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1、精选高考化学复习资料高考化学分类错题本(教师版) 物质结构答题规范易错题查找 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号),其原因是_。(3)D元素与氟元素相比,电负性:D_F(填“”、“”或“”、“”或“”(3) 电负性(非金属性)表现(4) 分子结构、没有看清题意,分清和键【学生答题】【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)(2)CON(2分)同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素(3分)(3)B,MgA
2、l;NO,PS。【方法补缺】(1)对于有突破口的元素推断题,可以利用元素暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,退出结论。(2)对于无明显突破口的元素推断题,可利用提示条件的限定,逐渐缩小推断范围,并充分考虑各元素的相互关系进行推断。(3)对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题,在解答时,采用假设论证的方法,是实现思维突破的关键,也是解题的重要手段;常用的论证方法有:根据元素在周期表中的位置论证,根据离子所带的电荷论证,根据电子层上的电子数论证。【解题模板】 步骤1:认真读题、审题,明确题意。 步骤2:利用元素性质、原子结构、元素周期律推断出元素。 步骤3:根据推断的物质准确、规
3、范作答。及时补漏【补漏1】(2012合肥二模)25 (15分)下表为长式周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。(1)元素、的第一电离能由小到大顺序(用元索符号表示)_ _;元素基态原子的外围电子排布式。_. (2)元素、的一种化合物是重要的化工原料,常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是_。A所有原子不可能在同一平面内 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D是石油裂解气的主要成分(3)元素与可形成一种淡黄色的固体化合物,其晶体类型是_;写出该物质与水反应的化学反应方程式_。(4)在测定元素与所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值般高
4、于理论值的主要原因是_(5)在250C、101KPa下,已知简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转1mole-放热190.0kJ,该气态氢化物燃烧热H =_。【答案】(1)CON(2分) 3d84s2(2分)(2)B、D(2分)(3)离子晶体(2分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)(4)NO2易聚合成N2O4(2分)(5)-1520.0KJ/mol(3分)【补漏2】(2012宣城二模)25(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素,相关信息于下表:元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p
5、轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于其中子数EE和B具有相同的电子层结构(1)B的核外电子排布式为_ ,CB3的晶体类型为_ 。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为_,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4)E2D的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释理由:_。(5)已知:12.8 g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O,放出256.65kJ的
6、热量。A2O (l)= A2O (g)H44 kJmol1。来源:学科网2 A2O2 (l)=2A2O(l)O2(g)H196.4 kJmol1。则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为:_。【解析】首先从题目所给信息推导出各元素,A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素,A是氢;B的2p轨道差一个电子为全满,应为F元素; C的p轨道有三个未成对电子,即为np3排布,又其氢化物溶解性为同族中最大,则应为N元素,D为S元素,因E和B具有相同的电子层结构,则E为Na元素。 CB3(NF3)属于分子晶体; C的氢化物是NH3,空间构型是三角锥形,由于其分子间能
7、形成氢键,因而沸点高电负性也指非金属性,则FNS;Na2S的水溶液水解呈碱性;联氨与【补漏3】(2013安徽淮南一模)(16分)A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:元素相关信息AA元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数B是空气中含量最丰富的元素C短周期中,单质C的金属性最强D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子E一种核素的质量数为63,中子数为34请用对应的元素符号回答下列问题: (1)A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物,该分子中存在键与键数目比为 。(2)HA、HB两种共价键中,键能较大的是 ;HA、HD两种共价键中,键的极性较强
8、的是 。(3)E位于周期表中的位置是 ,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。(4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO2 反应的热化学方程式 。(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式【答案】题号参考答案评分细则255:1(2分)来源:Z+xx+k.Com来源:Z#xx#k.ComH-C (2分) H-Cl(2分)第一空填H-C、H-N均可,第四周期第IB
9、 族 (2分)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+2NO + 4H2O(2分)写成普通化学方程式,不得分;离子符号或化学式错,不得分;配平错,扣1分。NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) H =+234 kJ/mol(2分)须正确标明物质状态、H的数值、“+”号及单位,有一处错误即不得分。离子键、极性键 (2分)各1分,“极性键”写成“共价键”或“极性共价键”也可。多填其它类型,每多填一个扣1分。5Cl210NaOH = 7NaCl2NaClONaClO35H2O(2分)写离子方程式也可。化学式(或离子符号)错,不得分;配平错,扣1分。【解析】【补漏4】(2013
10、南昌一模)(15分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知:Q原子核外电子数等于电子层数,且与W组成的化合物是沼气的主要成份;W与Y,X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物;Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)W在周期表的位置_;电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式_;(2)工业合成XQ3,H0;下列措施即能加快反应速率,又能使原料转化率一定都提高的是_A升高温度 B加入高效催化剂 C将XQ3及时分离出去 D增大反应体系压强E增大反应物浓度(3)标准状况下22.4LX的气态氢化物,与0.5L Imol/L的X的最高价氧化物的水化物反应,所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是: _ (用化学式表示);(4)250C时,pH= a,体积为VaL的X的最价氧化物对应水化物与pH = b,体积为VbL的Z 的最高价氧化物对应水化物混合,恰好中和,且已知:Va c(NO3-)c(OH-)c(H+)(2分) (4)(i)否;(2分)若a=3,则b=6,溶液为酸性,与题意不合,故a3(2分)(ii)否;(2分)