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1、 . 理工大学无机化学自测练习题第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。.2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类 型。. . . . . 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排 列的，没有任何缺陷。. . .4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体.5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。.1、 2、 3、 4、 5、二、单项选择题1、以下物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是.C(A) 金刚砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。2、氯化钠晶体的结构为. .
2、 .B(A) 四面体； (B) 立方体； (C) 八面体； (D) 单斜体。3、以下各组离子中极化力由大到小的顺序正确的选项是. .B(A) Si4+ Mg2+ Al3+ Na+ ； (B) Si4+ Al3+ Mg2+ Na+ ；(C) Si4+ Na+ Mg2+ Al3+ ； (D) Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ 。4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是.A(A) 使负离子极化； (B) 被负离子极化；(C) 形成正离子时放热； (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。5、以下两组物质： MgO、CaO、SrO、BaO KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别
3、是. . .D(A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。1、C 2、B 3、B 4、A 5、D三、填空题1、指出以下离子的外层电子构型的类型：Ba2+_2_ e-；Mn2+_917_ e-；Sn2+_18 + 2_ e-；Cd2+_18_ e-。2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞有_2_个原子，晶胞边长为_543_pm， 晶胞体积为_1.60 10-22_cm3，并推算金属钾的密度为_0.812_ gcm-3。钾的相对原子质量为39.13、试判断以下各组物质熔点的上下用或_RbCl，Cu
4、Cl_BaO，NaCl_MgCl2。4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为_离子晶体_。1、2；917；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 10-22；0.812。3、；。 4、 Ca2+；O2-； 离 子 键； 离 子 晶 体。第十一章:配合物结构一、判断1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子或原子采用不同杂化轨道与配体成键的结果。. .2、K2 Ni (CN)4 与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。. . .3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。.4、磁矩大
5、的配合物，其稳定性强。. . .1、 2、 3、 4、二、单项选择题1、配合物的磁矩主要取决于形成体的. .C(A) 原子序数； (B) 电荷数； (C) 成单电子数； (D) 成对电子数。2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为 = 4.9 B. M.或0 B.M.，那么该金属最可能是以下中的. . . .C(A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe2+； (D) Co2+。3、以下八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6 dr0(t2g6 eg0)的是.A(A) Co (CN)6 3-； (B) CrF6 3-； (C) MnCl6 4-； (D) Ti (H2O)6 3+
6、。4、以下关于晶体场理论的表达中，错误的选项是. .C(A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；(B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；(C) 八面体场中，中心离子的分裂能0 = 10Dq， 所以八面体配合物的分裂能都相等；(D) 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，那么该金属离子的d电子构型可能是. .D(A) d3 或 d6； (B) d4 或 d7； (C) d6 或 d9； (D) d3 或 d8。1、C 2、C 3、A 4、C 5、D三、填空题1、从配合物的磁矩判断以下配合物中成单电子数：
7、Mn (SCN)64-= 6.1 B. M. 成单电子数为_5_；Co (NO2)64- = 1.8 B. M. 成单电子数为_1_；Pt (CN)42- = 0 B. M. 成单电子数为_0_；MnF62- = 3.9 B. M. 成单电子数为_3_。2、在 CuI2- 配离子中，Cu+采用_ sp _杂化轨道成键，Cu+的电子构型为_3d10_。该配离子的几何构型为_直线_ 形， 磁 矩 = _0_B. M.。3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑_分裂能和电子成对能_ 的相对大小的同时，还应考虑能量最低原理、洪德(Hund)规那么、泡利(Paul
8、i)不相容原理。4、Co(H2O)62+、Co(H2O)63+、Rh(H2O)63+ 的分裂能(o )由小到大的顺序是_Co(H2O)62+ Co(H2O)63+ Rh(H2O)63+_；它们的稳定性由小到大的顺序是_同上_。1、5；1；0；3。 2、sp；3d10； 直 线；0。 3、分 裂 能 和 电 子 成 对 能； 能 量 最 低 原 理、 洪 德 (Hund) 规 那么、 泡 利 (Pauli ) 不 相 容 原 理。 4、 Co(H2O)62+ Co(H2O)63+ NaKRbCs。. .5、碱土金属氯化物的熔点上下次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2。.1、
9、 2、 3、 4、 5、二、单项选择题1、碱金属氢化物可作为. . .B(A) 氧化剂； (B) 复原剂； (C) 沉淀剂； (D) 助熔剂。2、灼烧以下元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是.B(A) Rb； (B) Na； (C) Be； (D) Mg。3、以下物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是. .D(A) MnSiO3； (B) CaSiO3； (C) Ca3 (PO4 )2； (D) CaCO3。4、以下物质与水反响，不产生H2O2的是. .B(A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。5、在水中，Li的复原性比Na强，是因为. .D(A) Li的电离能比Na大； (B) Li的电负性比Na大；(C) Li的原子半径比Na小；(D)
