卤族元素强化提高培训资料

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1、精品文档1、氯碱工业:(1)概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来 制取NaOH、CI2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品， 称为氯碱工业。(2)原料：饱和食盐水(3)原理：2NaCI + 2H2O 2NaOH + CI2T + H2 T(4 )设备：离子交换膜法电解槽思考： 写出电解饱和食盐水的离子方程式 粗食盐水中含有泥沙、CeT、Mg+、Fe3+、SO42-等杂质， 不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？解答： 2CI + 2 H202OH- + H2T + CI2 T 先加入过量的BaCb溶液使SO2-完全沉淀，再加入 过量的NaOH溶液除去Fe3+ffi Mg+，再

2、加过量的NqCO溶液除去 Cf和Ba2+,过滤后，向滤液中加入盐酸调 pH为7即可。2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为 新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下 列与这些用途无关的性质是 ()A不易生锈B导电性好C密度小D强度高答案:B解析:建筑装饰材料属于长期使用的材料，其不易生锈、密度小；强度高等性质有利于建筑物的长久安全使用。但建筑材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。点评此题是引导学生关注生活、生产实际，从化学视角解释 生活现象，真正做到学以致用，一般这样的试题涉及化学知识较 简单，要仔细分

3、析，大胆作答。3、向NaBr、NaI、Na2SO3昆和液中，通入一定量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质的组成可能是()A NaCI、Na2SO4 B NaCI 、NaBr、Na2SO4C NaCI、Na2SO4 I2 D NaCI 、NaI、Na2SO4答案AB 解析已知：CI2 + 2Br- = 2CI- +Br2;Br2 + 2I- = 2Br- +I2 ;H2O+ I2 +SO32 - = 2I- + SO42-+ 2H+;所以氧化性 CI2 Br2I2SO42-;还原性：SO32- I- Br- CI-。在向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，先通入一定量氯气，后

4、又将溶液蒸干并充分灼烧的过程中，还原剂被氧化的先后顺序是Na2SO3 NaI、NaBr，至于具体反应到哪一种物质，要取 决于CI2的用量。点评 一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时， 还原性强的首先被 氧化；这是氧化还原反应的规律。此外， “还原剂的还原性强于 还原产物”，这也是重要反应规律。掌握好这些基本规律，是解 决氧化还原反应问题的前提。4、某无色气体可能含有 HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一种 或几种。 将气体通入到适量氯水中， 恰好完全反应， 不再剩余气 体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的 AgN03溶液和酸化的BaCI2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断 正

5、确的是 （）A 原气体中一定有 S02 , 一定无 HBr B 原气体中可能有 S02 C 原气体中一定有 HCI D 不能确定有无 HCI, 但一 定无 C02 答案 AD 解析 将气体通入氯水中无气体剩余，说明一定无 C02 ;所得溶 液无色，说明无HBr（溴水为橙黄色）；再加入AgN03溶液和BaCI2 均得白色沉淀，说明含S02 （因为SO2+CI2+2H2O=H2SO+2HCI）， 至于 HCI 气体则无法判断。点评 此题考查元素化合物知识，重要的是熟悉氯水的氧化性， 熟悉相关的反应规律， 还要明确相关物质的转化关系， 这是分析 问题的基础。5、有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有

6、CI2、H2、HCI、 HBr中的一种气体，如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸； 如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。试判断甲、 乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：甲 ; 乙;丙; 丁。 答案 甲 CI2; 乙 HBr ; 丙 HCI ; 丁 H2解析甲、丁混合见光爆炸，说明是 H2和CI2 ;又知甲、乙混 合生成暗红色液滴，说明是 CI2和HBr;综上首先判断甲为CI2， 丁为H2,乙为HBr,剩余的丙为HCI。点评解推断题只要抓住题目的突破口，然后“顺藤摸瓜”，问 题就可以一一解决。此题的关键是由甲、丁现象和甲、乙现象先 判断出甲为 CI2, 然后由此逐一推断出丁、乙、丙。模拟

7、试题】一、选择题(每题有 1个或 2个答案)1. 在盛有碘水的试管中， 加入少量四氯化碳后振荡， 静置片刻后( )A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2. 在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气， 然后将溶液蒸干并 灼烧，最后留下的物质是 ( )A.NaCl B.NaCl 和 KBr C .KCl 和 NaBr D.NaCl 和 KCl3. 现有下列三个反应： 2FeCl3+2KI = 2FeCI 2+2KCI+12 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCI 3 2 KMnO4+16HC l = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl

8、 2 + 8H 2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂是 ( )A. Cl 2 B. 盐酸 C. KMnO 4 D. FeCl 34. 浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升， 下列方法中，可行的是 ( )A. 通入标况下的 HBr 气体 44.8 升 B. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5升水 D. 加入10摩/升氢溴酸0.6V 升，再将溶液稀释至 2V 升5. 下列反应可用化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 表示的有( ) 把SQ气体通入溴水中把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中把硫酸与 NqSO反应

9、得到的气体通入溴水中把液溴加入到SQ的水溶液中A. B. C. D. 6. 有 W X、Y三种气体是 Cl2、HCI、HBr，但不知分别是哪种；已知W X混合后无反应，则正确的判断是()A.Y肯定不是HCI B.W、X不能确定 C.Y 可能是HCI D.Y 不是 Cl 2，也不是 HBr7. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素， 为解这 一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是( )A. 食盐中添加碘 B. 面包中加碘盐 C. 大量食用海带 D. 注射含碘药剂8. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( )A. 硝酸银溶液 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 碳酸钠溶液

10、 D. 酚酞溶液9. 将镁，铝，铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中反应结束后,各溶液质量仍然相等，则投入的三种金属质量关系正确 的是()A. AIMgFe B. MgAIFe C. FeAIMg D. Mg=AI=Fe10. 在 Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO 3)2+2NO T +2H2O 反应中，若有2mol的Mg被氧化，则被还原的硝酸的物质的量是:()A. 8mol B. 6mol C. 4mol D. 2mol二、填空题：11. 工业上从海水中提取 Br2可采用如下方法：(1 )往海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程 式为。(2) 向上述混合液中吹入热空气，将生

11、成的溴吹出用纯碱溶液吸 收， 其 化 学 方 程 式 为：(3) 将(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：(4 )这样得到的溴中还混有少量Cl2 ,怎样除去？12. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：母液 Mg(OH)2 (盐酸浓缩) MgC|2 6H2O(脱水)M gCl 2(电解)Mgf贝壳(煅烧)CaO (水) 石灰乳粗盐(水.重结晶)精盐(1) 若在空气中加热 MgCl2 6H2O,生成的是Mg(OH)CI或MgO , 写出相应反应的化学方程式.Mg(OH) 2沉淀

12、中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发 三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下 使用玻璃棒的目的。 溶解时： 过滤时： 蒸发时：13. 在淀粉KI溶液中滴入少量NaCIO溶液，并加入少量稀硫 酸，溶液立即变蓝，这是因为子方程式是 。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,蓝色逐渐消失，这是因为：离子方程式 是。以上实验条件下，CIO-、12、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是二、计算题14. 在 500mL NaCI和 NaBr的混合溶液中，加入200mL0.05ml/L的AgNO3溶液，生成1.326g沉淀；往滤液中加入

13、过 量盐酸，又得到0.287g沉淀。求原混合液中 CI-和Br-的物质 的量浓度。试题答案】一、1 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 AB 7 A 8 B 9 A 10 C二、11、 (1) Cl 2 +2Br- = 2Cl- + Br2(2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO 3 + 3CO2 T(3) 5NaBr+NaBrO 3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O(4) 加入 NaBr12、( 1) MgCl 2 6H2O Mg(OH)CI + HCl T + 5H?O TMgCl 2 6H2OMgO+ 2HC I T + 5HO T

14、(2) 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。(3) 搅拌，加速溶解。 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。13、 I -能被氧化为丨2 ,I 2遇淀粉变蓝；- - + -2I + CIO + 2H = I 2 +CI +H2O ;SO32- +12 +H2O = SO42- +2H+ +2I-;CIO-l2 SO42-三、14、Cl-: 0.008mol/L Br- 0.008mol/L精品文档精品文档化学周刊鲁科版必修1模块同步检测（3-4海水中的化学元素）海水中的化学元素自我测试A卷基础巩固（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本

15、题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列离子在海水中含量最多的是（）。A. 溴离子 B .氯离子C.钙离子D.镁离子2 淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。A.碘水B .碘酒C .溴水D .碘化钠3. 关于海水中化学元素的叙述中正确的是（）。A. 元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B. 元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡C. 海水中的常量元素有 11种D. 海水中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素4. 下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）。A. 碳酸钠 B.氢氧化钠C .氢气 D .氯气5. 向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（）。A. 制溴水 B .