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1、第二章 章末检测试卷A一、选择题1.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得右图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。组别c(HCl)(molL-1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状 A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1D.1-2-4-32.某同学为研究电化学原理,设计如图所示装置。下列叙述不正确的是()。 A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2+2e-CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解D.无论
2、a和b是否连接,铁片发生的反应都是Fe-2e-Fe2+3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()。A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.该过程总反应的化学方程式为H2O+CO2H2+CO+O2D.该过程发生的反应与H2、CO燃烧的反应互为可逆反应4.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是()。A.将电能转换为化学能 B.电子由铜片流
3、出C.锌片是负极 D.铜片逐渐被腐蚀5.下列关于化学反应速率的说法正确的是()。A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8 molL-1s-1表示的意义:时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 molL-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显6.下列反应不属于可逆反应的是()。A.SO2溶于水和H2SO3分解 B.H2和I2化合生成HI和HI分解C.SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D.H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O7.某固体酸燃料电池以CsHSO4
4、固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O22H2O,下列有关说法不正确的是()。A.a极是负极,发生氧化反应B.b极上的电极反应式为O2+4H+4e-2H2OC.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2D.电子通过外电路从a极流向b极8.一定条件下,对在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),下列说法中不正确的是()。A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B.从开始反应至达到平衡状态,容器内压强始终保持不变C.达到平衡时,v正(NO)=v逆(CO2)D.达到平衡时,NO和CO2的物质
5、的量之和等于NO2和CO的物质的量之和9.频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是()。使煤充分燃烧,提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生,避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A.B.C.D.10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()。A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C.甲醇燃料电池工作时甲醇在负极被氧化 D.太阳能电池
6、的主要材料是高纯度的二氧化硅11.如图所示,开关闭合后,导线中有电流产生,且乙电极发生的反应为Fe-2e-Fe2+的是()选项甲乙丙(溶液)ACuFeFe2(SO4)3BFeFeCuCl2CZnFeH2SO4DCFeNaOH12.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能C.吸热反应在常温下一定不能发生 D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热13.假设某化学反应的反应过程如下图所示。观察分析,符合图中变化的化学反应为()。A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3 C.2A2B
7、+5B24AB3D.2AB2+B22AB3 14.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()。A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.一定条件下的反应:2SO2+O22SO3中,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快15. 加热N2O5按下式分解：N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)反应达到平衡后，再往容器中加入一定量的18O2气体，当反应重新达到平衡后，则关于18O的存在，下列说法正确的是()A. 18
8、O仅存在于O2中 B. 18O不可能存在于N2O中C. 18O可存在于以上各物质中 D. 18O仅可能存在于N2O3，N2O5中16. 可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部17. 下列说法中正确的是()A. 升高温度只能加快吸热反应速率 B对于
9、任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率 D催化剂可以改变反应速率18. 已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的说法正确的是() AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生19. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是() A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅20. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用
10、的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反应为Zn2eZn2C正极发生氧化反应 D电解液肯定不是强酸二、非选择题21.影响化学反应速率的因素有多种,请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素: (1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象。(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢。(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快。.在一定温度下,4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)比较t
11、2时刻,正逆反应速率大小v(正)(填“”“=”或“”)v(逆)。(2)若t2=2 min,反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率v(M)= molL-1min-1。(3)t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为。(4)如果升高温度则v(逆)(填“增大”“减小”或“不变”)。22.(8分)为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。(1)铅蓄电池是目前机动车、船舶等不可缺少的动力能源,铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。则铅蓄电池的负极为,正极为。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为,若将此反应设计成原电池,
12、则负极所用电极材料为,正极反应式为。(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为(填字母)。A. 铝片、铜片B.铜片、铝片 C.铝片、铝片D.铜片、铜片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,右图是甲烷燃料电池原理示意图,其电池反应方程式为。23.某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验,请回答下列问题:(1)实验中发现两装置电流计的指针偏转方向不同,因此有同学提出以下观点,其中正确的是(填字母)。A.金属活动性铝比镁强 B.金属活动性镁比铝强,两装置中镁均为负极C.仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极D
13、.原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响(2)要准确判断原电池的正、负极除了可用电流计等仪表测量外,还可以通过观察现象来判断,请写出装置乙中正、负极的电极材料及反应现象。(设镁、铝均为纯净金属)正极:;负极:。(3)写出装置甲中的电极反应式:正极:,负极:。(4)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10 g,实验后的质量是4.6 g,则在实验过程中产生氢气的体积为(标准状况下),转移电子的物质的量为。24.下面是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的部分物质的物质的量的变化曲线，根据曲线回答下列问题：（1）在反应进行的01 min内,该反应的平均反应速率v(H2)=。 (2)下列各项中,不能说明反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是(填字母)。A.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化B.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C.一定条件下,H2O(g)的浓度保持不变D.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH3OH25.已知在25 、1.013105 Pa下,1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285 kJ的热量,请回答下列问题:(1)上述反应中生成物能量总和(填“
