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1、题型八能量应用判断型一、单选题.（江苏省泰州中学高三二模)通过如下反映可获得新型能源二甲醚(CH3OH3)。下列说法不对的的是( )（)HO（)=(g)+H2(g)1a ko-1O(g)+HO()=CO2(g)+(g）2b kJml1O2()3H(g)=CHO(）H2（g)H3=ckJmol2CH3O（g)=CH3OCH3(g）H2O(）H4= l-1A反映、为反映提供原料气,且0B.反映也是CO资源化运用的措施之一C反映CH3H（g）=H3OC3(g）H2O（g) H=kol-1D反映2O（g)+4H2（g)=CH3OC3（g）H(g)的(b2+d) kJl-1答案D解析项,反映、生成和O2
2、,为反映提供原料气，反映C(s)HO(g）=CO（g)+2()为吸热反映，0，对的；B项,反映消耗CO，是O2资源化运用的措施之一,对的;项，反映的化学计量数变为本来的，H也变为本来的,反映3OH()=HOCH3(g)+H2(g) H kJmol，对的；D项，应用盖斯定律,将2+2+得，2CO(g)+H2(g）=3CH3(g)+H2O(g) H(2b+)kJo1,错误。2(常熟市高三上学期期中）根据如下能量关系示意图分析,下列说法对的的是()A.mol C(g)与 m2(g)的能量之和为93.5 kJB.反映2CO(g)O2(g)=2CO(g)中,反映物的总键能不不小于生成物的总键能CCCO的
3、热化学方程式为(s)O2(g)=2CO(g)H116 Jml-1D热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值H=10.1 kJg1答案B解析 A项，由图知1 mo （s)与1 mol 2(g)的能量之和比1 molC2()的能量多93.kJ,无法得出1o (）与 mo 2（g)的能量之和,错误；B项，根据图示可写出热化学方程式:O()+2（g)=CO2（)H=-282.9 Jmo-1,该反映为放热反映，断裂反映物中的化学键吸取的能量不不小于形成生成物中化学键释放的能量，则反映物的总键能不不小于生成物的总键能，对的；C项,根据图示写出热化学方程式:C(s）2（g)=CO2
4、(g)H=-33.5 kJml-(式)，O（g）+O2()=O2(g）H=282.9 kJmo-1(式)，应用盖斯定律,式-式得C(s)O2(）CO（g）=-110 kJml-，则2（s)+O2(g)=2C(g） H=-222kJmo1,错误;项，根据热化学方程式:CO(）+O2(g）=CO2()=282.ml1,1g CO完全燃烧放出1.1kJ热量,的热值H10.J1,错误。（常州市高三一模）如图是金属镁和卤素单质(2）反映的能量变化示意图，下列说法对的的是（ ).由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2MgBr2MgC2MgF2常温下氧化性:Fl2Br22D由图可知此温度下Mg
5、Br2(s)与l(g)反映的热化学方程式为:Mgr2（)Cl2()=MgCl2(s)B2() H=17 kJmol-1答案 D解析 A项，根据图像分析判断，M(s)与l2()的能量高于gl2(s)，根据能量守恒判断,因此由MgCl2()制取Mg()是吸热反映,错误；B项,物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析,化合物的热稳定性顺序为:MIMBr2B2I2，错误;D项，根据图像Mg(s)(g)=MgCl2(s） H=641kmo1,Mg(s)+r()=MgBr2（s）H=2 Jl-1,将第一种方程式减去第二个方程式得MgBr2(s)+l2（g）=MgCl(s）r2（g） H17 kJol,对的。
6、4.(溧阳市高三调研）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO（s)3C(s)=K2S（s）+N2(g)+3C(g）Hx kJml-1已知:C(s)+O2（)=CO(g) =a kJmo-1K2S(s)=S（s）2（s) Hb kJo12K（)+N(g)3O2(g)=KN3(s) Hcmol下列说法对的的是( ）,a0B.0，cC.x3abc1 ml碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变不不小于 kJol1答案 解析A项,黑火药爆炸为放热反映，错误；C项,应用盖斯定律，3-得黑火药爆炸的反映，则=3ab，对的；项,1 mol碳(s）不完全燃烧放出的热量不不小
7、于完全燃烧放出的热量，燃烧反映的焓变不不小于0，则1 ml碳()在空气中不完全燃烧生成O的焓变不小于a Jmol,错误。5.（江苏省五校高三上学期第一次学情监测)SO2(g)O2(g）SO3(g)反映过程中能量变化如图所示(图中E1表达正反映的活化能，表达逆反映的活化能。下列有关论述对的的是( ）.该反映的逆反映为放热反映,升高温度可提高活化分子的百分数BHE1-E,使用催化剂变化活化能,但不变化反映热C该反映中,反映物的总键能不小于生成物的总键能D.500 、101 kPa下，将 mol SO2（g)和0.5 moO2(）置于密闭容器中充足反映生成SO3()放热a kJ，其热化学方程式为SO
8、2(g)2(g)2SO3(g） H=2akJmol-1答案 解析A项，根据图中信息可知，反映物的总能量高于生成物的总能量，该反映的正反映为放热反映，则逆反映为吸热反映,错误；B项，根据反映的焓变等于反映物的总能量-生成物的总能量得：=-2,使用催化剂变化活化能，但不变化反映热，对的;C项，该反映中，反映物的总键能不不小于生成物的总键能，错误；D项，反映是可逆反映,反映不也许完全，将1 ml SO2(g)和0.5m O2(g)置于密闭容器中充足反映生成SO3（)，生成的SO3(g)没有1 mol，放热a kJ，则00、10 Pa下,将1 ml S2()和0. ml2（g)置于密闭容器中充足反映生
9、成SO(g),其热化学方程式为SO2(g）+2（)2S3（) H-2a kJol-,错误。二、不定项选择题.(苏州市高三调研)现代火法炼锌过程中发生了如下三个重要反映。下列说法对的的是( )2ZnS（s)+3O2(g)=2ZnO()2SO(g）H1a kJmol12C（)+O2(g)=2(g)H= kJmol1ZnO(s）+(g)=Z(s)O2(）H3=c JolA.以上三个反映中，只有是放热反映B反映的作用是仅为反映提供还原剂反映ZnS(s)C(s）+2O2(g)=Zn(s)+SO2()+CO2(g）的H= kJmo1D.用这种措施得到的是纯净的锌单质答案C解析A项，碳不完全燃烧也是放热反映
10、，错误；项,反映的作用既可觉得反映提供还原剂，同步反映放热，也提供能量，错误;C项，根据盖斯定律可知反映(+2)/2即得到反映nS(s)+C()2（g)=Z(s)+O2(g)+CO2(g)的H= kJmo-,对的；项,用这种措施得到的是具有杂质（碳或ZnS等)的锌单质，错误。7.(盐都市高三三模)化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用Ni作载氧体的化学链燃烧示意图和有关热化学反映如下:2i(s)O（g)=2NiO(s)-479.8 kJml1H4(g）O(s)=CO(g)+H2()i（s)H kol1CH4（g)2NO(s）CO2(g)+2H2()2Ni（s） kJol-1CH(g）4
11、N(s）=CO2(）H2O(g)4i（s）H+15.9 kJmol-1下列说法错误的是( )ACO2(g)+4（g）=2CO（g)H2() H=(2ab) kmol-BH4（g)+22()=C2(g)2HO()8027JmolC.甲烷在“燃料反映器”中反映时产生淡蓝色火焰并放出热量D.含碳燃料运用“化学链燃烧技术”有助于二氧化碳的分离与回收答案C解析已知：2i(s）+O2(g)=2NiO(s)H-98 ko-CH4(g)+NiO(s）=CO（)2H2(）Ni(s）H2=a Jmol1CH4(g）2NiO(s）=CO(）2H2(g)+Ni（)H3bJmo-1C4（g)+4Ni（s)=CO2(g)
12、2H(g)+4Ni(s)H4=+16.9kJmol1项，根据盖斯定律，由2-得反映CO2(g)CH4(g)=2CO(g)+H2()H（2-）kl-1,对的；项，根据盖斯定律，由+得反映4（g)+O2()=CO(）+22(g)H=-80.7kmo-，对的；C项，甲烷在“燃料反映器”中反映时不是甲烷的燃烧反映，不产生淡蓝色火焰,错误；D项，含碳燃料运用“化学链燃烧技术”有助于二氧化碳的分离与回收，对的。8（南京市高三三模）、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：C(g）O2(g)=2（)H1 Jm1H2（)O(g)=HO()H=b kJmo1CH5OH（)(g)=2CO2(g)3H2O（)H3=c kmol-1下列说法对的的是( )H1.2(）=H2（g）O2（g) H=-bJmol1C.O2与2合成C2H5O反映的原子运用率为100%D2O(g)H2(g)=H2O(g）+H5OH(l)H=(a+4bc) kJmol答案AD解析反映为C的燃烧，一定是放热反映，因此焓变应当不不小于0,选项A对的;反映中水的状态为气态,而选项B中热化学方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中热
