体X是（4） Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是（填序号）。A 甲苯 B 四氯化碳 C 酒精D 浓硫酸若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共 5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL （已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：（5） 对实验获得准确的气体体积无益的操作有（填序号） 检查装置的气密性： 实验结束后，将连通乙、丁的导管中的水也引入量筒； 读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平； 恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平； 在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO
5、2全部排岀。（6 ）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀13 98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是，含有的杂质是。 你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母,可不填满。） 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞， 再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。 请你帮助分析原因 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是A待实验装置冷却后再读数B. 上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C. 上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平D 视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水
6、的体积(2) 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生 成氢气，也会将瓶内空气排岀，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水 存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V mL、V mL。则 产生氢气的体积为mL。4某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag; 装好实验装置； 检查装置的气密性； 加热，开始反应，直到产生一定量的气体； 停止
7、加热(如图所示，导管出口高于液面)； 测量收集到气体的体积； 准确称量试管和残留物的质量为bg; 测量实验室的温度； 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净； 处理实验数据，求岀氧气的摩尔质量。回答下列有关问题：(1)如何检查装置的气密性?(2 )以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤: 调整量筒内外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_ (请填写步骤的代号)。(3) 测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?(4) 如果实验中得到的氧气体积是cL(25 C ,1.01 X05pa),水蒸
8、气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a,b,c，不必化简)：M(O 2)=。【参考答案】1. ( 1) C (2 分)(2) Zn+2H2SO4浓)=ZnSO4+SO2f +2HO ( 2 分)(3) 得失电子守恒(2分)(4) (64cV-2m)/m ( 3 分)；偏小(2 分)(5) 待冷却至室温才开始读数读数前使量气管左右液面相平 眼睛视线与液面最低处相平(3分)2. ( 1) C、D、F、E;(2) 10；(3) 浓硫酸，干燥SO2(4) A(5 (6) 42% (或 0.42); NaCI、Na2SO43. 【方案一】2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2
9、f (1) 97mL ( 2)偏高【方案二】(1EDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1-V24. ( 1)将导管的岀口浸入水槽的水中，用手握住试管，有气泡从导管口逸岀，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3 )慢慢将量筒下移ll.ALfnol x 298疋x (ag - bg)4 273KxcL如有侵权请联系网站删除最新文件 仅供参考 已改成 word 文本 。 方便更改3铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5% 的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量 NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是。实验步骤（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填偏高”、偏低”或无影响”。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20 C，1.01 10* 1 2 * * 5Pa）的体积问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
