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1、高一下学期期末考试化学试题说明：1001 .本试卷包括第1卷（选择题，14页）和第n卷（非选择题，58页）两部分，全卷满分 分，答卷时间100分钟。2 .答卷前请将答题卡及第n卷密封线内有关项目填、涂清楚。3 .第1卷选择题各小题的答案请用 2B铅笔涂在答题卡上，第n卷用钢笔或圆珠笔直接答在试 卷相应位置上。4 .可能用至IJ的相又力M子质量：H:1C:12N:14 。16S:32 :35。5 : 2324第1卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3分.共51分）1.二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物
2、质是A.氯、澳、碘B.钠、镁、铝c.烧碱、氢气D.食盐、淡水2,下列叙述正确的是A.道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B.短周期中包含了 18种原子C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的3.下列有关化学用语正确的是A.乙烯的结陶简式4匹匚氏乙醇的结构简式:CJLO二原子核内有2个中子的班原子二,：（）D硫原子的原子结构出意图：还兴4.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A. 一个D20分子中所含中子数为 8 B.,的结构式为 H-N-C.羟基的电子式：* D.热稳定性：H2s
3、-HF5.下列说法正确的是A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行6 .下列关于有机物的说法错误的是A.乙烯、聚乙烯均可使酸性 KMno4溶液褪色8. CC14、苯均可用于萃取滨水中的澳C.乙醇、乙酸均可发生取代反应D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应7 .下列图示变化为吸热反应的是A.|能量生成物P“反应过程c.t 浓斑酰能量（皿晒】B.-Lx讣小反应过程11*j -悴粉8.A.B.C.D.9.将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度
4、的稀硫酸中一段时间,两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的均增大两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇以下叙述正确的是稀硫酸可发生的化学反应有加成反应氧化反应燃烧加聚反应取代反应与Na2CO3溶液反应放出CO?A.只右B.只有C.只有D.250式/+0式g)等 2S0式g)10是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5 ,不改变该反应的逆反应速率8 .将2mol SC2与2mol O2放人密闭容器中，最终生成 2 SC3C.在3 t2时刻，SC2 (g)的浓度分别是CC2,则时间间隔ti-t2内，SC2
5、(g)消耗的平均速率为D.该反应是放热反应，广仆 则SC2的能量一定大于SC3的能量11 .下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是12 .短周期元素 W、X、丫、Z的原子序数依次增大，W与丫，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体 WX2和，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2. 5倍，下列叙述中不正确的A WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为：XWYXO2+3H2 - CHQH+%0催化剂c.C()2+CH4 屋一 CH3COOH 催化剂 d.2CO;+6H2 - CH:=CH2+4H3O以上反应中，最节能的是
6、，原子利用率最高的是 。(填字母)(3)该题“第(2)问”中的一种有机物能与 Na2co3溶液反应放出CO2该有机物所含的官能团是(写名称)，写出该有机物与 Na2CO3,溶液反应放出 CO2的化学方程式。(4)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将 CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采取的措施是 ( 填字母)Oa.减压、升温b.增压、升温c.减压、降温d.增压、降温19. (11分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、澳、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：(DChCI+
7、CI d)C【+H2THeI+H H+CtHC1+C【 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)已知在短周期主族元素中，元素口与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素 a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是( 用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法错误的是 (填字母)。a.卤素单质的熔沸点按的顺序由低到高FX1 JirJb.原子半径按的顺序由大到小c.卤化氢的稳定性按的 口口 口广,口口 口,顺序由
8、强到弱HF、HCI、HId.卤素单质与氢气化合按的顺序由难变易e.最外层电子数按的F.CLBi J顺序由少到多（4）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是（ 填字母）。叫广1 互为同位素a.与 53 1b.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝c.从海带中提取I 2的过程只发生化学变化d.提纯含泥沙的粗碘可用升华法三、（本题包括两小题。共 17分）20. （8分）干电 口 一八 池应用广泛，其电解质溶液是 Zn-Mn（K混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向ZnCh-NH（ 填“正极”或“负极”）。若ZnCl,-NihCl混合溶液中含有杂质 CU2+外，会加速某电极的腐蚀，其主要
9、原因（3）是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出MnO2与反应的化学方程引发铝热反应的物旗有21. （9 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。.下表所列是五种短周期元素的原予半径及主要化合价（已知皱的原子半径为 0.089）。元素代号ABCD一 E原子半径/nm0.1600.1430J02 0099-0.074主要化合价 |+2+36-21-2（1）用元素符号将 日E两元素标在周期表中对应的位置上（以下为元素周期表的一部分 ）；（2）写出A、D两元素形成的常见化合物的电子式 ,该化合物中所含化学键类型 为。（3）在元素周期表中 的分界处，可以找到制半导体
10、材料的元素；（4）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是（填化学式）。（5）C、E形成的两种化合物分别是 （ 填化学式）。四、（本题共10分）22. (10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质 X和Y反应生成气态物质 Z,它们的物质的量随时间 的变化如表所示。(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出 X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y, 用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或 z”)t/X/Y/Z/01. 001. 000. 00l0. 900.800. 2030. 750. 500. 5050. 650.300. 7090. 550. 100. 90100. 550. 100. 90140. 550. 100. 901.2 一I. 工1 卜 1 I I 品 051015F/min(2)体系中发生反应的化学方程式是 ;(3)列式并计算该反应在5时间内产物Z的平均反应速率： ;(4)该反应在第 分钟()时达到平衡状态；(5)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 A.升高温度B.降低温度、C.使用催化齐JD.保持
