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1、新编高考化学备考资料单元评估检测(五)第五章（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素C.C60的质量数为 720 g/molD.N5+中含有36个电子2.某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为( )3.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表
2、示为( )A.XY B.XY2 C.Y3X D.XY44.(2012琼海模拟)第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 ( )A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在C在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应DR的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16 B.26 C.36 D.466.(2012郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多
3、BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数逐渐增多7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径ABCDB.原子序数abcdC.离子半径C3-D-B+A2+D.单质的还原性ABDC8.(2012南阳模拟)下列说法中正确的是( )A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化9.(2012保定模拟)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、
4、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为NN10.下列有关化学用语的表述正确的是( )A.原子核内有8个中子的碳原子148CB.钠离子的结构示意图C.H2O的电子式：D.乙醇的分子式：C2H6O11.X、Y均为短周期元素，X位于A族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是( )A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为11B.X2Y不可能是共价化合物C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径12.
5、(2012汕头模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：YZXB.气态氢化物的热稳定性：Xr(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A.B位于元素周期表中第二周期第A族B.工
6、业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键16.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(11分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；
7、Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y-的结构示意图为 。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。来源:数理化网(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。18.(11分)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素
8、形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为11，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量， 戊燃烧的热化学方程式为 。(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 _ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一
9、种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。19.(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为 _ ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表中的位置d.比较对应阴离子的还原性来源:e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对
10、分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。20.(8分)(2012蚌埠模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是 。(2)B与D所形成的化合物电子式为 。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，
11、其原因是 (用离子方程式表示)。21.(12分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为 _ ，丙的电子式为 _ ，E在周期表中的位置为 。(2)下列说法正确的有 。化合物乙分子中只含有极性共价键C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定化合物甲和化合物丙都含有离子键和共
12、价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 _ 。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 _ 。(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。答案解析1.【解析】选A。H2与H3分别是H元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A对；O2和O4分别为O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，B错；C60的质量数为720，摩尔质量为720 gmol-1，C错；N5+中含有的电子数为34，不是36，D错。2.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)质量数为原子的近似相对原子质量，在这里用质量数代替相对原子质量；(2)阴离子是原子得电子形成的，所带电荷数就是得到的电子数。【解析】选C。Xn-核外有x个电子，X原子核外电子数为x-n，X原子的核内中子数为A-xn，所以w g X的原子核内中子的物质的量为w(Axn)/A mol，C项正确。3.【解析】选D。X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y为H，C与H
