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1、学时作业(二十)电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题（本题涉及小题，每题分,共48分)1（陕西宝鸡质检)下列过程需要通电才干进行的是( ）电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀A B. D.所有2某同窗为了使反映Cl+2Ag=2ACl+H2能进行,设计了如图所示的四个实验，你觉得可行的方案是( ).金属铜是人们最早使用的金属之一，下列有关铜电极的论述不对的的是( ).在铜锌原电池中是正极用电解法精炼粗铜时，粗铜做阳极C在镀件上镀铜时,可用金属铜做阳极.电解水制H2、O时,铜做阳极4(河北石家庄质检)相似材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )5现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下
2、列有关电极产物的判断对的的是( )A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气C阴极产物是铝和氧气 D阳极产物只有氯气6.下列各装置中，在铜电极上不能产气愤泡的是（ ).（江苏东海质检)用下列装置能达到预期目的的是()A.甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的8如下图所示,X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现极板质量增长，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一状况的是附表中的( )a极板b极板X电极Z溶液锌石墨负极uSOB石墨石墨正极aHC银铁正极AgN3D铜石墨负极CCl9.某同窗用下图所示装置进行铜的电解精炼实
3、验（粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质,部分导线未画出),下列说法对的的是( )a应与c相连接,b应与d相连接B.电解一段时间,b与d两极析出物质的物质的量相等C电解一段时间，极附近溶液的p减少D.电解过程中，Y装置中Cu2的浓度始终不变10.（山东济南质检)有关如图所示各装置的论述中，对的的是().装置是原电池,总反映是:C2e3=C22Fe2.装置中,铁作负极,电极反映式为：Fe3+e-=2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜,则d极为粗铜，c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液11(河南开封质检)模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法错误的是( )若X为碳
4、棒，开关K置于处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒,开关置于B处时，铁电极上发生的反映为+2-=2C.若X为锌棒,开关K置于处或B处均可减缓铁的腐蚀D.若为碳棒,开关置于A处时,铁电极上发生的反映为2H2e=1(江苏南京质检)甲图为一种新型污水解决装置，该装置可运用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器,用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不对的的是()装置乙的a极要与装置甲的X极连接B.装置乙中b极的电极反映式为2Cl2e=Cl2C.若有机废水中重要具有葡萄糖，则装置甲中极发生的电极反映为C626+6H2O2=CO4+N电极发生还原反映，当电极消耗5.6L(标况
5、下)气体时，则有2NA个H通过离子互换膜二、非选择题(本题涉及4小题，共52分)1(9分)从H+、Cu2、Na+、SO、C-五种离子中两两恰本地构成电解质,按下列规定进行电解:(1)以碳棒为电极,使电解质质量减少，水量不变进行电解,则采用的电解质是_。(2)以碳棒为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解，则采用的电解质是_。()以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是_。4（12分）（1)某同窗用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在一般条件下不能发生的反映：CH2O4(稀）=CuSO4H2。请在下边方框内画出可以实现这一反映的实验装置图。(2)某同窗在做铜与稀硫酸的上述反映实验时
6、，看到碳棒和铜棒上均有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其因素_;此时的电池反映为_ 。15（15分)（安徽合肥质检）第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或两者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力，减少汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处在充电状态。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表达)为负极，碱液(重要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反映式为2NH2N(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时,乙电极周边溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”）,该电极的电极反映式为_。（2)CuO是一种半导体
7、材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反映式为2Cu+2Ou2O+H2,阴极的电极反映式是_。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 ml H2被消耗时，Cu2的理论产量为_。(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为避免这种腐蚀,一般把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_极（填“正”或“负”)相连。16.(16分)钢铁工业是国家工业的基本，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将毕生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反映的化学方程式为_。(2)下列哪些装置可避免铁棒被腐蚀_。(3）在实际生
8、产中,可在铁件的表面镀铜避免铁被腐蚀。装置示意图如右图:A电极相应的金属是_(写元素名称)，电极的电极反映式是_。若电镀前A、B两金属片质量相似，电镀完毕后将它们取出洗净、烘干、称量，两者质量差为.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要阐明因素_。学时作业(二十） 1.电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成阴、阳离子的过程，不需要通电；电化学腐蚀属于原电池反映，是化学能转变为电能的过程,故项对的。2C3.D 在铜锌原电池中,Z活泼性不小于铜，铜是正极,A对。电解精炼铜时,粗铜作电解池的阳极，B对。电镀时，应用镀层金属作阳极，C对。铜是活性
9、电极，作阳极时,Cu2e-=Cu2，溶液中阴离子无法放电，故电解水制H2、O时，应用惰性电极。4A、D均可由Fe、u构成原电池而加速铁的腐蚀,在中,食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极，碳作正极,C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。5B将氯化铝溶液蒸干灼烧得到A2O3，电解熔融的Al2O,阳极为-放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3放电,阴极产物为Al。.B 装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件,是原电池装置，铜作正极,放出2。装置B是电解池装置,铜作阳极，失去电子逐渐溶解,无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极,阴
10、极H+得到电子生成H2。7DAlC3溶液中存在Al3、H,通电时后者先得电子,故阴极得到的不是铝，而是氢气,不能达到目的;B中的这种原电池中，电流会迅速衰减，乙装置不能达到目的；丙装置是牺牲阳极的阴极保护法,其中阳极材料要为活泼的金属,故不能达到预期目的。.A 由题意知，通电后a极板质量增长,阐明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极,B、C均不符合；又b极放出的是无色无味的气体,可裁减D。9 a为负极,应与纯铜即与d极相连，b为正极,应与粗铜即与c极相连,A错误。b极析出H2，而d极析出Cu，对的。极附近溶液的升高,C错误。电解过程中,d极析出C,c极溶解的不仅有Cu，尚有
11、多种金属杂质，因而Y装置中Cu2+的浓度是减小的，D错误。10C项Fe比Cu活泼，总反映为Fe+2Fe+=3Fe+;项Fe为负极，发生的电极反映为Fe-2e-=2+;C项电泳时,F(OH）3胶粒带正电移向石墨电极;D项根据电流方向，c极为粗铜，d极为纯铜。11.B 开关置于A处时，铁棒接电源的负极，受到保护,可减缓铁的腐蚀,A项对的;开关K置于B处时，锌棒、铁棒和食盐水形成原电池,溶液呈中性，铁电极上的反映式为O2+e+2=4H-，项错误;若X为锌棒，开关K置于A处时,铁棒接电源的负极，受到保护,开关K置于B处时,锌的活泼性比铁的强,锌失去电子作负极，保护铁棒,C项对的；若X为碳棒,开关K置于
12、A处时,在阴极上得电子形成2，项对的。12.由图甲分析得出(或)为负极,N(或）为正极,由图乙分析得出a为阴极，为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接,项对的；乙的极为阳极,氯离子放电，B项对的；因图甲中传递的是质子,葡萄糖在极放电,故电极反映式为6H2O6+6H2O2=6CO224+，C项对的;氧气在N电极得到电子,电极反映式为H+4e-=22O,故消耗.6 L氧气时，转移1 mo电子,即有A个H+通过离子互换膜,D项错误。解析：(1）电解电解质型,水不参与反映，可以是无氧酸或较不活泼金属的无氧酸盐，如HCl、CuCl2。(2)电解水型,电解质不参与反映,只起增强溶液导电性作用，可以是含氧酸，活泼金属的含氧酸盐或强碱,如2S4、a2S4。(3)电解质和水均参与反映，可以是较不活泼金属的含氧酸盐或活泼金属的无氧酸盐,如S、Nal。答案:(1)HC、uCl2 (2)H2SO、NSO4()CS、NaCl14解析: （)由于铜的活泼性弱于氢，故一般条件下反映u+HSO4(稀）=CuO4+H2不能发生，但若设计成电解池,Cu作阳极，碳棒作阴极,则可实现上述反映。()若将上述装置的电源接反，亦即碳棒为阳极,铜棒作阴极,则实际为电解水,两极均有气泡产生。答案：(1）(2)将上述装置中的电源接反铜棒（阴极)：4H4e-=22碳棒(阳极)：4H-4e=22O+O25.解析:
