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1、九年级化学方程式总结(范本）九年级化学方程式总结 九年级化学方程式总结 篇一: 新人教版九年级化学方程式汇总(整理) 九年级化学方程式及现象汇总 (上册课本) 一、化合反应: 1、镁在空气中燃烧: 2Mg + 2 点燃 2Mg 现象: (1)发出耀眼的白光 (2)放出热量 (3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧: 3Fe + 22 点燃 Fe34 现象: (1)剧烈燃烧，火星四射 (2)放出热量 (3)生成一种黑色固体 注意: 瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热: 2Cu + 2 ? 2Cu 现象: 铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧: 4Al + 3
2、2 点燃2Al23 现象: 发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 52H2 + 2 点燃2H2 现象: (1)产生淡蓝色火焰 (2)放出热量 (3)烧杯内壁出现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧: 4P + 52 点燃 2P25 现象: (1)发出白光 (2)放出热量 (3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧: S + 2 点燃S2 现象: (注意两种现象有差异) A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰 (2)放出热量 (3)生成一种有刺激性气味的气体。 8C + 2 C2 现象: (1)发出白光 (2)放出热量
3、 (3)澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + 2 点燃 2C 10高温 1 1、一氧化碳在氧气中燃烧: 2C + 2 2C2 现象: 发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 1 2、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): C2 + H2 = H2C3 现象: 石蕊试液由紫色变成红色。 注意: 某些非金属氧化物，水?酸 如: S2 + H2 = H2S3(亚硫酸) S3 + H2 = H2S4(硫酸) 1 3、生石灰溶于水: Ca + H2 = Ca(H)2(此反应放出热量) 1 4、用无水硫酸铜鉴定水的存在: (化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuS4
4、 + 5H2 = CuS4?5H2(五水硫酸铜，胆矾) 现象: 白色粉末变成蓝色 1 5、水在直流电的作用下分解: 2H22?+ 2 ? 现象: (1)电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一(体积比) 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 1 6、实验室用双氧水制氧气: 2H222+ 2? 现象: 有气泡产生，带火星的木条复燃。 高温 1 7、高温锻烧石灰石: CaC3 Ca+C2? (工业制取氧化钙、二氧化碳) 1 8、碳酸不稳定而分解: H2C3 = H2 + C2? 现象: 石蕊试液由红色变成紫色 1 9、加热高锰酸钾制取氧气: 2KMn4 ?
5、 K2Mn4 + Mn2 + 2? 20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气: 2KCl32 ? ?2 1、加热氧化汞: 2Hg2Hg + 2? (1) 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 2 2、锌和稀硫酸反应: Zn + H2S4 = ZnS 4 + H2? 2 3、镁和稀硫酸反应: Mg + H2S4 = MgS4 + H2? 2 4、铝和稀硫酸反应: 2Al + 3H2S4 = Al2(S4)3 + 3H2? 2 5、锌和稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 2 6、镁和稀盐酸反应: Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2? 2 7、铝和稀盐酸反应: 2A
6、l + 6HCl 2? 2 8、铁和稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H22 9、铁和稀硫酸反应: Fe + H2S4 = FeS4 + H2? ”价，生成“某亚铁” (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应: Fe + CuS4=Cu + FeS4 现象: 铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应) 3 1、锌片放入硫酸铜溶液中: CuS4+Zn=ZnS4+Cu 现象: 锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 3 2、铜片放入硝酸银溶液中: 2AgN3 + Cu
7、 = Cu(N3)2 + 2Ag 现象: 铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 3 3、锌片放入硝酸银溶液中: 2AgN3 + Zn = Zn(N3)2 + 2Ag 现象: 锌片表面覆盖一层银白色的物质 现象: 红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 3 4、铁丝放入硝酸银溶液中: 2AgN3 + Fe = Fe(N3)2 + 2Ag 现象: 铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。 (3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水(固体间的置换反应) 3 5、焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe23 高温 4Fe + 3C2? 3 6、木炭还原氧化铜: C+
8、 2Cu 高温 2Cu + C2? 3 7、氢气还原氧化铜: H2 + Cu ?2 现象: 黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 3 8、氢气与四氧化三铁反应: Fe34 + 4H2 3Fe + 4H2 3 9、氢气与氧化铁反应: Fe23+3H2 高温 2Fe+3H2 (1)金属氧化物，酸?盐，H2 40 .Fe23+6HCl=2FeCl3+3H2 Fe23+3H2S4=Fe2(S4)3+3H2 4 2、Cu+H2S4=CuS4+H2 4 1、现象: 红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(稀酸除锈) 现象: 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 (2)酸，碱?盐，H2(又叫中和反应) 4 3
9、、Cu(H)2+2HCl=CuCl2+2H2 4 4、Cu(H)2+H2S4=CuS4+2H2 现象: 蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 4 5、NaH+HCl=NaCl+H2 4 6、2NaH+H2S4=Na2S4+2H2 4 7、Mg(H)2+2HCl=MgCl2+2H2 4 8、Ba(H)2+H2S4=BaS4?+2H2 (3)酸，盐?新盐，新酸 4 9、CaC3+2HCl=CaCl2+H2+C2? (实验室制取二氧化碳的反应原理) 50、Na2C3+2HCl=2NaCl+H2+C2? 灭火器的反应原理 现象: 两个反应都有大量的气泡生成。 5 1、HCl+AgN3=AgCl?+HN
10、3 5 2、H2S4+BaCl2=BaS4?+2HCl (5 1、52)现象: 生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 5 3、Ba(N3)2+H2S4=BaS4?+2HN3 现象: 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 5 4、NaHC3+HCl=NaCl+H2+C2? (4)盐1，盐2?新盐1，新盐2 5 5、KCl+AgN3=AgCl?+KN3 5 6、NaCl+AgN3=AgCl?+NaN3 5 7、Na2S4+BaCl2=BaS4?+2NaCl 5 8、BaCl2+2AgN3=2AgCl?+Ba(N3)2 (5558)现象: 生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 5 9、BaCl2+Na2C
11、3=BaC3?+2NaCl 60、CaCl2+Na2C3=CaC3?+2NaCl (5 9、60)现象: 生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。 (5)盐，碱?新盐，新碱 6 1、CuS4?+Na2S4 6 2、Ca(H)2+CuCl2?+CaCl2 (6 1、62)现象: 生成蓝色沉淀。 6 3、FeCl3 现象: 生成红褐色沉淀。 6 4、Ca(H)2+Na2C3+2NaH (制取烧碱)现象: 生成白色沉淀。 (6668)铵态氮肥、NH4离子的检验方法: 与可溶性碱混合(加热)，会放出有刺激性气味的气体。 五、其它反应: 1、二氧化碳通入澄清石灰水: C2 +Ca(H)2 =CaC3?+
12、H2 现象: 澄清石灰水变浑浊。 2、氢氧化钙和二氧化硫反应: S2 +Ca(H)2 =CaS3+ H20 3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳): 2NaH + C2 = Na2C3 + H2 4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫): 2NaH + S2 = Na2S3 + H2 5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫): 2NaH + S3 = Na2S4 + H2 注意: 1,6都是: 非金属氧化物 + 碱 - 盐 + 水 7、一氧化碳还原氧化铁: 3C+ Fe23 2Fe + 3C2 现象: 红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 8、一氧化碳还原氧化铜
13、: C+ Cu 加热Cu + C2 现象: 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 篇二: 九年级化学方程式汇总 九 年 级 化 学 方 程 式 汇 总 篇三: 九年级化学方程式汇总 九年级化学识记知识点总结 一、九年级化学方程式总结 2+ 红色: 红P、Cu、Fe23 红褐色: Fe(H)3? 浅绿色: Fe盐的溶液 黄色: S、Fe盐的溶液 绿色: Cu2(H)2C3 紫黑色: KMn4晶体 蓝色: Cu(H)2?、Cu2+盐的溶液 黑色: C、Cu、Mn 2、Fe34 刺激性气味气体: NH3等 白色: BaS4?、AgCl?、CaC3?、KCl 3、BaC3?、Na2C3 三、初中常见化学
14、物质的俗名及其化学式 ?金刚石、石墨: C ?水银、汞: Hg (3)生石灰、氧化钙: Ca (4)干冰(固体二氧化碳): C2 (5)盐酸、氢氯酸: HCl (6)纯碱、苏打: Na2C3 (7) 熟石灰、消石灰、石灰乳: Ca(H)2 (8) 碳酸氢钠: NaHC3 (也叫小苏打) (9) 亚硫酸: H2S3 (10)铜绿、孔雀石: Cu2(H)2C3(分解生成三种氧化物的物质) (11)苛性钠、火碱、烧碱: NaH (12)甲醇(工业酒精): CH3H 有毒 (13) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuS4 (14) 大理石、石灰石: CaC3 (15)酒精、乙醇: C2H5H (16)醋酸、乙酸(冰醋酸)(CH3CH): 具有酸的通性 (17)氨气: NH3 (碱性气体) (18) 赤铁矿石: Fe23 (19)尿素: C(NH2)2 (20)亚硝酸钠: NaN2 (工业用盐、有毒) (21) 天然气(沼气): CH4 四、初中常见化学物质的用途 1.洗涤剂、肥皂洗油污有: 乳化功能 2. 补钙剂、牙膏填充剂、建筑材料: CaC3 3. 4.食品干燥剂: 生石灰(Ca) 5. 6、做电极、铅笔芯、
