《1293240832福建省泉州一中高三下学期最后一次模拟考试化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1293240832福建省泉州一中高三下学期最后一次模拟考试化学试题及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、泉州一中2015届第二次模拟考理科综合能力测试试题化学部分相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Ba-137第卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列变化中一定没有单质生成的是A加成反应 B分解反应 C置换反应 D氧化还原反应7化学广泛应用于生产、生活，下列说法正确的是A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应D鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析8下列实验装置图，其中关于
2、用途的描述，不正确的是 A装置甲：收集二氧化碳，从a口进气b口排气 B装置乙：用于石油的分馏C装置丙：用于分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D装置丁：可用来制取氨气9根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br210下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAFeS2SO2SO3
3、O2BNaOH Na2CO3NaHCO3CO2CCl2FeCl3FeCl2FeDAlO2Al(OH)3Al3+NaOH11下列叙述中，不正确的是A难溶物Ba3(PO4)2的溶度积表达式为Ksp = c(Ba2+)3c(PO43)2BaA(g)+bB(g)cC(g)，若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=cC对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但H不变1
4、2下图为常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是A右图是滴定盐酸的曲线B当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)CB点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) V(HA) DE点时溶液中离子浓度为c(Na+) = c(A)23（15分）I短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图 。（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为 （
5、用离子符号表示）。（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。II运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H =a kJmol1；CO2(g) +C(s)=2CO(g)；H =b kJmol1；Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)； H =c kJmol1。工业上生产粗硅的热化学方程式为 。温度/400500800平衡常数K9.9491（5）已知：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。该反应的H 0（填“”、“”）；500时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化
6、率为 。（6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示。写出电极A的电极反应式 。24. （14分） 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）写出上述流程中循环物质X的电子式_，沉淀池中发生的化学反应方程式为：_。（2）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，则副产品为_。（3）流程中设计了循环的目的是 。（4）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因 。（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。Ac（Na+）= 2c（CO32-） Bc（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）Cc（O
7、H-）c（HCO3-）c（H+） Dc（OH-）-c（H+）= c（HCO3-）+ c（H2CO3）（6）某同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图。设滴定管的起始读数为V1 mL，终点读数为V2 mL，注射器测定排出的气体为V3 mL（已转化成标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为_（用含V1、V2、V3、m的代数式表示，反应前后溶液密度的变化忽略不计）。25. （16分）金属在生产、生活中的应用十分广泛。I某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝
8、片、酚酞、蒸馏水、2molL-1的硫酸方案如下表：实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL 2molL-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片镁、铝与硫酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与硫酸反应产生气泡速率较快（1）写出实验a的反应的离子方程式： （2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a ；b 。（3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是 A改用1
9、8 molL-1的硫酸 B加入少量硫酸铜C改用镁粉 D升高温度 E增大压强根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀。请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图，并写出负极电极反应式。 负极： 工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：（1）取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X。取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为 。（2）分析上述实验中SO2体积分数的结
10、果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。A中加入的试剂可能是 若B中装氧化铜，C中装无水硫酸铜，则可以证明气体X中含有氢气的实验现象是 31化学-选修物质结构与性质 (13分)（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。（2）右图曲线表示第二、三周期部分元素的原子序数（按连续递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。（3）化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3，其结构式如下图，通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O 3CO2 + 6H3BNH3 制得。与上
11、述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号）A反应前后碳原子的轨道杂化类型不变BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形C第一电离能：NOCBD化合物A中存在配位键 1个 (HB=NH)3分子中有个键。（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如下图。磷原子的杂化类型为 。这种多聚磷酸钠的化学式为 。（5）已知HF与F通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。 。32化学-选修有机化学基础 (13分)化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）RCHCH2已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是 （2）A含有两类等效氢，它们的比例为9：1，B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 、 ；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是 （4）反应的反应类型是 ；（5）反应的化学方程式为 （6）写出一
