《精修版鲁科版化学选修四3.4 离子反应习题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版鲁科版化学选修四3.4 离子反应习题及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料第4节离子反应1下列反应的离子方程式书写正确的是()A浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：本题是考查离子反应方程式的正误判断，解题时一般可从电荷是否守恒，强弱电解质的拆写是否正确，氧化还原反应中电子得失是否相等，是否符合实际等方面去思考。A选项中电荷、电子得失不守恒，故不正确；由于电解产生的OH会与Al3发生反应，故B不正确；C选项所给离子方程式符合上述要求，故
2、C项正确；显然D选项不正确。答案：C2在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NO3CNH、Na、Br、SO24DMg2、H、SiO、SO24解析：结合离子的性质，从离子发生反应的条件入手分析，离子之间若能发生反应，则不能大量共存。特别注意还原性离子(如Fe2等)与氧化性离子如ClO、NO(H)等因发生氧化还原反应而不能大量共存。A项Fe2具有强还原性，ClO具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应；B项Cu2能与OH反应生成Cu(OH)2沉淀；D项H能与SiO反应生成H2SiO3沉淀。答案：C3某溶液中含有HCO、SO、Na、CH3COO等四种离子，
3、向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)()ACH3COOBSOCNa DHCO解析：醋酸根离子浓度不会发生变化，故A项正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B项错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C项错误；碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸根离子浓度大量减少，故D项错误。答案：A4某溶液中含有Cl、CO、OH三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是()A硝酸银、氯化钡、酚酞B酚酞、稀硝酸、硝酸银C酚酞、
4、稀盐酸、硝酸钡D酚酞、稀盐酸、硝酸银解析：检验Cl离子可以使用硝酸银，检验CO离子可以使用酸，检验OH离子可以使用酚酞。银离子、酸都能与氢氧根反应，故首先用酚酞检验OH离子；由于银离子与碳酸根会生成白色沉淀，影响Cl离子检验，故再加入硝酸检验CO离子；最后加入硝酸银检验Cl离子，所以加入的试剂及顺序为：酚酞、稀硝酸、硝酸银。答案：B5某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定该烧碱样品的纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品w g，在
5、烧杯中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时硫酸体积为V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填字母)：_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：解决本问题时应注意：(1)中和
6、滴定各步操作及注意事项。(2)注意滴定管刻度与量筒刻度的区别。(3)滴定误差分析时，应将错误操作归为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少。该题先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意：滴定管应用所盛的液体润洗、读数准确、赶气泡等操作问题。答案：(1)CABE(2)滴定管应垂直，装液和放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于依据溶液的颜色变化情况准确判断滴定终点(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4
7、由黄色变为橙色(6)偏高(7) %6某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案： (1)操作的目的是： _；解析：NH4HCO3加热易分解生成NH3、CO2、H2O而除去。答案：除去NH4HCO3(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_；解析：除杂时不能引入新的杂质，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，后面操作中无法除去。答案：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，后面操作中无法除去(3)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是：_；解析：判断SO已除尽，可取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO除尽
8、。答案：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO除尽(4)在操作中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤？理由是： _；解析：为避免重复操作，可先加入碳酸钠溶液，生成碳酸钡沉淀，减少实验的操作步骤；答案：除去过量的Ba2，减少一次过滤操作(5)操作的目的是：_。解析：反应后溶液中加入盐酸，生成二氧化碳气体，加热可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，得到较为纯净的氯化钠溶液。 答案：除去溶解在溶液中的CO2及HCl1下列离子方程式书写正确的是()AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶
9、液中：FeS2H=Fe3H2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=Al(OH)4解析：A项中电荷没有守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；C项中FeS与稀HNO3能够反应，但由于HNO3具有氧化性，不可能生成强还原性的H2S气体；D项中AlCl3与氨水反应Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，过量的氨水不能溶解Al(OH)3。答案：B2在pH1的溶液中，可以大量共存的离子组是()ANa、K、S2、ClBAl3、Mg2、SO、ClCK、Na、Al(OH)4、NODK、SO、S2O、Na解析：A项中S2与H不能共存；C项中Al(OH)4与H不能共存；D项中S2O与H也不能共存；
10、B项能在pH1的溶液中大量共存。答案：B3(双选题)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：本题主要考查酸碱中和滴定仪器和指示剂的选用：酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管也不能盛放酸，指示剂选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都是能达到要求的，这一点是高于课本上知识的，但这也体现了高考出题的特点：基于课本而又不局限于课本，有时高于课本的特点。答案：
11、CD4有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl存在B加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在D加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在解析：A项不能排除沉淀转化生成AgCl；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水；D项该溶液中可能有HCO、HSO、SO。答案：C5下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中的少量HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液B除去N2中的少量的CO2：通过足量的灼热CuO粉末C除去
