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1、高二化学知识点高二化学知识点集锦【导语】只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。东星资网高二频道为你整理了高二化学知识点集锦希望对你有帮助！【篇一】高二化学知识点集锦1、亲电取代反应芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F；Cl；Br；I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯；苯；苯环上有吸电子基的衍生物。烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应；如在光照条件下，可发生侧链上
2、的H被取代的反应。应用：鉴别。（溴水或溴的四氯化碳溶液）如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。（答案：step1：溴水；step2：溴水、Fe粉）。硝化：与浓硫酸及浓硝酸（混酸）存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入
3、烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大；相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。2、加成反应与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生
4、成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。3、氧化反应苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。4、定位效应两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。二取代苯的
5、定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定；若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。【篇二】高二化学知识点集锦化学反应条件的优化工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。2、合成氨反应的速率（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。（3）温度越高，反应速率进行
6、得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。3、合成氨的适宜条件【篇三】高二化学知识点集锦（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N（C）4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，
7、提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯【篇四】高二化学知识点集锦1、检验酒精中是否含水无水CuSO
8、4，变蓝2、能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4、能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5、能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170）6、能发生酯化反应的是醇和酸7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。 一、元素化合物：
9、类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO44 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（Cucl2是棕黄色的）四氯合铜络离子CuCl42-，该离子的颜色为黄色。水合离子Cu(H2O)42+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+
10、CO2=CaCO3+2HClO要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。7 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出现气泡，证明原溶液中无CO3-（碳酸银也是白沉）；再加硝酸银证明溶液中有氯离子）氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现) SO2的褪色是可逆的,加热后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又变成红色。Cl2,O3（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O C
11、a(OH)2+2HF=CaF2+2H2O4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体(NH3,SO2,HCl)，该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2， N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 （N2+O2=2NO）3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO ,NO2 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO
12、2（红棕色）、5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉8 NH3的空间结构 三角锥形9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根与稀硫酸电离出的
13、氢离子组成了稀硝酸溶液，故能使单质铜氧化成铜离子，同时还有一氧化氮气体生成。）15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料 红磷碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与Na2O2反应的
14、两种物质 H2O、CO2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾 Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、
15、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） *气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气KAl（SO4）212H2O、近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体 N
