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1、第一学期岳阳县一中高三期中考试化学试题总分:10分考试时间:90分钟也许用到的相对原子质量：H 1 N14 C12 O 1 Mg 24 l 27 S 32 Fe 6 a137M5 39 C 59选择题(共54分)单选题:（本题涉及18小题，每题3分,合计54分。每题只有一种选项符合题意）14月2日是第48个世界地球日,国内拟定的活动主题为“节省集约运用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是(）A.加大清洁能源的开发运用,提高资源的运用率B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环运用加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求.对工业废水、生活污水进
2、行净化解决,减少污染物的排放2.下列有关化学用语的表达对的的是( ）.中子数为20的氯原子：B.次氯酸的电子式：C.氮原子的构造示意图:D.碳酸氢钠的电离方程式：HCO3a+CO323.设NA表达阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是 ( )A一定条件下,0.2 mlS2与足量O2充足反映,生成SO分子数为02NAB01o H2（氨基)中具有的电子数为.7NAC.34 g HO2中具有的共用电子对数为0.1NAD.常温常压下,6 g O和3混合气体具有的氧原子数为NA4下列指定反映的离子方程式对的的是( )A.将少量S气体通入过量氨水中：ONH3O=N4+SO3-B.铝溶于OH溶液中：Al+2O
3、H-+2H2O2l2-2C用醋酸除去水垢中的CaC:CaCO3+HCa2+HOCO2D用KIO3氧化酸性溶液中的:IIO3-+3H2O3I2+6O.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A能使甲基橙变红的溶液：+、N4、NO3、CO32-B加入苯酚显紫色的溶液：K、H+、l-、SCNC.常温下，=1014的溶液：K+、a+、lO-、 HO-D.澄清透明的溶液：u+、H4、NO3、SO426.用下列实验装置和措施进行相应实验，能达到实验目的的是（）图甲图乙图丙图丁A.用图甲所示措施检查装置的气密性B用图乙所示装置制取氨气C.用图丙所示装置分馏石油获得汽油D.用图丁所示装置分离乙醇与乙酸氯
4、酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反映2HC10I22HI0+12,若碘单质过量，还会发生反映C12I2=2I1。下列有关说法对的的是（ )A. HIO是元素的最高价氧化物相应的水化物B.化学方程式表白I2的氧化性强于l2C.反映中,每形成0.mol非极性键，转移1 mol电子D.I1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )A.Fe23FeCl(aq） 无水Fel3BAl23NaO(aq)ACl3(a）CNHNHNO3DiO2iO3NaSiO39.既有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同窗为了确认其成分,取
5、部分制剂作为试液,设计并完毕了如下实验:已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、g2不沉淀。该同窗得出的结论对的的是（).根据现象1可推出该试液中具有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不具有葡萄糖酸根C根据现象和可推出该试液中具有Ca2+，但没有M2+D.根据现象可推出该试液中一定具有Fe210.短周期主族元素、W的原子序数依次增大。X、W同主族,Z+与3具有相似的电子层构造，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法对的的是( ）A.粒子半径：（W）r（X）r(Z)r(Y3-)B.X的最高价氧化物相应水化物的酸性比Y的强C的简朴气态氢化物的热稳定性比X的强ZY3晶体中
6、具有离子键和共价键1头孢羟氨苄(如图)被人体吸取效果良好，疗效明显，且毒性反映极小,因而被广泛合用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中对的的是（ )A头孢羟氨苄的化学式为16H1N3O5B.1 mol头孢羟氨苄与O溶液和浓溴水反映时,分别需要消耗NaOH 4 mol和Br23mo.在催化剂存在的条件下，1mo头孢羟氨苄消耗7 ol HD.头孢羟氨苄能在空气中稳定存在1下列物质在给定条件下的同分异构体数目对的的是( )A.C10属于烷烃的同分异构体有3种B分子构成是5H10O属于羧酸的
7、同分异构体有5种C.分子构成是H8O属于醛的同分异构体有种D构造简式为的一溴代物有5种13.除去下列物质中所含的少量杂质的措施对的的是(）选项物质杂质试剂提纯措施ABS4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2O4溶液盐析、过滤、洗涤14.下列实验过程中产生的现象与相应的图形相符合的是（ ).NaHSO3粉末加入H3溶液中BH2S气体通入氯水中CaO溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中15.以苯为基本原料可制备X、W等物质，下列有关说法中对的的是( )A.反映是苯与溴水的取代
8、反映B.可用Ag03溶液检测W中与否混有Z.X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D.反映中产物除W外尚有和Nal16.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质,它们有如下转化关系,且D为强电解质（其她有关物质也许省略）。ABD下列说法不对的的是（）A.若为非金属单质,则它与反映的产物中阴阳离子个数比也许为3B若A为非金属单质，则其构成元素在周期表中的位置也许处在第二周期第族.不管A为单质还是化合物，D均有也许是同一种物质,该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D.若A是共价化合物，1m分子中具有的电子数也许为A(NA为阿伏加德罗常数的值)17、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素
9、,其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是()A.反映、都属于氧化还原反映、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C.N着火时，可用甲扑灭D一定条件下,与甲反映生成丁18.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者正好完全反映,假设反映过程中还原产物全是O,向所得溶液中加入物质的量浓度为3olL1Na溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增长5.1，则下列有关论述中不对的的是（ ）当金属所有溶解时，失去电子的物质的量为.mo.原则状态下，当金厲所有溶解时
10、收集NO气体体积为336L当生成的沉淀量达最大时,消耗aH溶液的体积V100m参与反映的金属总质量为9.6gm3.6g非选择题(共分）19（10分)某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证C2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)请回答问题：I. l2的制备。（1)装置B中发生反映的化学方程式为_。(）装置的作用除干燥气体外尚有_ 。()装置 E中盛放CSO的仪器名称为_；反映开始后，硫酸铜变蓝,则装置D中发生反映的化学方程式为_ 。II. l2性质的验证。该小组用实验中制得的2和如图所示装置（不能反复使用)依次验证干燥纯净的C2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料:Pdl
11、2溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量O2不干扰实验;该实验条件下，C与Cl2不反映。（4）按气流从左到右的方向,装置连接的合理顺序为E 尾气解决（填装置字母,)（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反映的化学方程式为_。0.（10分)Co4是制备金属钴的原料。运用含钴废料（重要成分为C2O3,含少量Fe23Al2O3、aO、O、碳及有机物等）制取o2O4的工艺流程如下:(1）“50煅烧”的目的是_。(2)“浸出液”的重要成分是_。（3）“钴浸出”过程中Co3转化为C2+,反映的离子方程式为_。（)“净化除杂1”过程中,需在4050加入O溶液,其目的是_。(用离子方程式表
12、达）；再升温至885,加入Na2CO3溶液,调H至5,“滤渣I”的重要成分是_。（5）为测定制得的oCO产品的纯度，现称取.0g样品,将其用合适试剂转化为草酸铵(H4）2O溶液，再用过量稀硫酸酸化，用.100mlL高锰酸钾溶液滴定,达到滴定终点,共用去高锰酸钾溶液2.0L,该产品的纯度为_。2.（11分）某红色固体粉末样品也许具有Fe3和uO中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其构成进行探究。查阅资料:在酸性溶液中会发生反映:Cu2+2H=CCu2+2O探究一：用如图所示装置进行实验,回答问题:（1)仪器组装完毕后，夹好止水夹,_，则阐明装置A的气密性良好。()装置A是氢气的发生装置，可以选用的药物是_(填选项)。A稀硫酸和锌片B.稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片D浓硫酸和镁片（）从下列实验环节中，选择对的的操作顺序:_（填序号)。打开止水夹熄灭C处的酒精喷灯处冷却至室温后，关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二:(4)取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则阐明样品中不含uO；此观点与否对的_(填“是”或“否”），若填“否”，则因素是_
