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1、word# / 8化学平衡系列问题化学平衡移动影响条件一在反响速率V一时间t图象中，在保持平衡的某时刻tl改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变一一温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变一一一种成分浓度的改变对于可逆反响：mA(g)+nB(g) pc(g)+qD(g)+(正反响放热)反响条件条件改变V正V逆V正与V逆关系平衡移 动方向图示选项增大反响物浓度加快不变V正V逆正反响方向B减小反响物浓度减慢不变V正 V逆逆反响方向C浓度增大生成物浓度不变加快V正 V逆逆反响方向B减小生成物浓度不变减慢V正V逆正反响方向Cm+n p+q加快加快V正V逆正反响方向Am+nv p
2、+q加压加快加快V正 V逆逆反响方向A压m+n= p+q加快加快V正=V逆不移动Em+n p+q减慢减慢V正 V逆逆反响方向D强m+n p+q减压减慢减慢V正V逆正反响方向Dm+n= p+q减慢减慢V正=V逆不移动F升温加快加快V正 V逆逆反响方向A温度降温减慢减慢V正V逆正反响方向D催化剂加快加快加快V正=V逆不移动E【总结】增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反响方向移动；减小反响物浓度或增大生成物浓度, 化学平衡向逆反响方向移动。增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。升高温度，平衡向着吸热反响的方向移动；降低温度，平衡向放热反响的方向移动。
3、催化剂不改变平衡移动二勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度，平衡就会向着吸热反响的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反响的方向移动。平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。讲述：减弱改变不是 消除，更不能使之 逆转。例如，当原平衡体系中气体压强为p时，假如其它条件不变，将体系压强增大到2P,当达到新的平衡时，体
4、系压强不会减弱至P甚至小于P,而将介于P2P之间。化学平衡小结一一等效平衡问题一、概念在一定条件恒温恒容或恒温恒压下，同一可逆反响体系，不管是从正反响开始，还是从逆反响开始，在达到化学平衡状态时，任何一样组分的百分含量体积分数、物质的量分数等均一样，这样的化学平衡互称等效平衡包括 全等等 效和相似等效。概念的理解：1只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量体积分数、物质的量分数等一定一样 2外界条件一样：通常可以是恒温、恒容，恒温、恒压。3平衡状态只与始态有关，而与途径无关，如：无论反响从正反响方向开始，还是从逆反响方向开始投料是一次还是分成几次反响容器经过扩大一缩小或缩小一扩大的过程，比拟时
5、都运用“一边倒”倒回到起始的状态进展比拟。 二、等效平衡的分类在等效平衡中比拟常见并且重要的类型主要有以下二种：I类：全等等效一一不管是恒温恒容还是恒温恒压。只要“一边倒”倒后各反响物 起始用量是一致的 就是全等等效 “全等等效平衡除了满足等效平衡特征转化率一样，平衡时百分含量体积分数、物质的量分数一定相等外还有如下特征“一边倒”后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。 拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等或“平衡物质的量相等字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想方法让起始用量相等就行例1 .将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中， 发生如下反响：2X (g)+Y(
6、g)2Z (g)反响达到平衡状态 A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为 1.2mol、0.6mol和4.8mol。假如X、Y、Z的起始物质的量分别可用 a、b、c表示，请回答如下 问题：1假如保持恒温恒容，且起始时 a=3.2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A一样，如此起始时b、c的取值分别为，。2假如保持恒温恒压，并要使反响开始时向逆反响方向进展，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 一样，如此起始时c的取值围是。答案：1b=1.6mol c=2.8mol24.8molc4.8mol,又由于是一个全等等效的问题，所以其最大值一定是起始是a、b等于0,只投入c,即c等于6mo
7、l值最大.II类：相似等效一一相似等效分两种状态分别讨论1 .恒温恒压下对于气体体系通过“一边倒”的方法转化后，只要反响物或生成物的物质的量的比例 与原平衡起始态 一样，两平衡等效。恒温恒压下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质转化率一样，百分含量体积分数、物质的量分数一样， 浓度 一样 2 .恒温恒容下对于反响前后气体总物质的量没有变化 的反响来说，通过“一边倒”的方法转化后，只要反响物或生成 物的物质的量的比例 与原平衡起始态一样，两平衡等效。 恒温恒容下的相似等效平衡的特征是：平衡时同一物质转化率一样，百分含量体积分数、物质的量分数一样， 浓度 不一样 拓展与延伸：属于相似等效的问题，
8、我们只要想方法让物质的量的比例与原平衡起始态一样起始用量相等就行 例2 .将6molX和3molY的混合气体置于容积可变的密闭容器中，在恒温恒压发生如下反响：2X (g)+Y(g)2Z (g)反响达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为 1.2mol、0.6mol和4.8mol。假如X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，假如起始时a=3.2mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A一样，如此起始时b、c的取值分别为，。答案：b=1.6mol c为任意值分析：通过题意达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A一样，且反响是在恒温恒压下， 可以看出二者属于相似等效，故起始加
9、量只要满足物质的量的比例 【总结】通过上述分析等效平衡的问题解题的关键是：读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法使起始物质量相等或起始物质的量比相等求解。我们常采用“一边倒”又称等价转换的方法，分析和解决等效平衡问题例3：在一定温度下，把2mol SO2和1mol。2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反响，2SO2 O2 2SO3,当此反响进展到一定程度时反响混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时参加的SO2、02、SO3的物质的量mol，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反响混合物中三种气体的百分
10、含量仍跟上述平衡完全一样。请填空：1非反如a=0, b=0,如止匕c=。2彳取如 a=0.5, 如止匕 b=, c=。3a、b、c的取值必须满足的一般条件是 , 。请用两个方程式表示，其中一个只含 a和c, 另一个只含b和c解析：通过化学方程式：2SO2 02 2so3可以看出，这是一个化学反响前后气体分子数不等的可逆反响，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变SO2、。2、S03的物质的量，使化学反响从正反响开始，还是从逆反响开始，或者从正、逆反响同时开始，但它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全一样的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。1假如a=0, b=0,这说明反响是从逆反响开始，通过化学方程式2SO2 02 2so3可以看出，反响从 2mol SQ开始，通过反响的化学计量数之比换算成502和02的物质的量即等价转换，恰好跟反响从2mol S02和1molO2的混合物开始是等效的，故 c=2o2由于a=0.52m)解析：在定温、定容下，H2(g) B2(g) 2HBr(g)建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反响前后气体分子数相等的可逆反响。
