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1、 各区一模33【房山】33（8分）膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：【查阅资料】2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2； NH4HCO3 NH3+H2O+CO2。 浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。实验I：探究膨松剂的成分按右图所示连接好装置（夹持仪器略去， 下同）。（1）实验记录 实验操作主要实验现象实验结论及解释检查装置的气密性。向装置中加
2、入药品。关闭K1，打开K2装置的气密性良好。点燃酒精灯。打开K1，关闭K2。试管中白色固体减少,_有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为_。打开K2，关闭K1。无色酚酞试液变红有氨气生成。继续充分加热。试管中仍有固体（2）得出结论：该膨松剂的成分为 。实验II：探究膨松剂受热产生气体的量膨松剂（1）测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。 将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后
3、，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。（2）测定氨气的质量：调整上图装置的连接顺序为 。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。【平谷】33（8分）化学小组同学在课外读物中看到：“Na2O2广泛应用于潜艇的呼吸供氧和CO2的去除。”他们决定探究CO2与Na2O2反应的产物。【提出猜想】CO2与Na2O2反应可能生成O2和Na2CO3。【查阅资料】Na2O2是一
4、种淡黄色固体，常温下与CO2、H2O等物质反应，反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液中。Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。【实验过程】同学们在老师的指导下利用如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)进行实验 fe饱和NaHCO3溶液Dba浓硫酸BdcNaOH溶液CA石灰石mghENa2O2（1）实验时上述仪器正确的连接顺序为m接_（填接口字母）。（2）检验有氧气产生的方法是将_放在接口_处（填接口字母）；证明有氧气产生的实验现象是_。（3）检验
5、有Na2CO3生成的方法是_（4）使气体通过D装置的原因是_。【密云】33（6分）老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”。为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。【实验目的】：探究Na2CO3溶液能否与CO2反应【实验药品】：大理石、CaO 、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】： 2N
6、aHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O； Na2CO3+ CaCl2CaCO3+ 2 NaCl 2NaHCO3+CaCl2CaCO3+2 NaCl + H2O + CO2 二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液【实验装置】：【实验操作步骤与现象】制取二氧化碳时应选用上述的 （请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）装置中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是 。使过量的CO2通过装置，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入 试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）a当试管中 现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；b当试管中
7、 现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的。【门头沟】33（8分）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图14所示实验流程。请你参与探究过程：为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是；操作二的名称是。固体A中一定含有。溶液B成分的探究。查阅资料Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应。猜
8、想溶液B中溶质可能为：NaOHNa2CO3 NaOH和Na2CO3Ca(OH)2和设计方案并进行实验甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为B溶液中一定含有Na2CO3 ，可能含有NaOH 。为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验。实验步骤实验现象实验结论 取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； 过滤
9、，在滤液中滴加酚酞试液猜想正确实验步骤的目的是。实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是（填序号）。A一定有NaOHB一定有Na2CO3C一定有CaOD至少有NaOH、CaO中的一种【丰台】33.（9分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。【查阅资料】 碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有 、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和 。【设计方案、收集证据】（1）甲同学在烧杯中放入
10、少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是： (填化学方程式)。（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：实验操作实验现象实验结论从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 溶液。有白色沉淀生成生成白色沉淀的化学方程式为： 。过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。无明显现象通过实验及分析，样品中不含有： 。【解释与评价】（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原
11、因： 。（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；称量D瓶质量，增重2.2g。通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量 。【海淀】33.（8分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。【查找资料】优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工
12、而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。氯化钙溶液呈中性。【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：廉价珍珠粉含有 ；廉价珍珠粉不含氨基酸；碳酸钙含量不同。 【实验探究】 实验内容现象结论（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 。廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色猜想成立（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水， ，加热。优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象猜想成立（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐 酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：优质珍珠粉廉价珍珠粉珍珠粉的质量100 g100 g加入盐酸的质量460.0 g501.3 g烧杯中最终物质的总质量520.0 g557.7 g处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式
