《人教版化学九上《离子》导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学九上《离子》导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019最新人教版化学九上离子导学案课题 3离子导学案一一第一课时 核外电子排布 原子结构与化学性质的关系 备课学校涧池中学学习目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律3、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分 析推理能力。树立 结构决定性质”，物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。重难点：1.原子结构与元素化学性质的关系，2.核外电子排布的概念导学过程自主学习1 :原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子 的 。现在发现元素的原子核外电子层最少的有 层，最多的有 7
2、 层。最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。2:用 可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原 子核和核内 ,弧线表示 ,弧线上的数字表示该层的电子 数。请分别画出质子数为 2, 6, 9, 13, 16, 18的元素原子结构示意图。3:人们认为最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有 个电子）的结 构，属于相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与原子结构的关系十分密切。合作探究学点一、核外电子的排布导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运
3、动的呢？归纳小结：核外电子是 排布（或运动）的。电子层：电子经常出现的区域。核外电子的排布规律：学点二、原子结构示意图的含义及画法含义：（以钠元素为例，结合示意图说明 ）画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。学点三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢? 归纳小结：1.填写下表兀素分类最外层电子数得失电子趋势结构的稳定性化学性质金属兀系一M个非金属兀素一M个稀有气体兀素2.相对稳定结构：3.元素原子的 决定了元素的化学性质！ 课堂练习：1 .整个原子不显电性是因为原子中不存在带电
4、荷的微粒。（）2 .相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（）3 .最外层电子数小于 4个的原子是金属元素的原子。（）4 .稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（）二，单选1.下列不能直接构成物质的粒子是（）A.电子 B.分子 C.原子 D.离子2 .与元素化学性质关系最密切的是A.核外电子数 B.最外层电子数 C.核内质子数3 .一种元素与另一种元素的本质区别是A.原子质量不同B.中子数不同 C.质子数不同(D.D.）核内中子数（）核外电子数不同# / 44.已知一种银原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种铜原子的核外电子数为（） A. 38 B
5、. 50 C. 88 D. 126三，填空1 .某种原子中共有 40个粒子，其中有 14个不带电的粒子，叫 ,带正电的粒 子叫 ,带负电的粒子叫 ,该原子的相对原子质量为,该原子的名称是 。2 .右图是银元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中这种原子容易 电子，它属于 元素。C少 8 18 8 23.按要求用正确的化学符号表示：（1）2个氮原子 。（2）地壳中含量最多的金属元素。 /1个硫酸分子。/课堂小结：教（学）后反思：第四单元课题3离子导学案一一第二课时离子的形成 原子分子离子的关系备课学校涧池中学学习目标：1、了
6、解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。3、通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。重难点：1、根据粒子的结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。2、离子的形成过程导学过程自主学习1 .在化学反应中，金属元素的原子 最外层电子，非金属元素的原子 电子，从而使参加反应的原子带上电荷，各自的最外层都达到结构。带正电荷的叫做,带负电荷的叫做 。2 .阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。例如，钠与氯气反应，每个钠原子失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子
7、（符号为 ）,每个氯原子则 得到 个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（符号为 ）。钠离子和氯离子由于 作用而结合形成化合物氯化钠（符号为NaCl ）。3 .跟原子、分子一样， 也是构成物质的一种粒子。离子是指带电的 或 原子团。例如：（写出下列离子符号）氢离子,氧离子,钠离子,氯离子 ,镁离子 ,硫离子 ,俊根离子 ,硫酸根 离子导入新课：构成物质的微粒有哪些？这些微粒之间以及微粒与物质之间有什么关系呢？自主互助学习、展示提升学点一：离子的形成【问题1】 什么叫做离子？如何分类？怎样书写离子符号？离子符号有什么意义？原子是如何变成离子的？归纳小结：1。离子的定义及分类2.离子符号得到书写和意义
8、【问题2离子是如何形成化合物的?【问题3】离子与原子有什么区别与联系呢?归纳小结：离子与原子的区别和联系粒子的种类原子离于阳离子1阴离子区别口子结构核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数生不显电性显电性显电性电口用儿基小R衣示，如钠原子。用阳曷于付万表小，如镁离子 。用阴曷子付万表小，氧 离了。，关系同种兀素的原子、阳离子、阴离子都具有相同的,因，匕它们属于同种兀素。2）原子 电子变成阳离子，阳离子 电子又变成原子；原子电子变成阴离子，阴离子 电子又变成原子。小组讨论：如何根据微粒的结构示意图判断微粒的类别？（微粒及粒子）【问题4】核外有10个电子的微粒有哪些?课堂练习：一、判
9、断正误1 .同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。（）2 .原子通过得失电子变成离子时，电子层数减少一层。（）3 .最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。（）4 .核外有10个电子的微粒可能是一种分子和一种离子。（）二、单选1 .近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（）A.单质 B.分子 C.原子 D.离子2 .下列关于分子原子离子构成物质的说法中，不正确的是（）A,汞原子聚集成金属汞B.氢原子结合成氢气C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠3 .下列叙述中不正确的是（）A.钠原子失去电子后变成钠离子B.氯离子失去电子后变成氯原子C.原子的质量主要集中在原子核上D.化学变化中分子不能再分4 .化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写错误的是（）A.镁离子：Mg+2 B.亚铁离子：Fe2+C. 2个氮原子：2N D. 3个俊根离子：3NH4+5 .下列粒子结构示意图能表示原子的是 ;表示阳离子的是 ;表示阴离 子的是。018, 0 2 BC. Q 8 BD.。川6元素Mn+的结构示意图町2 E则下列各式正确的是（）A.m=2+8-B.m=2+8+nC.m=2+8-nD.m=8+n本课要点整理:教（学）后反思:
