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1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）20062007江苏省各市试题汇编（一）选修四 第三章水溶液中的离子平衡一、溶液酸碱性强弱和水的电离以及溶液的PH1（南通九校模拟）已知0.2mol/L NaHSO3溶液中的微粒有如下关系：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，则该溶液呈现（ ）A酸性 B碱性 C中性 D无法判断2（盐城模拟）水在超临界状态时的电离度与标准状态不同。如：在1000时，密度达到1kg/L超临界水的电离度是标准状态水的1000倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是（ ）A该水的离子积常数KW为1.010-12B该水具有腐蚀性C1L该水中加入4g氢氧化钠，
2、则溶液pH为11D锌在该水中迅速溶解，产生氢气3（连云港模拟）已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4Na+H+SO42-。某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是（ ）A该温度高于25B由水电离出来的c(H+)=110-10mol/LCNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性4（海安模拟）现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离
3、程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性5(泰州模拟)pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的（ ）A整个反应阶段平均反应速率：醋酸盐酸B反应所需时间：醋酸盐酸C参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸D开始反应速率：盐酸醋酸6(泰州联考)某温度下，O1 moLL醋酸溶液的pH=3。将该温度下O2 moLL醋酸溶液和O2 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=47。下列说法正确的是( ) A该温度下，O01
4、 molL醋酸溶液的pH=4 B该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 l：10 C该温度下，02 molL醋酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH V(y)9（南京质检）25时，0.1 molL-1的某碱MOH溶液pH13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )AHA溶液的pH一定为1 B盐MA可能水解CHA物质的量浓度一定为0.1molL-1 D混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)10（南京质检）将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):
5、c(H+)约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:111（南通九校联考）常温下，物质的量浓度均为0.1molL1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH1，BOH溶液中1012，则下列有关说法正确的是AHA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度B将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C若两溶液混合时：V(BOH)V(HA) ，则必有混合液中c(B+)c(A)D将HA、BOH混合所得pH7的溶液中必有c(B)c(HA)c(A)12（扬州联考）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是 A分别加水稀释10倍，两 溶液的pH仍相等
6、 B温度下降10，两溶液的pH均不变 C加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 D用盐酸中和，消耗盐酸的体积相同13（扬州一模）将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1V2D若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1V214（南通二模）常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO
7、3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL15（淮安） （）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。若v1c1v2c2，混合后的溶液pH7，则一元弱酸的电离程度 （选填“”、“”或“”）一元弱碱的电离程度；若v1v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH7，则c1 c2（）现有常温下的六份溶液：0.01mol/LC
8、H3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： ， ， （选填“”、“”或“”）；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈 。A酸性 B碱性 C中性（） （） ABC 16、（南京质检）10时加热NaHC
9、O3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液
10、的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。HCO3-+H2OH2CO3+OH-（2分）；大于（1分）；乙（1分）；B（2分）；等于（1分）；甲（1分）；乙（1分）；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150（3分）二、离子共存1（泰州模拟）某溶液中由水电离出的H+浓度为11014mol/L，在此溶液中可能大量共存的离子是ACl-、NO3、Fe2+、Al3+ BK+、Fe2+、Cl-、MnO4-CK+、AlO2-、Na+、OH- DNa+、K+、
11、NO3-、HCO3-2(南通一模) 常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)c(OH)1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是ABa2、Na、Cl、NO3 BAl3、Ca2、SO42、BrCNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、MnO4、I3（淮安二模）某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 A此溶液中一定有S2、SO32、Na+ B此溶液中可能有AlO2、CO32C此溶液中一定没有Ag+、A13+
12、D此溶液中可能有S2、NO3-4（南京二模）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、ClO、Na+B澄清透明的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO4C由水电离出的c(H+)l1012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、NO3D含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、HCO3、Cl5（南通二模）常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、N
