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1、2007年广州市高中化学竞赛试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共10页，总分值为150分。考试时间120分钟。考前须知：1答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号9位数号码和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。2选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
2、Zn 65第一局部 选择题 共70分一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。1. 用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是A提高水温 B除去水中的游离氯C用紫外线杀菌 D增加水中的含氧量2以下表达不正确的选项是A水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2B钢是目前用量最大的合金C金属铝的熔点很高，可用作耐火材料D单质硅可用作太阳能电池的材料3. 科学家发现不同海域的海水中143 60Nd和144 60Nd元素钕的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同的结论，以下有关说法正确的选项是A. Nd原子的
3、质量数是60B. 143 60Nd比144 60Nd少一个质子C. 143 60Nd和144 60Nd中质量数与中子数均不相同D. 因各地岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量4. 野外作业时，可用原电池反响放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作A正极，发生复原反响 B负极，发生氧化反响C阴极，发生复原反响 D阳极，发生氧化反响5. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷As2O3，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。以下有关表达正确的选项是A砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物B砷原子最外
4、层有3个电子C砷化氢AsH3比NH3稳定D砷酸H3AsO4的酸性强于磷酸6.以下实验不能到达预期目的是A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42-C将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反响，比拟钠、钾金属活泼性的强弱D将Mg(OH)2和Al(OH)3分别与过量NaOH溶液反响，比拟其碱性的强弱7单质钛Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属之称。以TiO2制金属钛，主要反响有： TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO； TiCl4 +2Mg2MgCl2 +Ti以下表达不正确的选项是A. 反响中碳是复原剂 B. 反响中T
5、iO2是氧化剂 C. 反响表现了金属镁复原性比金属钛强D. 反响氧化剂与复原剂的物质的量的关系为118巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有水；溴的四氯化碳溶液；乙醇； 纯碱溶液；酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反响的物质组合是A只有 B只有 C只有 D 9将质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉bg水后，变成cmL 2a %的NaOH不饱和溶液，那么蒸发后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L10将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气
6、体通电后恰好完全反响，那么Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为A. 432 B. 121 C. 112 D. 111二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。11. 亚氯酸钠NaClO2是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 = 4ClO2+H+Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中参加盐酸，反响剧烈。假设将盐酸改为硫酸，开始时反响缓慢，但稍后产生气体的速率逐步加大。速率变化原因
7、是A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl-起催化作用12关于非金属元素N、C、Si的表达中正确的选项是A它们都能以游离态存在于自然界 B它们的氧化物都能与强碱反响生成含氧酸盐C气态氢化物的稳定性为CH4SiH4 DN2和C在一定条件下分别与足量的O2反响，属于吸热反响13. 以下离子方程式书写正确的选项是A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OHCO32H2OC 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OD AlCl3溶液中参加过量氨水：Al34OHA
8、lO22H2O14. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO415以下事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A. 次氯酸的氧化性比稀硫酸强B. 氯化氢比硫化氢的热稳定性好C. 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强D. 氯原子最外层电子数比硫原子的多16. 元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为ab，L层电子数为ab，那么A、B两元
9、素所形成的化合物的性质可能有 A. 与水反响生成酸 B. 与硫酸反响C. 与氢氧化钠反响 D. 一定条件下能与碳酸钠反响 C在空气中点燃 COCuO， CO2 NaOH溶液Na2CO317. 实验室进行以下有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 CuAgNO3溶液 NaOH溶液Cu(OH)2Cu(NO3)2溶液 A CaO H2O Na2CO3溶液NaOH溶液Ca(OH)2 B Fe点燃 H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液Fe2O3 CD18. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，断裂1mol NN吸收1
10、67kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，以下说法正确的选项是 AN4沸点比P4白磷高BN4分子中有6个NN键 C14N原子核内的中子数为7D1mol N4气体转变为N2吸收882kJ热量19. 现有以下短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3以下说法正确的选项是A元素原子序数大于 B、号元素处在同一周期C号元素是金属元素 D号元素最高价氧化物的水化物酸性最强20硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：9
11、8密度：1.84g/cm3质量分数：98%右图是某硫酸试剂瓶的标签上的局部文字。以下说法正确的选项是A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡皮塞塞紧B1mol锌与足量的该硫酸反响生成2g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/LD向50mL该硫酸溶液中参加足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的硫酸的物质的量小于0.46mol第二局部 非选择题 共80分考前须知：1.第二卷共6页，用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内的工程填写清楚。题号2122232425262728总 分分数 A BC D 三、此题包括9小题，共80分21(8分)某同学设计了右图
12、所示装置夹持仪器省略进行系列实验时，将药品A逐滴参加到固体B中，请根据以下实验答复以下问题。1假设A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是 ，C中反响的离子方程式为 。2利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，此时A中参加浓HCl，B中参加 (填化学式，下同)，C中加 ，C中观察到的现象是 。C中反响的离子方程式为 。22(8分)某铜粉样品含少量金Au，不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：用稀硝酸溶解样品，用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反响的化学方程式为：Cu+H2O22HCl = CuCl2+2H2O。金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反响。1写出铜与稀硝酸反响的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。2在铜与双氧水、盐酸的反响中氧化剂是 ，假设有2mol的H2O2参加反响，那么转移电子的物质的量是 。3
