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1、物质结构 元素周期律综合检测一、选择题1关于F微粒叙述正确的是()A质量数为19，电子数为9 B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9 D中子数为10，电子数为82下表符号中“2”的含义正确的一组是()H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数3原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是()AK层上容纳的电子数只能是2个 BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过8个4下列各项中表达正确的是()AH、D、T表
2、示同一种核素 BF离子结构示意图C用电子式表示HCl形成过程 D次氯酸电子式5下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO) C二氧化碳(CO2) D三氟化硼(BF3)6下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()ACO2和Na2CO3 BSO2和H2O CKOH和NaCl DNaCl和HCl7下列说法正确的是()A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼8已
3、知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()Aab1 Bab11 Cba25 Dba309根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 BCl与Cl得电子能力相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小 D. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同10下列结论正确的是()粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCa
4、KA B C D11 X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYW BWXYZ CXYZW DZYXW12 X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价13 X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于
5、同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是()A气气氢化物稳定性：WT B离子半径：XRC最高价氧化物对应水化物碱性：XY DY单质能与冷水剧烈反应14 X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物15下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号
6、LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.L2与R2的核外电子数相等 BM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL16已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者
7、形成化合物的化学式一定为Y2W3二、非选择题17 (1)H、H、H互为_，16O2、18O3互为_。A同位素 B相同物质 C同素异形体 D同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_，R元素周期表中的位置为_。(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。18下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些
8、元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_ _，该化合物属于_ _(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”、“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(6)元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_ _。19现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子
9、数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。(1)写出B、C两种元素的元素名称：B_，C_，指出D在周期表中的位置_。(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_(用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体E的电子式_，其中含有的化学键为_。(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和C
10、O2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式_。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为_。20实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实
11、验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。21已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。
