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1、杨村三中高二上学期一月考化学试卷温馨提示:试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第I卷 选择题1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此下述说法正确的是 可利用电解水的方法得到氢气作能源 可用酒精作燃料 砍伐树作燃料 应开发太阳能、生物质能等新的能源 A B和 C和 D2下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D煤与O2的燃烧反应3. 下列说法中正确的是( )A在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形
2、成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C反应产物的总能量大于反应物的总能量时,H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关4下列关于说法正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(57.3) kJ/molB已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol,则C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的H=1366.8 kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H10,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) H20,则H1H2
3、D在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJ/mol5在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v(A)=v(B) B. v(A)=2v(C) C. 2v(B)=3v(C) D. 3v(B)=v(D) 6在温度.容器体积不变的条件下.起始时C(X2)=0.1 molL-1.C(Y2)=0.3 molL-1.C(Z)=0.2 molL-1.发生可逆反应. X2(g)+3Y2 (g)2Z
4、(g).达到平衡时.各物质的浓度可能正确的是 A. C(X2)=0.15 molL-1. C(Y2)=0.45 molL-1 B C(X2)=0.2 molL-1. C(Y2)=0.6 molL-1 C C(X2)=0.24 molL-1. C(Z)=0.24 molL-1 D. C(X2)=0.15 molL-1. C(Z)=0.15 molL-17. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是 减小体积增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入COA B C D 8对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g),下列措施能使
5、反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度9. 已知反应2NH3N2+3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.510已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)H=98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为( )A98.32kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ11下列说法正确的是( )A甲烷燃烧热的数值为
6、890.3kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJmol1B含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同12下列反应过程能量变化如下所示:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H下列说法错误的是( )AHH键比ClCl键稳定 BH=184.5 kJmol1C正反应活化能比逆反应活化能高D
7、在相同条件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g),重新恢复到原来的状态时H相同13在一定条件下,氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJmol1,C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=2220kJmol1 , 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为( )A1:3 B3:1 C1:4 D1:114在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g) B(g)+C(g)(反应热量因素忽略)。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mo
8、l/L需30s,那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为A15s B大于15s C小于15s D无法判断15在一定温度下、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是( )A反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化16已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)的活化能为akJmol1,其反应机理如下:NO(g)+Br2
9、(g)NOBr2(g)慢NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率主要取决于反应的快慢B反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)CNOBr2是该反应的催化剂D该反应的焓变等于akJmol117.一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2,后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内H2浓度变化量是A0.2molL-1. B0.6 molL-1. C0.1 molL-1. D0.3 molL-1.18. 在密闭容器中进行可逆反应:mA(g) nB(g) pC(g)。如图表示在不
10、同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是 AT2T1 P1P2 mnP H 0BT1T2 P1P2 mnP H 0CT1T2 P1P2 mnP H 0DT1T2 P1P2 mnP H 019. 下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时,在
11、恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A B C D 20.在密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是 A催化剂失效 B增大容器的体积C降低体系温度 D减小生成物的浓度II卷(50分)21.(14分) (1) 在25、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2) 比较下列H 和Q 的相对大小C(s)O2(g)=CO(g) H1Q1C(s)O2(g)=CO2(g) H2Q2H1 H2 Q1 Q2S(S) +O2 (
12、g)=SO2 (g) H1Q1S(g) +O2 (g)=SO2 (g) H2Q2H1 H2 Q1 Q2H2(g)O2(g)=H2O(g) H1Q1H2(g)O2(g)=H2O(l) H2Q2H1 H2 Q1 Q2 (3)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 = -393.5kJ/molCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 =-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H (4)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存
13、是氢能源利用领域的研究热点。以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJ/molCH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJ/molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 22(16分)测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJmol-1): (2)烧杯间填碎泡沫塑料或碎纸屑的作用是 ;仪器a的名称: ; (“能”“否”)用铜丝搅拌棒代替,如果“不能”请说明理由(如果“能”此步可忽略): ;(3)大烧杯上如不盖硬