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1、【复习】1、已知X+、Y、 Z- 、W2-四种离子均具有相同的电子层结构.关于、Y 、W 、Z四种元素的描述,不正确的是 原子半径XYWZ .原子序数XZW C 。原子最外层电子数YX D。 金属性XY2、如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐; Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Z；的单质常温下是液体,可与铁粉反应； 的原子序数比大1;Z所在的周期中含有32种元素 A. B C只有 D只有3、已知W、X、为短周期元素，W、同主族,、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，的阳离子的氧
2、化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的A、Z、W的原子半径依次减小 B与X形成的化合物中只含离子键C。W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W4、现有下列短周期元素相关性质的数据：元素编号元素性质原子半径(10-10m)0.741601。521.10。99。86.75最高正化合价+2+1+71+5最低负化合价-23-3(1）元素在周期表中的位置 ;元素的单质与O2反应的化学方程式 ，元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是 （填结构式）；（2）元素形成的+3和+5价的氯化物中,各原子均达到8电子稳定结构的化合物是 (写化学式
3、）化学能与电能一、 原电池的定义： 二、 构成原电池的条件：1、必须是_溶液；2、两个电极,其中一个相对较_的金属为负极,另一个相对较_的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起,并插入电解质溶液中去.、形成闭合回路。4、 和 能自发地发生_ _反应。【练习】下列哪些装置可以构成原电池？硫酸铜AAZnCu稀硫酸BAZnC酒精DAZnCu稀硫酸EAZnZn稀硫酸CZnCuA稀硫酸FCuZn三、原电池工作原理:以Znu/H2O4溶液 原电池为例项目ZnC电极反应电子得失反应类型电极性质总反应能量转化外电路：电子流向： 电流流向：内电路:阳离子 极 阴离子 极【考点】判断判断原电池正、
4、负极的方法由组成原电池的两极材料判断：根据电流方向或电子流动方向判断：根据原电池两极发生的变化来判断：【练习】下列说法正确的是 原电池是把电能转化为化学能的装置 。原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池中的阳离子向正极移动 D。原电池两极均发生氧化还原反应2.关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是 A锌为负极，锌发生氧化反应 铜为正极,铜不易失去电子而受到保护.负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极3将锌片和铜片用导线连接平行插入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 （ ）A。正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 负极附近硫酸根离子
5、浓度逐渐增大C。正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小4.某原电池总反应是Z+Cu=n+Cu，该原电池组成及判断正确的是 （ )ABD正极nCuZnCu负极CuZCZn电解质溶液CClCuCl2ZnCl2Znl2【考点】电极反应式的书写Mg-Al/H2SO gAl/NOH /g3 eu/FCl3 FeC/NaC四、原电池的应用制作化学电源加快反应速率：如，实验室制2时，由于锌太纯,反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱防止金属的腐蚀。【练习】1、把、b、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负
6、极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、相连时，电流由c经导线流向a;b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )Abd B.ac C。ca D bdca2、X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、三种金属的活动性顺序为（ )A、XY B、X Z Y C、 X Z 、Y 3、如右图所示,如果电流计偏转,a变粗,b变细,符合这种情况的是 A.a是锌，b是铜，c是硫酸溶液Ba是铁，是银，c是硝酸银溶液Ca是银,b是铁，c是硝酸银溶液a是铁,是碳，c是氯化铜溶液4、下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜
7、片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铝片和镁片紧靠在一起浸入aOH溶液中,镁片表面出现气泡把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池。铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D。原电池工作时溶液中的阳离子移向负极、我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为：4Al+2+6H2O=4l（OH)3，下列说法不正确的是（ )A.负极是铝失
8、电子被氧化B。电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C。以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用7、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛（TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2.制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（）分解海水时,实现了从_能转变为_能,二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能.水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热或“吸热”）.（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：极：2H2O2=2H
9、2O;极：O24=2O2则极是电池的_极;电子从该极_(填“流入或“流出”）。（3）有人以化学反应：2Z2+4H+=22+22为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O、H+、Z2+进行工作.则原电池的负极材料是_,发生的电极反应为_。5、由A、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（）装置甲中负极的电极反应式是 。（)装置乙中正极的电极反应式是 。（3）装置丙中溶液的c（H+) （填“变大”、“变小”或“不变）。（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。6、有一种钮扣微型电池
10、，其电极分别为A2O和Zn电解质溶液是KH溶液,俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：nO-2O+2O Ag2O+HO+2e=Ag2OH-根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 锌为负极,A2OO正极； 放电时正极附近溶液的PH值升高； 放电时负极附近溶液的H值升高;溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。 A、都正确 B、只有 、 D、中和热练习0L 。50 ol1盐酸与0m。55mo1NOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:()从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大“偏小”“无影响”)。（4)实验中改用60mL 0。mo1盐酸跟5L 05 olL1NaO溶液进行反应,与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等“不相等”),所求中和热 （填“相等“不相等”),简述理由: 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替OH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;用50 mL0.0 molLNaOH溶液进行上述实验,测得
