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1、质量守恒定律教学案例 教师：惠松云第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 【教学目标】1、知识目标（1）、理解质量守恒定律的涵义。（2）、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。2、能力目标通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。3、过程与方法（1）、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。（2）、通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。（3）、通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法
2、。4、情感态度与价值观（1）、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。（2）、培养学生严谨求实的科学态度。（3）、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点。【教学重点】质量守恒定律的涵义【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用【教学方法】提出问题进行假设设计方案实验探究得出结论理解应用【仪器和药品】仪器：托盘天平、烧杯、镊子等药品：铁钉、CuSO4溶液、NaOH溶液等【教学过程】(创设问题情景引入课题)：著名侦探人物福尔摩斯，一天，他像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味，华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？福尔摩
3、斯有条理的说：“这个问题很简单，只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总质量，减去抽完后烟斗和烟灰的总质量，就是吐出烟和气体的质量。 你认为福尔摩斯的回答正确吗？相信通过本节课的学习，我们就会做出正确的判断，这就是我们今天要探究的问题。（讲授新课）同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。学生作出假设回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。教师：除了
4、相等，还可能有哪几种情况呢？学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和； 生成物的质量总和小于反应物的质量总和。投影：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和；假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和；假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和。教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？学生：可以通过实验事实来验证。教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？学生：用天平称量。教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以氢氧化
5、钠溶液和硫酸铜溶液反应，铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。投影：活动与探究方案一：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。注意事项：1、称量时天平应注意调平。2、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。下面先观察老师演示氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验。请同学们仔细观察实验现象，读出天平称出物质的质量。请大家结合教材93页的活动与探究讨论一下如何设计第二个实验。学生：汇报实验方案教师：同学们设计得非常不错，下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进行实验探究，仔细观察实验
6、现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填入P94的表格内。学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。方案二：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。教师：你们这个实验完成得非常不错，那么在这个反应中反应物和生成物分别是什么？我们称量的又是哪些物质的质量呢？学生：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的
7、质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。投影： 实验方案方案一方案二实验现象生成蓝色絮状沉淀铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色反应前后各物质质量总和相等相等分析NaOH+CuSO4Cu(OH)2+NaSO4质量总和=质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4质量总和=质量总和教师总结：刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反
8、应后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。教师：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。问：如何描述质量守恒定律的内容呢？板书：1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。教师：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。接下来请看电解水的微观过程。投影：电解水的微观过程。教师：大家看，这是一个水分子,红色代表氧原子、
9、蓝色代表氢原子,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下,水分子发生了什么变化？学生：水分子分解成了氢原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，两个氢原子构成一个氢气分子。追问：分子的种类变了吗？分子的数目呢？教师分析：既然是化学变化，分子的种类肯定发生了变化，因为化学变化的本质特征是生成了新物质，从微观角度看也就是生成了新的分子。但分子的数目却不一定变，比如电解水的反应中，反应前后分子数发生了变化，但在H2+Cl2=2HCl中，反应前后分子数不变。追问：在电解水的过程中，构成水分子氢原子和氧原子变了吗？学生：没有，它们只是经过了重新组合。教师总结：大家回答得很好。从微观过程以及
10、前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。教师：现在你知道质量守恒的原因吗？学生：因为在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不变，所以化学反应前后个物质的质量总和相等。板书：2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的例子来验证一下质
11、量守恒定律是否正确。口述：蜡烛在敞开系统中燃烧反应前后质量的测定。学生：蜡烛在敞开系统中燃烧反应前后，生成物的质量小于反应物的质量；教师：为什么会出现这样的结果？学生：讨论回答：因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以蜡烛燃烧生成物的质量小于反应物的质量。追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？教师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。教师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？学生分析其中的关键词投影：理解和应用质量守恒定律时要注意
12、以下几点：1质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化，一切化学反应都遵循质量守恒定律。2质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3注意定律中的几个关键之处：“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 教师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？投影：试试看1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_g 的氧气参加反应。2、 2.已知A+2B= C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8
13、 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_。3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4小结：学完本课题，你知道了些什么？质量守恒定律内容原因参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和原子的种类、数目、质量没有改变应用进行有关的计算、推算物质的组成、解释一些实验事实解释投影： 【课后作业】：教材完成课后练习题【板书设计】课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
