离子的检验和推断

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1、考点二 离子的检验和推断知识梳理区1常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(1) 依据生成沉淀检验或推断阳离子试剂或方法实验现象(证据)Mg2+NaOH溶液开始产生白色沉淀,NaOH溶液 过量沉淀不溶解A13 +NaOH溶液开始产生白色沉淀,NaOH溶液过量沉淀溶解Fe2+NaOH溶液先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液产牛蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液产生红褐色沉淀CU2+NaOH溶液产牛蓝色沉淀(2) 依据生成气体检验或推断NH扌氐产生使湿润的红色

2、石蕊试纸变蓝的气体。 4加热(3) 依据显示特殊颜色检验或推断阳离子试剂或方法实验现象(证据)H+紫色石蕊溶液溶液变红Na+焰色反应黄色火焰K+焰色反应紫色火焰(透过蓝色钻玻璃)Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变红色2. 常见阴离子的检验与推断依据(1) 依据生成沉淀检验或推断阴离子试剂现象(证据)C1-AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀AgClBr-产生淡黄色沉淀AgBrI-产生黄色沉淀AgISO4-稀盐酸和BaCl2溶液加盐酸无明显现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀CO3-CaCl2溶液和稀盐酸加CaCl2溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀溶解

3、，产生无色无味气体(2) 依据生成气体检验或推断阴离子试剂现象(证据)CO3-稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体HCO-稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体sq-稀h2so4和品红溶液加硫酸产牛有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色HSO-稀h2so4和品红溶液加硫酸产牛有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色(3) 依据显示特殊颜色检验或推断一摘入酚臥幡液，储液娈红色QH-Br-1I-嚣有机层(下层)4橙红色，表明有Brz 紫红色，表明有匚I-I严溶液变蓝，表明有匕3离子推断的“四原则”【应用体验】在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2

4、 +、Cu2 +、Fe3 +、Na +中的几种，请填写下列空白:(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。(4) 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的(填字母)。ACl BNO3 CCO32 DOH答案 (1)Cu2、Fe3(2) Ag + Ag+C1-=AgCH(3) Mg2+ Mg2 +2NH3H2O=Mg(OH2 ；+2NH+(4) B辨析易错易混区(1) 向某溶液中加入BaC12

5、溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一 定存在SO2-(X)(2) 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO4-(X)(3) 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2-(X)(4) 加入CaC12溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO-(X)(5) 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO3-(X )(6) 某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(V)(7) 无色溶液加入CC14无现象，滴加氯水后CC14层呈紫红色，则溶液中一定存

6、在I-( V)(8) 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有C1-(X)(9) 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2-(X)易错警告区离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施C1-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-加稀硝酸酸化OH-SO4-CO3-加盐酸酸化SO3-Ag+sq-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊解题能力训练蚩地题组一 高考热点题型操作、现象、结论的判断1. （2019福州第一中学质检）向四支试管中分别加入少量不同

7、的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4-B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO3-C用洁净铂丝蘸取溶 液进行焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色 钻玻璃）原溶液中有K+D滴加NaOH溶液， 将湿润的红色石蕊 试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH+答案 C解析 A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2-或SO4-或Ag+； B项，HSO-也有同样的现象；C项，观察K+的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na+的干扰；D 项，检验NH+应加入浓NaOH溶液，且需要加热。2. （2020佛山期末）下列实验中，对应的

8、现象及结论或解释均正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：h2so4i2C向某盐溶液中先加入氯 水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2+D取少量某无色溶液，先滴 加氯水，再加入少量CCl4， 振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-答案 D解析 A项，乙烯将MnO-还原为Mn2+； B项，溶解在溶液中的氧气将I-氧化为单质碘；C 项，若溶液中只有Fe3+,也会产生相同的现象；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离 子生成碘，则无色溶液中一定有I

9、-,正确。题组二 瞻前顾后，突破离子推断题3. (2020晋江质检)某无色溶液中可能含有CrO?-、NH扌、SO?-、Mg2 +、Al3+、K+、SO?-、 Cl-、NO-中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加 入1 mL该溶液进行如下实验： 向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象； 向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气 体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是()A. 定含有NH扌、A13+、SO4-、Cl-、NO-B. 一 定不含 CrO?-、SO3-、Mg2 +、NO-C. 可能含有 Mg2

10、 +、K+、Cl-、NO-D. 定不含 CrO?-、SO3-、Mg2 +、SO2-答案 A解析无色溶液中一定不含有色离子CrO?-，由知一定不含SO3-，由知一定含NH+、 A13+，一定不含Mg2+，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1 mo1L-i， c(NH+ ) + 3c(A13+)=4 mo1L-i，溶液中阴离子一定含 SO?-、Cl-、NO-，2c(SO?-)+c(C1-) +c(NO-)=4 mo1L-i，判断一定不含 K+，溶液中一定含NH+ A13+、SO?-、Cl-、NO-， 一定不含 CrO2-、SO3-、Mg2+、K+o4. 某无色溶液中含有 Na+、A

11、g+、Ba2 +、A13+、A1O-、MnO-、CO3-、SO?-中的若干种。 现取该溶液进行如下实验：A. 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B. 在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C. 在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀bo 根据上述实验回答下列问题：(1) 溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是o(2) 气体甲为(填化学式，下同)，白色沉淀a为，气体乙为o(3) 判断沉淀b成分的方法是o答案 (1)MnO?-、 Ag+、 Ba2+、 A13+ CO32-、 Na+、 A1O2-(2)

12、CO2 A1(OH)3 NH3(3) 滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸 钡解析某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A,加入过量盐酸，有气体 生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在CO3-,生成的气体甲为二氧化碳，一定不存 在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只有钠离子；实验B,在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶 液，有气体生成，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在A1O，白色沉淀a为氢氧化铝； 实验C,在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b,白色 沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。实战演练区1.

13、 （2019上海等级考，12）能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是（）A. 硝酸钡，稀硫酸B.稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡D.稀硝酸，氯化钡答案 B解析 若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有Na2SO3和Na2SO4，检验步骤：取 少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴入 少量BaC12溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO3部分变质。2. （2019江苏，4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mo1L-1 NaOH 溶液：Na +、K+、CO3-、A1O-B. 0.1 molL-1 FeCl2溶液：K+、Mg2

14、 +、SO2-、MnO-C. 0.1 molL-1 K2CO3 溶液：Na+、Ba2 +、Cl-、OH-D. 0.1 molL-1 H2SO4溶液：K+、NH+、NO-、HSO-答案 A解析 A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO4可以氧化Fe2+, 错误；C项，CO3-与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H+可以与HSO亍反应 生成SO2，且酸性条件下NO亍会氧化HSO亍生成SO4-,错误。3. （2016全国卷II, 12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A. NaHCO3、 Al（OH）3B. AgCl、 NaHCO3C. Na2SO3、 BaCO3D. Na2CO3、 CuSO4答案 C解析 A项，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二 氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解