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1、初中常见化学方程式初中化学方程式全已配平. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧
2、化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O =Ca2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O +O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O +CO2 19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3高温 CaO+ CO2 三、置换反应
3、 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4= Cu2+
4、Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2+ CO2= CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫
5、灭火器的原理: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应： 1单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃
6、2CO 2化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu22CO3加热 2CuO +H2O +CO2 15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰： 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaC
7、O3 高温 CaO +CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关
8、系 1金属单质+酸- 盐+氢气 置换反应 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al23+3H2 30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl =2AlCl3+3H2 2金属单质+ 盐溶液 - 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜
9、溶液反应：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg2= Cu2+Hg 3碱性氧化物+酸 - 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4= Fe23+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O
10、 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl2+H2O 4酸性氧化物+碱 - 盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2= Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca2+ CO2= CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2= CaSO3 +H2O 5酸+碱 - 盐+水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH
11、= KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu2= CuCl2+2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca2= CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe3 = FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al3= AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH = K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu2 = CuSO4+2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe3= Fe23+
12、 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O 6酸+盐 - 另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl = MgCl2+H2O+CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3= AgCl+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O +CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
13、 7碱+盐 - 另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4= Cu2+ Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3= Fe3+ 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2= Mg2+ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2= Cu2 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+ Na2CO3= CaCO3 2NaOH 8盐+ 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3= AgCl+ NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 五其它
14、反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca2 74氧化钠溶于水：Na2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O = H2SO476无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2O化学方程式 反应现象 应用 2Mg+ O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+ 3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3 C+ O2点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O2点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水 高能燃料 4P +5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水
