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1、也许用到的原子量:H：1S:32O：6Al:27Na:23Cl:.e:6第I卷选择题(共48分）一、选择题(每题只有一种选项符合题意,每题分，共分) D1 从如图所示的某气体反映的能量变化分析，如下判断错误的是这是一种放热反映B.该反映也许需要加热C生成物的总能量低于反映物的总能量D.反映物比生成物更稳定 C2 下列论述中对的的是(设NA为阿佛加德罗常数):原则状况下，2.4L苯所含的分子数为NAB01molFe在0.1mC12中充足燃烧，转移的电子数为0.NAC.2mlSO2和molO2在密闭容器中加热(V2催化)充足反映后，容器内分子总数不小于2N一定温度下,L、0.50mo1L-N4l溶
2、液与2L、0.mo1L-1N4C1溶液含NH4+物质的量相似 C3 下列反映的离子方程式对的的是A铝片跟氢氧化钠溶液反映：Al+2Ol(OH)4-H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反映：SO42Ba2+SO4C.gN3溶液中滴入少量的Na2S溶液：Ag+S-=A2SD.铜片跟稀硝酸反映：CuNO34H+=Cu2+NOH2O D4 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好CFeCl3滴入沸水中,煮沸半晌得到红褐色胶体.镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀 C5 已知298K时，(OH)2的溶
3、度积常数Kp.6012,取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得H=13，则下列说法不对的的是A.所得溶液中的H+=1.10molL1B.所得溶液中由水电离产生的OH-.0103molL1C.所加的烧碱溶液H=130D.所得溶液中的M2=5.6100olL C6 有关下图示的说法中对的的是图表达可逆反映“CO()+H2O(）CO2（g)+H2(）”中的H0B.图为电解硫酸铜溶液的装置,一定期间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:C图实验装置可完毕比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验D.图两个装置中通过导线的电子数相似时,消耗负极材料的物质的量也相似 D7 下面提到
4、的问题中，与盐的水解无关的对的说法是明矾和FeC可作净水剂.为保存l溶液,要在溶液中加少量盐酸A溶液蒸干，灼烧,最后得到的重要固体产物是Al2O3NHCl与Zl2溶液可作焊接中的除锈剂.实验室盛放a2、N2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.用aHO与Al2(S4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.AB.CD全有关 A8 科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不对的的是在熔融电解质中，O2由负极移向正极
5、B该电池的总反映是：CH8+5O2=3CO2+4OC电路中每通过5o电子,约有5.L原则状况下的丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反映为:38-2e-+10O-324H2O C9 已知:mol-1，该反映是一种可逆反映。若反映物起始物质的量相似，下列有关该反映的示意图不对的的是 C10 某温度下,将moA和olB充入一密闭容器中,发生反映:A(g）(g)C（g)D（g）,5mi后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为本来的10倍，A的转化率不发生变化，则Aa=3a=2C的转化率为40%D.的转化率为6% A11 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化
6、学理念设计的制取.CuO的电解池示意图如下，电解总反映:C+H2OCO+H2。下列说法对的的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反映C.铜电极接直流电源的负极D当有1电子转移时，有0.1mouO生成。 D12 一定温度下的难溶电解质ABn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(H)Cu(O)Fe(OH)Ksp/258.0162.212.010-38完全沉淀时的PH值6434对含等物质的量的CuO4、S4、2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A向该溶液中加少量铁粉不能观测到红色固体析出B.该溶液中SO2-:u2+Fe+F3+5：4C向该混合溶液中逐滴加入aO溶液，最先看到红褐
7、色沉淀D.向该溶液中加入适量氯水，并调节值到34后过滤,得到纯净的CSO4溶液 B13 已知反映（g）Y（g)qZ（），HB2-.常温时，某溶液中由水电离出来的(H）和C(H-)的乘积为10-24，该溶液中一定可以大量存在+、a、Al(OH)、SO2D.相似条件下,=的4C溶液、CH3CO溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的H+： B15 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高两试管中相似的电极反映式是：FeeFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，试管中发生了析氢腐
8、蚀 C16 按如下图所示装置进行实验(其中1、均是石墨电极)，下列说法中错误的是甲池中,Cu极上有气泡放出发现a点附近显红色C.在、C2电极上所产气愤体的体积比为21D乙池溶液的p减小第II卷简答题(共52分) （13分）(1)温度计28.021.80（各1分）（2）CABDE（2分）锥形瓶中液体颜色的变化（2分）当加入最后一滴盐酸，锥形瓶中液体颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复（不变化）（2分）)偏高（2分）%（2分）17 （13分)(1)下图所示为常用仪器的部分构造(有的仪器被放大)D的仪器名称是、A图中液面所示溶液的体积为，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为mL.(设A、中分别盛有
9、无色溶液).(）某烧碱样品中具有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下滴定操作:A.在容量瓶中配制AmL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管）量取110mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞批示剂C在天平上精确称取烧碱样品g,在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为 mol/L的原则盐酸溶液装入酸式滴定管,调节液面，记下开始刻度VmL滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完毕下列问题：对的的操作环节是(填写字母）D.操作中眼睛要注视.滴定终点的判断若酸式滴定管没用原则盐酸润洗，会对测定成果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其她操作均对的)该烧碱样品的纯度计算式是 (1)吸热(1
10、分)(2)bc(2分)(3)830(2分)(4)b(2分)18 （7分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反映：CO2(g)2()C(g)H2O()，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:/700800100010K.60.91.01.72.回答问题：()该反映为反映(填“吸热”“放热”)(2)能判断该反映与否已达化学平衡状态的根据是bca.容器中压强不变b混合气体中c(CO）不变.v正（H2)v逆(H2O)d.c(O2)=c(C）（3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO和1molH充足反映达平衡时，O平衡浓度为25o/，试判断此时的温度为.(4)若在(3)所处的温度下，在L的密
11、闭容器中，加入2molCO和3mlH2充足反映达平衡时，2的物质的量为a等于1.0m b不小于1olc.不小于0.mold无法拟定 19 (4分)化学在能源开发与运用中起到十分核心的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。、氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验(图中所用电极均为惰性电极）（1）对于氢氧燃料电池中,下列体现不对的的是A、电极是负极,H移向负极B、b电极的电极反映为:O2H2O+4e4H-、电极总反映式为：2H2+O22H、电池中电解质溶液的P保持不变、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂所有储藏在电池内的新型发电装置(2）
12、右图装置中盛有100L0.1olL-1AgNO溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112m（原则状况下)时,则此时右图装置中溶液的pH=。(溶液体积变化忽视不计)I、氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反映是:N2()+3H2(g）2NH3(g);H=92.2Kmo-1(1)下列事实中，不能阐明上述可逆反映已经达到平衡的是。N2、H2、H的体积分数不再变化单位时间内生成2nmolN的同步生成3nmoH2单位时间内生成3molNH键的同步生成nmolNN用N2、H、N3的物质的量浓度变化表达的反映速率之比为：3:2混合气体的平均摩尔质量不再变化混合气体的总物质的量不再变化(2）已知合成氨反映在某温度下2.00的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h）物质的量(ol)024N2.50n1.20n310H24.504.3.6043.0H30.00020n1.01.0根据表中数据计算：反映进行到小时时放出的热量为J。01小时内N2的平均反映速率mlL1h-1此条件下该反映的化学平衡常数K=（保存两位小数)。反映达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2
