《北京市和平北路学校中考化学第四单元物质构成的奥秘知识点总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市和平北路学校中考化学第四单元物质构成的奥秘知识点总结（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质构成的奥秘一、原子的构成（1）由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。（2）观察表格：原子原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717核电荷数质子数核外电子数 氢原子核内只有一个质子，没有中子不同原子的核内质子数和核电荷数不同 有的原子的质子数等于中子数，有的不相等二、相对原子质量 （1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） （2）相对原子质量 = （单位：1） 观察比较表格里的数据：原子种类质子数中子数核电荷数相对原子质量氢1011碳
2、66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656相对原子质量 = 质子数 + 中子数 （原子的质量主要集中在原子核上）三、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2）注意：A元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B元素组成物质 C元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的 同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同（3）原子和元素的比较元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述
3、物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即：水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=原子一类原子的总称（3）元素的分类：A金属元素 B非金属元素（4）元素的含量：A地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素 B空气中含量最多的元素：氮元素 C生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮四、元素符号用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。 A“一大二小” B表示一种元素；表示该元素的一个原子 C元素符号前面加数字只能表示几个原子
4、初中阶段应记住的元素符号：名 称元素符号名 称元素符号氢H氯Cl碳C钾K氮N钙Ca氧O锰Mn氟F铁Fe钠Na铜Cu镁Mg锌Zn铝Al银Ag硅Si碘I磷P钡Ba硫S金Au五、分子、原子、元素、物质间的关系组 成统称构 成物质元素原子 分子微观概念：可以说种类，也可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。 化学变化中，不发生变化。 化学变化中，要发生变化。构成 成构 六、核外电子的分层排布 （1）核外电子是分层排布的 核外电子在不同的电子层内运动的现象A电子层：核外电子运动经常出现的区域 把能量最低、离核最近的叫第一层B规律：能量低，离核近，能量高，离核远 能量稍高、离核稍远的叫第二层 由
5、里往外依次叫三、四、五、六、七层（2）原子结构示意图（以镁原子为例）核电荷数原子核最外电子层电子层第一层电子数不超过2个，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子8电子稳定结构：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构，如： 七、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素类别原子结构示意图最外层电子数得失电子趋势得失电子后化学性质结论非金属元素4得到电子比较活泼元素的化学性质与最外层电子数密切相关（或元素的化学性质由最外层电子数决定）金属元素4失去最外层电子比较活泼稀有气体元素8（氦为2）一般不得失电子比较稳定八、离子的形成（1）离子：带电荷的原子或原子团（2）离子化合物：阴、阳离子由于
6、静电作用而形成不带电性的化合物（3）离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子（4）离子符号表示的意义： 元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字：离子的个数 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2 表示两个镁离子九、离子与原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na用离子符号表示如S2相互转化关系失电子失电子得电子得电子 阳离子 原子 阴离子
7、十、化学式 （1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子 只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：A单质的化学式 双原子分子的化学式： 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。 B. 化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某 （3）化学式的意义： A、化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质
8、的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 B、化学式中数字的意义：化学式前的数字表示：分子的个数 化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。 元素符号前边的化学计量数表示：原子个数 离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数十一、化合价 （1）概念：表示原子间相互化合的数目化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 （2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘 （3）一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显-2价；b氢元素通常显+1价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价；d一些元素在
9、不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：3价的读铁，2价的读亚铁。在化合物里正、负化合价的代数和为0。在单质分子里，元素的化合价为 0。 （4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42联系同种元素(或原子团)的化合价 改变位置交换顺序 离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价 用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见 常见原子团的化合价+1价：铵根 -1价：氢氧根 ，硝酸根 ，
10、氯酸根 -2价：硫酸根 ，碳酸根 -3价：磷酸根 （6）根据化合价书写化学式的一般规律（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3十二、相关计算（1）化合价的应用 检验化学式的正误； 根据化学式判断元素的化合价； 根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式具体应结合元素或原子团的化合价采用“交叉法”书写。如以氧化镁、氧化铝为例：1）先结合 2）再标价 3）对交叉 4）约简它 5）再检查 以上步骤可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2、硝酸镁Mg（NO3）2、硫酸铵（NH4）2SO4。（2）相对分子质量的计算：1、相对分子质量各元素的相对原子质量原子个数之和2、元素的质量比相对原子质量原子个数之比3、某元素的质量分数该元素相对原子质量原子个数相对分子质量1004、一定量某物质中某元素的质量=物质质量该元素的质量分数巩固练习1. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）
