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1、2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合化学部分7 .生活处处有化学。下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金8 .做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钻、馍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构(二者分子式不相同)；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。8 .水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl、SO42B. Fe2+、H+、
2、SO32、ClOC. Mg2+、NH4+、Cl、SO42D, K +、Fe3+、NO3、SCN【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42一结合生成CaSO4, CaSO4微溶不可大量共存； B项：酸性 条件下(H+) , ClO一具有强氧化性，能把 Fe2+、SO32-具有还原性的微粒氧化， B不能大 量共存；D项：Fe3+和SCN不可共存偿合生成 Fe(SCN”)。9 .下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO 3的溶解度大用重结晶法除去 KNO 3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酬:溶液变红NH3可用于设计喷泉实
3、验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制 mol?L-1的Ca(OH) 2溶液【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而 NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚儆溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH) 2微溶于水，常温下溶解度为克左右。 不可能配制出 mol?L -1的Ca(OH) 2溶液。10 .设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1mol甲苯含有 6nA个C H键B. 18gH 2O含有10nA个质子C.标准状况下，氨水含
4、有 nA个NH 3分子D. 56g铁片投入足量浓 H2SO4中生成nA个SO2分子【答案】B-CH3【解析】A项、甲苯化学式为C 7H 8,结构简式为,所以1mol甲苯有8个C H键，A错误；B项、18gH 2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10moi质子，B正确；C项：氨水非气体，所以标准状况下，氨水物质的量不是1mol,不可计算，C错误；D项：铁片与浓 H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。11 .某同学组装了图 4所示的电化学装置，电极I Al,其它均为Cu,则A.电流方向：电极IV 一A一电极IB.电极I发生还原反应C.电极n逐渐溶解D.电极出的电极反应：Cu2+
5、 2e-?=?Cu?【解析】注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是I （负极）n （正极）m （阳极）a （阴极）。 A项：电子从I经 A流向W,电流方向相 反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。 C项：n极上有铜析出。D项：出阳极铜溶解，IV阴析铜析出。12 .常温下，L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后， 所得溶液中部分微粒组 分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A. HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA , Y表示OH, Z表示H +D.该混合溶液中：c(A )+?c(Y )=c(Na+)【答案】D【解析】一元酸
6、HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为 mol/L。由图5中A1离子浓度小于L ,说明A-离子发生了水解，从而可 知HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性 pH7。故B项错误。此外，溶液中除Na + , 其它离子大小为 c(A )c(OH )c(HA)c(H +)可知C项错。由物料守恒知 D项正确。22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与 NH3?H2O 能灯C将可调图度的铜丝伸入到稀 HNO3中溶液艾蓝Cu与稀HNO3发
7、生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2【答案】AD【解析】A项：B项氨水可与 Ag +发生络合反应，先生成沉淀 Ag(OH)后溶解生成 Ag(NH 3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故 C明显错误。 23.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲 乙丁回回丙丁I I辛度B.原子半径：辛 己戊13C.丙与庚的原子核外电子数相差D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC【解析
8、】由题给信息可知戊是碳”，因此己是 硅“；庚是 楮”，且错的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32;再由甲与戊的原子序数相差 3,可知甲是 锂”；乙是 钠“，丙是 钾；丁是 钙”。据可知：A项明显错，C项错与钾32-19=13正确。D项钠 的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故 D项错误。30. （ 15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。HO（1）下列化合物I的说法，正确的是A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与澳发生取代和加成反应D. 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应是一种由烯煌直接制备不饱和酯的新方法： 2cH 3-
9、-Ch=ch 2+2ROH+2CO+O 27H条件 * 2CH3- 0-CH=CHCOOR+2H 2On化合物II的分子式为 ,1mol化合物II能与 molH2恰好完全反应生成饱和煌类化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有 II能与Na反应 产生H2, II的结构简式为 （写1种）；由IV生成II的反应条件为 。4cH2-CH-n InCOOCH 2CH3一（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为 。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为【答案】（15分）（1） AC （2 分）（2） C9H10 （1 分）4 （
10、1 分）（3）CH 3一CH 2CH 2 OHCH 3-CHOH-CH3（2分）NaOH醇溶液，加热（2分）（4） CH 2=CHCOOCH 2CH3 （2 分）催化剂CH 2=CH 2+ H2OZ r CH3CH 20H （2 分）定条件2CH 2=CHCOOCH 2CH3+2H2OFeCl3溶液反应。使溶液显显紫2CH2=CH 2+2CH 3CH 2OH+2CO+O 2（3分）【解析】（1）化合物I的结构中含有酚羟基，从而能与色，A正确；化合物I的结构中不含有醛基（一CHO）,不能发生银镜反应，B错误；化合物I的结构中含有酚羟基（能和澳发生取代反应）和碳碳双键（能与澳发生加成反应），C正确
11、；化合物I分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1mol化合物I最多能与3molNaOH反应，D错误;（2）根据化合物II的结构简式可知其分子式为 C 9Hl0;由于化合物II的结构中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1mol化合物II能与4molH2 恰好完全反应生成饱和煌类化合物;（3）化合物II分子结构中含有碳碳双键，且可由化合物 III和IV制得，化合物III能与金属Na发生反应，从而说明化合物III中含有羟基，化合物III通过发生分子内的消去反应制得化合物II ,由于羟基的位置有2种，所以化合物的结构简式有2种，即CH 3CH2CH2OH或者CH 3CHOH CH3;化合物IV同样可以制
12、取化合物II ,且不与金属Na反应，说明化合物IV制取化合物II的方法应为卤代煌的消去反应，卤代燃的消去反应的条件是：在 NaOH的醇溶液，加热的条件下制取;- -CH2CH-n（4）由聚合物COOCH 2CH3 的结构简式可知，该聚合物是由丙烯酸乙酯）发生加聚反应得到的。用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。CO2,是一种高效、1 CaSO4(s)+CO(g) = 1CaS(s)+CO2(g) 44?Hi= ?mol-1D CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)?H2= +?m
13、ol-1 CO(g)12 C(s)+2 CO2(g)?H3= ?mol(1 )反应 2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的？H =生CaSO4,该反应的化学方程式为 ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个竣基，产物的结构简式为 。【答案】（16分）（1） ?H = 4?H+?H2+2?H3 （2 分）（2） a）反应为吸热反应，温度升高 K值增大，lgK也增大（2分）b）反应为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小（2分）（3） 99%1 CaSO 4（s）+CO（g）1 CaS（s）+CO 2（g）44
14、初始浓度（mol/L ）a0转化浓度（mol/L）a-c平衡（CO）a-c平衡（CO）分)平衡浓度(mol/L )依题意，K=c平衡(CO2)与衡(CO)CO的转化率:a s衡(CO) 100%(4)氧气 (2分)(5)CaS+2O2c平衡(CO)a c平衡(CO)衡(CO)8.08 10 3mola-c平衡(CO)5a.5 100 ， a=x10 3 mol?L 18.0 10 5L 1 8.0 10 5mol L 18.08 10 3mol L 1100% 99% (5CaSO 4(2 分)(1分)【解析】(1)根据盖斯定律，M+X2得：2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO 2(g)+ C(s) +SO 2(g),所以?H = 4?H i+?H 2+2?H 3 ；K值减小，lgK也(2)结合图像及反应的？H可知，反应为放热反应，温度升高减小，反应为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。(3)由图可可知，900c时-CaSO4(s)+CO(g) 1 ) CaS(s)+CO2(g)的 lgK=2 ,即 K=100 ,44c CO2K= 100 ，可c CO知平衡时c(CO 2)= X10 3 mol?L T , CO
