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1、课题：2.3构成物质的微粒-原子、离子1.阅读教材45-46页，完成下面的学习内容。2.氧化汞由 构成，.氧化汞分子在化学变化中分解成更小的 和 。也就是化.氧汞分子是由 和 构成的。3.汞由许多 直接构成。4原子不仅可以构成分子，它还可以直接构成 。在发生化学变化时，分子本身发生了变化，但原子本身 （有或没有）发生变化。新物质是通过原子 而得到的。所以说，原子是化学变化中的 。5. 原子和分子一样，都是构成物质的粒子，它们有相似的性质，即 、 、 。6. 讨论：哪类物质是由原子直接构成的？分子一定比原子大这种说法对不对？7.（适当拓展内容）完成教材47页表格。你能根据表格各物质的化学式看出该
2、物质的一个分子中含有的原子个数标记在该元素符号的 。一个氮气分中含有 个氢原子。一个二氧化碳分子中含有 个氧原子和 个碳原子。一个水分子中含有 个氧原子和 个氢原子。7.讨论分了与原子的本质区别： 。知识点二：原子内部的奥秘同学们阅读教材48-49页，完成下面的学习内容。1.原子是由 和 构成的。原子核是由 和 构成的。也就是说原子是由三种粒子构成的即 、 和 。在这三种粒子中质子带 电，中子 带电，核外电子带 电。2.请同学们阅读49页表格，你会发现构成原子的粒子中，质子数与核外电子数的关系是 的。即； = 我们也就知道了原子不显电性的原因是 。通过表格你还会得到的信息有 。课标要求：1.认
3、识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒观点解释某些常见现象。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的学习目标：1.知道原子是构成物质的微粒。理解分子、原子区别联系2.能用微粒的观点解释某些常见的现象，初步形成微观想像能3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.了解相对原子质量。学习重点：原子的构成及认识物质的微粒性。学习难点：分子、原子之间的异同点导学过程一 【引入】二【明确学习目标】三【自主学习，合作探究】 知识点 一：构成物质的微粒-原子 宝山中学化学学科导学案设计编号： 年级班年月日设计人：审签人：3.原子很小，但比构成它的原子核来说。原子又显得很大。阅读
4、51页，体会原子与原子核的大小差别。4.阅读教材5152页的内容。原子的实际质量很 ，使用起来很不方便，科学家是把 分为 等份。以此为准，把其他原子的质量与它 ，所得的数值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量 （是不是）原子的实际质量。只是一个 。计算公式为 。5.根据51页表中铁原子的实际质量，请同学们根据相对原子量的计算方法计算铁原子的相对原子质量。6.阅读51页可知，原子的质量主要集中在 上。电子的质量可忽略不计，这样，原子的相对质量就可以用质子数与中子数的和来表示。 即：相对原子质量= + 四、检测1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子
5、的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.一个碳原子的质量是1.99310-26Kg,碳的相对原子质量为（ ）A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310-26Kg/123、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中错误的是( ) A.中子数为6 B.质子数为6 C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为147.化学变化中，必然会发生改变的是（）A.分子的种类 B.原子的质量 C.原子的种类 D.原子的数目8.下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ） 9.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。五、课堂小结 布置作业六、反思：
