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1、50句话总结高考化学必考知识点2019年的高考生们 ,你们在暑假主动去总结学过的知识了吗?如果你还没有主动总结高考化学必考知识点习惯 ,那么趁着暑假剩下的时间马上去把这个习惯培养起来吧 ,这将是你在高三逆袭的重要途径之一。1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)
2、与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成 ,但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始 ,如第一周期是从氢元素开始。5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多 ,且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体 ,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子 ,不一定属于同种元素的原子 ,如18O与18F、40K与40Ca7.AA族中只有A族元素没有同素异形体 ,且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物 ,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低 ,易升华 ,为双聚分子 ,所有原子都到达了最外
3、层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼 ,其单质的性质也活泼 ,但N和P相反 ,因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物 ,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子 ,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物 ,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子 ,如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价 ,但在金属氢化物中氢为-1价 ,如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电 ,但石墨可以导电 ,硅是半导体。16、非金属氧化物
4、一般为酸性氧化物 ,但CO、NO等不是酸性氧化物 ,而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反响：如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物 ,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物 ,如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物 ,2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8 ,但氟无正价 ,氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子 ,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键 ,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳
5、定结构 ,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径 ,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+26.同种原子间的共价键一定是非极性键 ,不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子一词 ,该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物 ,形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体 ,其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定
6、不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内 ,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。35.对于双原子分子 ,键有极性 ,分子一定有极性(极性分子);键无极性 ,分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用 ,它只影响分子晶体的熔沸点 ,对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子 ,它还可能是分子 ,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如 ,具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强 ,如碳 ,稀有气体等。3
7、9.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是A族元素 ,如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是A族元素 ,如Cr、B族元素等。41.A族元素不一定是碱金属元素 ,还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族 ,还有0族。43.分子内不一定都有化学键 ,如稀有气体为单原子分子 ,无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键 ,如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 ,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46.对于多原子分子 ,键有极性 ,分子不一定有极性 ,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体 ,如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐 ,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物 ,但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物 ,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体 ,如玻璃是非晶态物质 ,再如塑料、橡胶等。50句话总结高考化学必考知识点就为大家分享到这里 ,更多精彩内容请关注高考化学知识点栏目。 /
